氧化还原人教版

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,1,、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？,请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？,2,、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C 2Cu+CO,2,3.Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,2.H,2,+CuO=H,2,O+Cu,思考与交流：,高温,高温,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,分析下列,4,个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO+C 2Cu+CO,2,+2,0,0,+4,H,2,O+C H,2,+CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,Cu,0 +2,+2,0,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,化合价降低，发生还原反应,0,1,化合价升高，发生氧化反应,Fe+CuSO,4,FeSO,4,Cu,+2,0,化合价降低，发生还原反应,0,+2,化合价升高，发生氧化反应,化学反应,反应前后,元素化合,价,有,变化,的反应,反应前后,元素化合,价,无,变化,的反应,化合价,升高,化合价,降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：,反应前后有元素化合价的升降,判断：,下列反应哪些是氧化还原反应,(1)2KClO,3,2KCl+3O,2,(2)NH,4,Cl NH,3,+,HCl,(3)SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,(4)2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,(5)KOH+,HCl,KCl,+H,2,O,(6)Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,MnO,2,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的,实质,是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考,:,哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本,34,页，分析这一反应,:2Na+Cl,2,=2NaCl,中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。,属于氧化还原反应的离子方程式的是（）,A,CaCO,3,2H,+,Ca,2+,CO,2,H,2,O,B,2Fe,2+,Cl,2,2Fe,3+,2Cl,C,HCO,3,+,CO,2,H,2,O,D,2Na,2H,2,O,2Na,+,2OH,H,2,B,1.,下列反应不属于氧化还原反应的是：,（,）,A.3C+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,B.2Na+Cl,2,2NaCl,C.,CaO,+H,2,O Ca(OH),2,D.Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,“火眼金睛”,点燃,C,11,Na,17,Cl,17,Cl,-,失去电子,价态升高,得到电子,价态降低,氯化钠形成示意图,11,Na,+,11,17,N,aCl,Na,Na,+,在离子化合物里，失去电子的原子带正电，,这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。,在钠与氯气的反应中，钠失去,1,个电子，,化合价从,0,价升高到,+1,价，被氧化；氯得到,1,个电子，化合价从,0,价降低到,-1,价，被还原。,分析,:,从微观角度研究：,2Na+Cl,2,=2NaCl,失去,2,e,，化合价升高，被氧化,得到,2,e,，化合价降低，被还原,0,0,+1-1,1,H,17,Cl,电子偏离,价态升高,电子偏向,价态降低,1,17,HCl,氯化氢形成示意图,H,H,2,+Cl,2,=2HCl,失去,2,e,，化合价升高，被氧化,得到,2,e,，化合价降低，被还原,0 0 +1-1,在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负,1,价,氢显正,1,价。,化学反应,反应前后,有,电子转,移的反应,反应前后,无,电子转移的反应,原子失电子,（或电子对偏离）,原子得电子,（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,得失氧 化合价的变化,电子的转移,氧化反应,得到氧 化合价升高,失去电子,（偏离）,还原反应,失去氧 化合价降低,得到电子,（偏向）,反应,小结,氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,失,升,氧；得,降,还,角度,练习：,1,、在黑火药的爆炸反应,2KNO,3,+S+3C=K,2,S+N,2,+3CO,2,中，化合价升高的元素是,，得电子的原子是,，被还原的元素是,，发生氧化反应的物质是,。,C,N,、,S,N,、,S,C,从,化合价升降,的角度判断下列反应是否属于,氧化还原反应，,1.NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O,2.CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,3.2Na+2H,2,O,=,2NaOH+H,2,4.2Na,Cl,2,2NaCl,5.2H,2,Cl,2,2HCl,练习,练习,:,在反应,2KClO,3,=2KCl+3O,2,中，化合价,升高，该元素电子，被；元素化合,价降低，被，发生了反应,O,Cl,失,氧化,还原,还原,MnO,2,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原的关系,:,练习：,Fe,2,O,3,高温下通,CO,气体，写出化学方程式：,_,指出,_,元素化合价降低，,_,（得、失）电子，,Fe,2,O,3,_,发生还原反应,_,是氧化剂，,_,是氧化产物。,_,元素化合价升高，,_,（得、失）电子，,_,发生氧化反应，,_,是还原剂，,_,是还原产物。,Fe,2,O,3,+3 CO 2Fe +3CO,2,高温,Fe,失,Fe,2,O,3,CO,2,C,得,CO,CO,Fe,