第四节 硫酸、硝酸和氨ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,4 硫酸、硝酸和氨,大柴旦行委中心学校 乔生辉,一、氨（,Ammonia）,物理性质：,容易液化,分子式：,NH,3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（,1：700）,1、氨的物理性质,无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。,（1）氨与水的反应,2、氨的化学性质,NH,3,+H,2,O=NH,3,H,2,O=NH,4,+,+OH,-,氨水不稳定，受热会分解。,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,氨气的喷泉实验,演示实验：氨气溶于水的,喷泉,实验,实验现象：,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：,氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH,3,H,2,O NH,3,H,2,O,NH4,+,OH,-,思考与交流,（,1,）内为什么会形成喷泉？,（,2,）溶液为什么变成红色？,1,因为氨,极易溶于水，外界大气压强大于瓶内压强，促使水进入烧瓶内。,2,碱液能使无色酚酞变成红色。,（2）氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有,浓氨 水,和,浓盐酸,的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的,NH,3,与浓盐酸挥发出的,HCl,化合生成的,NH,4,Cl,晶体。,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,注意,：,氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：,NH,3,+HNO,3,=,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,NH,3,+H,2,SO,4,=,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O+CO,2,(2)与碱反应放出氨气,NH,4,NO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O+NH,3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,思考与交流,氮气氨气,+,氧气一氧化氮,+,氧气 二氧化氮,+,水硝酸,思考,（,1,）试分析上述反应中氮元素的化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应？,（,2,）期中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：,4NH3+5 O2=4 NO+6 H2O,写出其余的化学方程式。,练习：用氧化还原反应分析下面几个反应,N,2,+3H,2,=2NH,3,4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2,H2O,2HNO3,NO,4、氨气的实验室制法,反应原理：,利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施,：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(,NaOH,和,CaO,),干燥。,氨气的,制备,发生装置与收集方法,基本原理,2,NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,氨与酸的,反应生成 铵盐,铵盐的性质,：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和,P,2,O,5,）,方法,1,、,用湿润的红色石蕊试纸,方法,2,、,用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,选择碱性干燥剂（如碱石灰）,或中性干燥剂硅胶,可以,，,因为,CaCl,2,会吸收,NH,3,（CaCl,2,+8NH,3,=CaCl,2,。,8NH,3,）,选择无水,CaCl,2,氨的用途,性质特点,主要用途,易,液化,作,致冷剂,易溶于,水,跟水反应,制,氨水,跟酸,反应,制氨,肥（化肥）,决定,反映,思考与交流,1,.,氨在自然界中主要以那些形式存在？,2.,人体里蛋白质中的氨从哪儿来？,3.,自然界中有哪些固定氮的途径？,4.,简单描述氨在自然界的循环过程。,5.,人类的那学活动参与了氨的循环？,分析结果,空气中含有大约,78%,的氮气，占有绝大部分的氮元素。,氮是许多生物过程的基本元素；它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如,DNA,等的核酸的四种基本元素之一。,生物固氮和人工固氮,动植物体腐烂后分解成铵离子、硝酸根例子、和氨又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。,本课小结,氨气的性质,1.,氨的物理性质,（,1,）,无色有刺激性气味的气体,（,2,）,密度比空气小,（,3,）,极易溶于水,（,4,）易液化,2.,氨的制法,3.,氨的化学性质,（,1,）,氨与水的反应,（,2,）氨与酸的反应（,3,）氨的还原性,4.,铵盐的性质,5.,氨的用途,布置作业,1,课本第,2,题、第,5,题,2,总结实验室制取氨气的知识点,3,金牌学练考第一课时,