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,第六单元,碳和碳的氧化物,课题,1,金刚石、石墨和,C,60,学习目标,1.通过阅读教材和观察实验说出几种碳单质的物理性质及对应用途。,2.结合实验分析归纳说出碳单质的化学性质,并会书写化学方程式。,1.由同种元素组成的,纯净物,叫做什么,?,2.同种元素可以组成不同的单质吗,?,-,可以,!,例如:氧元素组成氧气和臭氧,,磷元素组成红磷和白磷。,知识回顾,-,单质,碳元素是否也可以组成不同的单质呢?,金刚石、石墨和,C,60,都是由碳元素组成的单质。,研究表明,:,思 考,南非之星,(Starof South Africa),金刚石的碳原子在空间构成,连续的,坚固的骨架,结构,所以,坚硬。,一、碳的单质,1,.金刚石,高贵华丽的碳单质,世界最大的宝石金刚石库利南,是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。,石墨很软,有滑腻感。,在纸上画过能留下深灰色的痕迹。,此外,石墨还具有优良的导电性能。,2,.石墨,用石墨和粘土粉末混合制铅笔芯,用石墨做电极,石墨耐高温,可以制,成坩埚来熔炼金属,铅笔中的,HB,:,H,代表,Hard,,坚硬的;,B,代表,Black,,黑的,。,6B,最软,颜色最深;,6H,最硬,,HB,软硬适中。,铅笔里面其实不含铅,是,石墨和黏土,混合而成的混合物。,如果有一把长期不用而生锈的铁锁,怎样可以轻易打开?,可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里,因为铅笔芯的成分中有石墨,石墨具有润滑性,可以做润滑剂。,思 考,金刚石与石墨的比较,3.无定形碳,木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,因而具有,吸附能力,但活性炭的吸附能力比木炭强。,利用木炭、活性炭的吸附性来吸附色素、气味和有毒气体等物质。,无定形碳包括:木炭、焦炭、活性炭、炭黑。,它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。,木炭,焦炭,活性炭,炭黑,4,.,神奇的碳单质,C,60,(1),C,60,是一,种分子,。,(2),每个,C,60,的分子是由,60,个碳原子构成,。,(3),C,60,分子的结构形似足球,性质很稳定。,C,60,的平面图,C,60,的立体图,C,60,具有广泛的应用前景:,用于气体贮存,制作有感觉功能的传感器,还能增强金属的强度,作新型的催化剂,光学应用,杀伤癌细胞等医疗功能。,C,60,的平面图与立体图,C,70,C,240,C,540,最新的碳单质,都是由碳元素组成的单质,物理性质为什么会有如此大的差异?,金刚石结构图,石墨结构图,碳单质的物理性质不同,是因为碳原子的排列不同。,C,60,结构图,讨 论,1.把木制的电线杆在埋入地下前,将其表面烧焦,其目的是什么?,目的就是为了让电线杆不易腐烂,可以保存久一些。,思 考,2.,是什么决定碳在常温下性质不活泼,而在高温下性质活泼呢?元素的化学性质和元素原子结构中哪部分关系最为密切?,最外层电子数!碳原子的最外层电子数为,4,,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以常温下碳的化学性质比较稳定。,二、单质碳的化学性质,碳在常温下化学性质不活泼,高温下,却能跟多种物质发生化学反应。所以,用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。,1.碳具有可燃性(与氧气反应),(1)氧气充足,C+O,2,CO,2,点燃,(2)氧气不足,2C+O,2,2CO,(充分燃烧),(不充分燃烧),点燃,2.碳具有还原性(与某些氧化物的反应),C +2 CuO 2 Cu +CO,2,高温,黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变成白色浑浊,现象与结论:,说明有铜生成,说明有二氧化碳生成,金属网罩,集中火焰提高温度,观察下面方程式,看看有什么特点?,C +2 CuO 2 Cu +CO,2,高 温,像这种,含氧化合物里的,氧被夺去的反应,,就叫做,还原反应。,氧化铜失去氧,变成铜单质,我们就说它,被还原,了。是碳使氧化铜变成单质铜的,,我们则说碳具有还原性。,分析,CuO,的氧不见了,C能夺取别人的氧,利用碳的这种性质,我们可以用它来冶炼金属,即碳的一种用途是冶炼金属。,
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