盐类的水解(第)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1理解盐类水解的本质。,2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。,3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。,第三节 盐类的水解(第2课时),学习目标,盐类水解的本质和方程式的书写,学习重点、难点,1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式学习重点、难点1、盐类水解的实质及其影响因素2、盐类水解方程式的书写和分析,第三节 盐类的水解(,第2课时,),学习目标,【知识再现】,1、完成下列表格：,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强碱弱酸盐,CH,3,COONa,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,强酸强碱盐,NaCl,能,CH,3,COO,-,促进,酸性,能,NH,4,+,促进,碱性,不能,中性,盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的,离子结合，溶液中,浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，,c,(OH,-,),10,-7,mol/L，溶液呈,性,（或弱碱阳离子与水电离产生的,离子结合，溶液中,浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，,c,(H,+,),10,-7,mol/L，溶液呈,性）；生成难电离的弱电解质的过程。,OH,-,c,(OH,-,),大于,H,+,c,(H,+,),2、盐类水解的实质,碱,大于,酸,盐类的水解能,促进水的电离,。使水的电离平衡向电离方向进行。,盐类水解反应生成酸和碱，所以,盐类水解反应是中和反应的逆反应。,3、盐类水解的类型和规律,（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_,_,_性，PH,_ _,7。,（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈,_,_，PH_,_,_7。,（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈,_ _,_，PH_,_,_7。,等于,中性,大于,碱性,小于,酸性,水解规律：“无弱不解，遇弱才解，,显强性。”或“强强不变，见弱水解，逞强。”,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：,“,越弱越水解,”,盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。,例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子,水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠,即pH:CH,3,COONaNaHCO,3,Na,2,CO,3,思考与交流,(1)用_,_,_可鉴别,NH,4,Cl、NaCl、CH,3,COONa三种溶液。,(2)相同浓度的Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、CH,3,COONa溶液的PH大小顺序为_,(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.,NaHCO,3,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,PH试纸或紫色石蕊试液,HZ,HY,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,+,配制某些易水解盐溶液,例：配制FeCl,3,溶液，由于：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,因生成难溶的Fe(OH),3,而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。,配制FeCl,3,、SnCl,2,等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,五、盐类水解原理的应用,4、热的碳酸钠溶液去油污,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了,c,(OH,-,)，增强了去污力。,5、铁盐、铝盐作净水剂,许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,五、盐类水解原理的应用,6、泡沫灭火器工作原理,泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,混合时，H,+,+OH,-,H,2,O,两个平衡相互促进，Al(OH),3,形成沉淀，H,2,CO,3,分解为CO,2,，总反应为：,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,五、盐类水解原理的应用,六、盐溶液中离子浓度间关系,“,三个守恒,”：,以Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,),水的电离守恒：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“,大小比较,”,CH,3,COONa溶液,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),Na,2,CO,3,溶液,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),NH,4,Cl溶液,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 (),A.,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,),B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),AC,练习：,