附录IV常见离子和化合物的颜色

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题四 离子反应,2018,届,458,班高考二轮复习,考纲要求,1.,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3.,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,4.,能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点,1,：酸、碱、盐在水溶液中的电离,知识梳理,1,电解质,(1),化合物的分类,(2),电解质的强弱与物质类别的关系,知识梳理,2,电解质的电离,电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。,3,电离方程式的书写,(1),强电解质：用“,=”,号连接；弱电解质,(,或弱酸酸式酸根,),用“”号连接。,(2),多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。,如：,H,2,S,：,H,2,S H,HS,，,HS,H,S,2,；,Cu(OH),2,：,Cu(OH),2,Cu,2,2OH,(3),两性氢氧化物,Al(OH)3,的电离：,Al,3,3OH,Al(OH),3,H,AlO,2,-,（,4),酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。,如,NaHSO,4,溶液中：,NaHSO,4,=,Na,H,SO,4,2,NaHCO3,溶液中：,NaHCO,3,=,Na,HCO,3,-,4,酸、碱的定义,(1),酸指电离出的阳离子全部是,H,的化合物。,(2),碱指电离出的阴离子全部是,OH,的化合物。,知识梳理,知识梳理,考点,2,：离子反应和离子方程式,难溶,难电离,气体,氧化还原,知识梳理,书写步骤,(,以,CuSO,4,和,NaOH,反应为例,),质量,电荷,得失电子,意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型,的离子反应。如,H,OH,=H,2,O,可以表示盐酸与,NaOH,反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和,H,2,O,的一类反应。,知识梳理,典例精析,直接判断离子方程式正误,例,1,下列指定反应的离子方程式正确的是（）,A,Cu,溶于稀硝酸,HNO,3,：,Cu,2H,NO,3,=Cu,2,NO,2,H,2,O,B,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与过量,NaOH,溶液反应制,Fe(OH),2,：,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,C,用,CH,3,COOH,溶解,CaCO,3,：,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,D,向,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,制,Al(OH),3,：,CO,2,AlO,2,2H,2,O=Al(OH),3,HCO,3,【解析】铜和稀硝酸反应生成,NO,，,A,错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，,B,错误；,C,选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，,C,错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，,D,正确。,典例精析,（,2,）根据题设条件书写离子方程式,例,2,为探究,NH,4,HCO,3,和,NaOH,的反应，设计实验方案如下：含,0.1 mol NH,4,HCO,3,的溶液中加入,0.1 mol NaOH,，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式：,若有沉淀，则,NH,4,HCO,3,与,NaOH,的反应可能为,_,_,若无沉淀，则,NH,4,HCO,3,与,NaOH,的反应可能为,_,_,【解析】向,NH,4,HCO,3,溶液中加入,NaOH,时，发生的离子反应有：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,与NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O;若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO,3,2-,证明先发生,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,否则先发生NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O,典例精析,(3),与量有关的离子方程式书写,例,3,(1)NaHCO,3,溶液与少量,Ca(OH),2,溶液反应的离子方程式,_,。,(2)FeBr,2,与,Cl,2,按物质的量比,11,反应的离子方程式,_,。,(3),向,KOH,溶液中通入过量,CO,2,气体，发生反应的离子方程式,_,。,【答案】,(1)Ca,2,2OH,2HCO,3(,),=CaCO,3,CO,3(2,),2H,2,O,(2)2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,4Cl,Br,2,(3)OH,CO,2,=HCO,3(,),典例精析,（,4,）离子方程式评价的合理性分析,例,4,下表中评价合理的是,(,),选项,化学反应及其离子方程式,评价,A,Fe,3,O,4,与稀硝酸反应：,2Fe,3,O,4,18H,=6Fe,3,H,2,8H,2,O,正确,B,向碳酸镁中加入稀盐酸：,CO,2H,=CO,2,H,2,O,错误，碳酸镁不应写成离子形式,C,向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：,Ba,2,SO=BaSO,4,正确,D,FeBr,2,溶液与等物质的量的,Cl,2,反应：,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,4Cl,Br,2,错误，,Fe,2,与,Br,的化学计量数之比应为,12,【,解析】,A,项不正确，,NO,3,-,应参与反应；,C,项不正确，,NH,4,+,与,OH,也能反应；,D,项评价不正确，,FeBr,2,溶液与等物质的量的,Cl,2,反应，,Br,只能部分参与反应，,Fe,2,与,Br,的化学计量数之比为,1,1,。【答案】,B.,典例精析,离子方程式书写及正误判断,6,要点,1.,不能违背反应原理：如,Fe,与硝酸反应生成,H,2,。,2,正确使用必要的符号,(=,，,，,，,),(1),一般离子的水解反应用“”，不注明“,”,或“,”,。,(2),两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“,=”,，注明“,”,或“,”,。,3,电解质的拆分问题,(1),弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。,(2),多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。,(3),对于微溶性的强电解质：,在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中,Ca(OH),2,以,Ca,2,、,OH,存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的,Ca(OH),2,存在，不能拆成离子形式。,在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。,(4),氨水作为反应物写,NH,3,H,2,O,；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写,NH,3,(,标,号,),，若是稀溶液且不加热时，可写,NH,3,H,2,O,。,4,反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与,Ba(OH),2,溶液反应不能写成,H,OH,SO,4,2-,Ba,2,=BaSO,4,H,2,O,。,典例精析,5,不要漏掉反应：如,Ba(OH),2,溶液与,CuSO,4,溶液反应，既要写,Ba,2,与,SO,4,2,生成,BaSO,4,沉淀，也不能漏掉,Cu,2,与,OH,生成,Cu(OH),2,沉淀。,6,反应前后是否遵循两守恒,(,原子守恒和电荷守恒,),如,FeCl2,与,Cl2,反应不能写成,Fe,2,Cl,2,=Fe,3,2Cl,(,电荷不守恒,),常见的与量有关的离子方程式有下列情况：,(1)CO,2,(,或,SO,2,、,H,2,S),参与的离子反应，,CO,2,(SO,2,、,H,2,S),少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。,(2),酸式盐与碱反应，书写时可采用设“,1”,法，即将少量物质的量定为,1 mol,，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。,(3)FeBr,2,(,还原性,Fe,2,Br,),、,FeI,2,(,还原性,I,Fe,2,),通入,Cl,2,，,Cl,2,不足时对于,FeBr,2,先氧化,Fe,2,，对于,FeI,2,先氧化,I,等。,(4)Fe,与,HNO,3,的反应，,Fe,少量生成,Fe,3,，,Fe,过量生成,Fe,2,考点,3,：离子共存,1,因生成弱电解质而不能大量共存的离子组,(1)H,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SO,3,-,、,S,2-,等易挥发的弱酸的酸根不能共存,(2)OH,与,H,、,NH,4,+,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,等不能大量共存,2,因生成沉淀而不能大量共存的离子组,(1)H,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,等不能大量共存,(2)SO,4,2-,与,Ba,2,、,Ca,2,、,Ag,等不能大量共存,(3)S,2,与,Cu,2,、,Pb,2,、,Fe,2,、,Hg,2,、,Ag,等不能大量共存,知识梳理,(4)OH,与,Mg,2,、,Al,3,、,Fe,2,、,Fe,3,、,Cu,2,、,Ag,、,Zn,2,等不能大量共存。,(2),在碱性条件下,ClO,与,I,、,Br,、,Cl,、,S,2,等还原性比较强的离子不能大量共存；,MnO,4,-,与,I,、,Br,、,Cl,、,S,2,等还原性比较强的离子不能大量共存；,(3),其他,Fe,3,与,S,2,、,HS,、,HSO,3,-,、,I,等还原性比较强的离子不能大量共存,MnO,4,-,与,与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。,知识梳理,3,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组,(1),在酸性条件下,NO,3,与,I,、,Br,、,Fe,2,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HSO,3,等不能共存；,MnO,4,与,I,、,Br,、,Cl,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HSO,3,、,Fe,2,等不能大量共存；,ClO,与,Fe,2,、,I,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HSO,3,等不能大量共存；,S,2,与,SO,3,2,等不能大量共存,(,碱性条件下可以共存,),。,4,因水解相互促进而不能大量共存的离子组,(1)Al,3,与,AlO,2,-,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HSO,3,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SiO,3,2-,、,ClO,-,等不能大量共存；,(2)Fe,3,与,AlO,2,-,、,S,2,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SiO,3,2-,、,ClO,-,等不能大量共存,5,因发生络合反应而不能大量共存的离子组,(1)Fe,3,和,SCN,、,C,6,H,5,O,不能大量共存；,(2)Ag,与,NH,4,+,在碱性条件下不能大量共存。,知识梳理,6,限定条件,(1),基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。,(2),溶液颜色,如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：,Fe,2,(,浅绿色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Cu,2,(,蓝色,),、,MnO,4,-,(,紫红色）、,Fe(SCN),2,(,血红色,),、,Fe(C,6,H,5,O),6,3-,（紫色）,(1),直接判断离子共存,例,5.,水溶液中能大量共存的一组离子是 （）,A,NH,4,+,、,Ba,2+,、,Br,-,、,CO,3,2-,B,Cl,-,、,SO,3,2-,、,Fe,2+,、,H,C,K,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,MnO,4,-,D,Na,+,、,H,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,典例精析,C,（,2,）根据限制条件判断离子共存,例,6.,常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,(,),A,pH,1,的溶液中：,Fe,2,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Na,B,由水电离的,c(H,),110,14,molL,1,的溶液中：,Ca,2,、,K,、,Cl,、,HCO,3,-,C,c(H,)/c(OH,),10,1