九年级化学第十一单元盐化肥-课题1生活中常见的盐

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐,:,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,酸,:,HNO,3,、,H,2,CO,3,碱,:,KOH,、,Mg(OH),2,盐,:,NaHCO,3,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察,肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物中毒，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水,0.9%,的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,一、氯化钠（,NaCl,）,-,俗名叫食盐,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。,粗盐提纯的步骤,:,称量,(,左物右码,),溶解,过滤,:,过滤的要点,(,一贴二低三靠,),蒸发,:(,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯,?),称量,计算产率,在溶解、过滤、蒸发中,4,次用到玻璃棒,它的作用分别是什么,?,溶解,:,搅拌,加速固体的溶解,过滤,:,引流,蒸发,:,防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体,二、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,盐的化学性质,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,阳离子,阴离子,OH,NO,3,Cl,SO,4,2,CO,3,2,H,+,H,2,O,溶,.,挥,HNO,3,溶,.,挥,HCl,溶,H,2,SO,4,溶,.,挥,H,2,CO,3,NH,4,+,溶,.,挥,NH,4,OH,溶,NH,4,NO,3,溶,NH,4,Cl,溶,(NH,4,),2,SO,4,溶,(NH,4,),2,CO,3,K,+,溶,KOH,溶,KNO,3,溶,KCl,溶,K,2,SO,4,溶,K,2,CO,3,Na,+,溶,NaOH,溶,NaNO,3,溶,NaCl,溶,Na,2,SO,4,溶,Na,2,CO,3,Ba,2+,溶,Ba(OH),2,溶,Ba(NO,3,),2,溶,BaCl,2,不,BaSO,4,不,BaCO,3,Ca,2+,微,Ca(OH),2,溶,Ca(NO,3,),2,溶,CaCl,2,微,CaSO,4,不,CaCO,3,Mg,2+,不,Mg(OH),2,溶,Mg(NO,3,),2,溶,MgCl,2,溶,MgSO,4,微,MgCO,3,Al,3+,不,Al(OH),3,溶,Al(NO,3,),3,溶,AlCl,3,溶,Al,2,(SO,4,),3,-,Mn,2+,不,Mn(OH),2,溶,Mn(NO,3,),2,溶,MnCl,2,溶,MnSO,4,不,MnCO,3,Zn,2+,不,Zn(OH),2,溶,Zn(NO,3,),2,溶,ZnCl,2,溶,ZnSO,4,不,ZnCO,3,Fe,2+,不,Fe(OH),2,溶,Fe(NO,3,),2,溶,FeCl,2,溶,FeSO,4,不,FeCO,3,Fe,3+,不,Fe(OH),3,溶,Fe(NO,3,),3,溶,FeCl,3,溶,Fe,2,(SO,4,),3,-,Cu,2+,不,Cu(OH),2,溶,Cu(NO,3,),2,溶,CuCl,2,溶,CuSO,4,-,Ag,+,-,溶,AgNO,3,不,AgCl,微,Ag,2,SO,4,不,Ag,2,CO,3,物质溶解性口诀：,1,、酸都溶：,2,、溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。,KOH NaOH NH,3,.H,2,O Ca(OH),2,Ba(OH),2,3,、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。,K_ Na_ NH,4,_ _NO,3,4,、盐酸盐（,Cl,）只有氯化银,AgCl,不可溶。、,5,、硫酸盐（,SO,4,）只有硫酸钡,BaSO,4,不可溶。,6,、碳酸盐（,CO,3,）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都记住了吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,盐的化学性质,1,、盐与酸反应：盐,+,酸新盐,+,新酸,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,2,、盐与碱反应：盐,(,可溶,)+,碱（,可溶,）新盐,+,新碱,3,、盐与金属反应：盐（,可溶,）,+,金属新盐,+,新金属,4,、盐与盐反应：盐（,可溶,）,+,盐（,可溶,）新盐,+,新盐,CuSO,4,+Fe=Cu+FeSO,4,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+,2,HCl=,2,NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,复分解反应：,由两种化合物相互,交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀、气体或水,生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应类型,1,、酸,+,金属氧化物盐,+,水,2,、酸,+,碱 盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3,、盐,+,酸新盐,+,新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+HO,4,、盐,+,碱新盐,+,新碱,5,、盐,+,盐新盐,+,新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO4=BaSO4+2NaCl,【,思考,】,1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+NaCl,BaSO,4,+HCl,NaNO,3,+,H,2,O,几种常见离子的检验,1.,碳酸根离子,的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.,铵根离子,的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.,氯离子,的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验（即,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验）；,盐的化学性质；,复分解反应的概念；,复分解反应的条件；,复分解反应的类型。,1.,在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是,A,纯碱,B,酒精,C,食盐,D,醋酸,2.,下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是,A,食盐,B,蔗糖,C,硫酸铜,D,氢氧化钠,3.,用做鉴别碳酸根离子的试剂是,A,稀硫酸,B,食盐水,C,石灰水,D,稀盐酸和澄清石灰水,4.,在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是,A,侯德榜,B,拉瓦锡,C,道尔顿,D,汤姆生,5.HCl,、,NaOH,、,NaCl,三种物质的溶液的,pH,值由大到小的顺序是,.,C,C,D,A,NaOH NaCl,HCl,。,