氧化铝和氢氧化铝

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的氢氧化物-,氢氧化铝,Al(OH),3,活动探究一：制取,AI(OH),3,，,如果让你以现有试剂为原料制取,AI(OH),3,，,你有几种方法？,2mol/L,AlCl,3,溶液,6mol/L,HCl,溶液,6mol/L,氨水,6mol/LNaOH,溶液,(1),(2),活动探究一,实验,:,(1),取,12mL AlCl,3,溶液，向其中逐滴滴入氨水,(2),取,12mL AlCl,3,溶液，向其中逐滴滴入,NaOH,溶液,AlCl,3,溶液,氨水,制备氢氧化铝,AlCl,3,溶液,NaOH,溶液,白色沉淀，又逐渐消失,白色沉淀，不消失,活动探究一：制取,AI(OH),3,，,2mol/L,AlCl,3,溶液,6mol/L,HCl,溶液,6mol/L,氨水,6mol/LNaOH,溶液,(1),(2),验证氢氧化铝的两性,活动探究二,Al(OH),3,沉淀,HCl,实验,：,将所制的,Al(OH),3,分两份，两位同学分别向,Al(OH),3,中滴加盐酸和,NaOH,溶液,Al(OH),3,沉淀,NaOH,沉淀消失,沉淀消失,氢氧化铝的两性,活动探究二,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,与,强,酸：,与,强,碱：,两性氢氧化物:,既可以与,酸,反应又可以与,碱,反应生成,盐,和,水,的氢氧化物,.,H,2,O+AlO,2,-,+H,+,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离,碱式电离,你知道哪些制备氢氧化铝的方法呢？,1.,氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。,2,氯化铝溶液中加入氨水。,【,交流与讨论,】,氢氧化铝,3,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,4.,偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。,Al,（,OH,）,3,Al,3+,AlO,2,-,课堂小结 含铝化合物的转化,0 1 2 3 4,n,(NH,3,H,2,O),n(,沉淀,),（,1,）向,AlCl,3,溶液中滴加氨水溶液至过量,化学方程式,:,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3NH,4,Cl,1 3 1,实验现象：,出现白色沉淀，并不断增加,AlCl,3,溶液,氨水,O,A,B,(OA),达到最大量后不再变化,(AB),氢氧化铝沉淀的图像分析,拓展与提高,拓展与提高,氢氧化铝沉淀的图像分析,（,2,）向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液至过量,实验现象：,先出现白色沉淀，并不断增加,化学方程式,:,AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,n(,沉淀,),n(,沉淀,),A,n(NaOH),0 1 2 3 4,n(,沉淀,),O,B,(OA),(AB),1 3 1,1 1,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,AlCl,3,NaOH,后沉淀逐渐溶解,拓展与提高,有关氢氧化铝两性的计算,同步导学,P56 6,同步导学,P56 8,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,水中完全电离,:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH),3,的应用,净水剂,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,无色晶体,易溶于水,温馨提示,:,请服胃舒平,胃泛酸,痛死了！,胃舒平,又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成,.,Al(OH),3,的应用,药物,试一试，你一定行,！,1,、,要使,AlCl,3,中的,Al,3+,完全转化成,Al(OH),3,沉淀，选用的最佳试剂为：,A.NaOH,溶液,B.,稀盐酸,C.,氨水,D.AgNO,3,溶液,2,、,既能与,NaOH,溶液反应，又能与盐酸反应的 物质是：（）,A,、,Al(OH),3,B,、,NaHCO,3,溶液,C,、,NaCl,溶液,D,、,AlCl,3,溶液,谢,大,家,谢,