高二化学理科实班验第四节原电池原理及其应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1、什么是,原电池,？,2、原电池,原理,：,3、,构成,原电池的条件有哪些？,4、如何判断,电极,？如何书写,电极反应式,？,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,H,2,SO,4,溶液,H,2,H,2,SO,4,溶液,姜秀武原电池.swf,e-,H,2,练习1,断开,随堂小结,H,+,在正极铜片上得电子比直接从负极锌片上得电子容易。所以：,结论,：组成原电池可以,加快氧化还原反应的速率。,小结：,原电池,（电解质溶液）,负 极,正 极,e-,（氧化反应）,（还原反应）,反馈练习2,1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）,A、铝 B、铜 C、锡 D、硅,C,练习3,实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，欲加快氢,气的逸出速率，可采取的措施为（）,A、向体系中加入CuSO,4,固体（少量）,B、使用更纯的锌粉,C、加热,D、增大压强,AC,原电池原理,：将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。,原电池：,把化学能转化为电能的装置。,1、什么是,原电池,？,2、原电池,原理,：,3、,构成,原电池的条件有哪些？,4、如何判断,电极,？如何书写,电极反应式,？,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,1、原电池的概念,将化学能转变为电能的装置.,第四节 原电池原理及其应用,2、原电池原理,将氧化还原反应中还原剂失去的电子,经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原,反应分别在两极上进行。,(1)有两个电极（活泼性不同的两金属 或金属与惰性电极）。,(2)有电解质溶液。,(3)能自发地发生氧化还原反应。,(4)形成闭合电路。,3、构成原电池的条件,4.电极的判断：,相对活泼的金属作负极，另一电极为正极,电极的判断：,相对,活泼,的金属作,负极,，另一电极为正极。,电极反应式的书写技巧：,从,负极,开写，负极失电子，正极得电子。,二、化学电源,1、干电池,2、铅蓄电池,3、锂电池,4、新型燃料电池,三、金属的电化学腐蚀,1、化学腐蚀,2、电化学腐蚀,化学腐蚀,电化学腐蚀,条件,金属与非电解质直接接触（O,2,、Cl,2,、SO,2,等）,合金与电解质溶液接触,现象,无电流,微小的电流,本质,金属失去电子被氧化的过程，两者同时发生，但,电化学腐蚀更普遍,二、化学电源,1、干电池,2、铅蓄电池,3、锂电池,4、新型燃料电池,三、金属的电化学腐蚀,1、化学腐蚀,2、电化学腐蚀,3、金属的防护,