电离平衡(理)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电离平衡,一,.,回顾电解质知识,电解质及其性质,强电解质及其性质,弱电解质及其性质,二,.,弱电解质电离平衡的建立,三,.,电离平衡状态的特征,四,.,外界条件对电离平衡的影响,什么是电解质？,电解质是在,水溶液里或熔化状态,下,能导电,的,化合物,。,电解质导电的原因是,电解质,发生了,电离,，产生了可,自由移动的离子,。,什么是非电解质？,无论在,水溶液或熔化状态,下都,不导电,的,化合物。,电解质概念的内涵：,（,1,）电解质应该是化合物。,例如铜（单质），硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。,（,2,）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,例如氨水能导电，是由于,NH,3,与水反应生成的,NH,3,H,2,O,能电离，所以,NH,3,不是电解质，,NH,3,H,2,O,是电解质。,（,3,）电解质的导电条件：水溶液里或熔化状态。,例如强电解质,NaCl,在溶液和熔化状态下都导电；,HCl,在溶液时导电；,BaSO,4,在熔化状态下导电,（,4,）通常酸，碱，盐，水及活泼金属氧化物等是电解质。,能导电的物质,金属单质：温度增大，导电能力减弱,石墨,溶液或熔融状态下的电解质：离子浓度越大，导电能力越强；同浓度下，离子电荷越多，导电能力越强,例,1,：现有以下物质：,A.NaCl,晶体,;,B.NaCl,溶液,;C.,熔融的,NaCl,;D.,汞,;E.CaCO,3,;F.,蔗糖晶体,;G.NH,3,H,2,O;H.NH,3,;J.,食醋，请用序号回答下列问题：,（,1,）以上物质中属于电解质的是,（,2,）以上物质中属于非电解质的是,盐酸,NaOH,溶液,NaCl,溶液,醋酸溶液,氨水,酒精,溶液的导电能力,实验：,30mL,浓度均为,0.5mol/L,的酒精、,HCl,、,NaOH,、,NaCl,、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况,弱电解质：,在水溶液里只有,一部分,分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。,通常弱酸，弱碱和水为弱电解质,例,2,：现有以下物质：,A,氯化氢气体,B,无水乙酸,C,氢氧化铝,D,氢氧化钡,E,水,F,碳酸氢钠,G,硫酸钡,H,NH,3,H,2,O,（,1,）以上物质中属于强电解质的是,（,2,）以上物质中属于弱电解质的是,强电解质,：在水溶液里,全部电离,成离子的电解质叫做强电解质。,强酸,：盐酸,HCl,，硫酸,H,2,SO,4,，硝酸,HNO,3,，,氢溴酸,HBr,，氢碘酸,HI,，高氯酸,HClO,4,强碱,：,NaOH,，,KOH,，,Ba(OH),2,大部盐,可溶性盐,不溶盐,强电解质,强电解质的电离方程式,强酸：,HCl,=,H,+,+Cl,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,强碱：,KOH=K,+,+OH,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,盐,正盐：,NaCl,=,Na,+,+Cl,(NH,4,),2,SO,4,=2NH,4,+,+SO,4,2,酸式盐,溶液中,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,源于弱酸：,KHCO,3,=K,+,+HCO,3,源于强酸,熔融时,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,多元弱酸：多元弱酸,分步电离,，以第一步为主，依次减弱；,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,H,2,PO,4,H,+,+HPO,4,2,HPO,4,2,H,+,+PO,4,3,弱电解质的电离方程书写,弱酸,弱碱,水：,H,2,O H,+,+OH,一元弱酸：,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,一元弱碱：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,多元弱碱：多元弱碱一步完成,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,电解质电离方程书写的几个说明：,1,强电解质：完全电离，用符号,“,”,表示。,2,弱电解质：部分电离，用符号,“,”,表示。,3,多元弱酸分步电离，且一级比一级困难，其酸性主要由第一级电离来决定。,4,多元弱碱用一步电离表示,5,两性氢氧化物双向电离，如：,H,+,+AlO,2,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,作业,1.,写出下列物质在水中的电离方程式,1,一水合氨；,2,高氯酸；,3,氢氧化钡；,4,氢氟酸；,5,硫酸氢钠；,6,醋酸；,7,醋酸铵；,8,氢硫酸；,9,碳酸,1.,下列电离方程式书写正确的是,（）,A.BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2,B.H,2,CO,3,2H,+,+CO,3,2,C.Al(OH),3,H,+,+AlO,2,+H,2,O,D.NaHCO,3,Na,+,+H,+,+CO,3,2,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,H,2,PO,4,H,+,+HPO,4,2,HPO,4,2,H,+,+PO,4,3,CE,（主）,E.H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,复习回顾,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,2H,+,+HPO,4,2,3H,+,+PO,4,3,Ac,H,醋酸溶液中的微粒运动,Ac,H,Ac,H,H,+,Ac,Ac,H,醋酸溶液中的微粒运动,Ac,H,Ac,H,H,+,Ac,Ac,H,醋酸分子的电离,H,+,Ac,Ac,H,醋酸分子的电离,H,+,Ac,离子结合成分子的过程,H,+,Ac,Ac,H,离子结合成分子的过程,Ac,H,醋酸溶液中的微粒状态,H,+,Ac,Ac,H,Ac,H,Ac,H,醋酸溶液电离平衡状态,Ac,H,H,+,Ac,H,+,Ac,Ac,H,Ac,H,电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。,2.,什么叫电离？什么叫电离平衡？,电离平衡：一定条件,(,温度、浓度）下，当,弱电解质,分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做,电离平衡,。,电离,化学,电离,弱电解质溶液中各微粒,化学,电离,(,正反应,)=,(,逆反应,)0,（达到化学平衡的标志）,条件改变，平衡破坏，发生移动。,平衡的特征：,1.,动,2.,等,3.,定,4,变,速率等于,速率；,平衡是一个动态平衡；,正反应,电离,逆反应,结合,反应混合物中各组分,的浓度一定；,(,电离,)=,(,结合,)0,（达到电离平衡的标志）,思考,：电离平衡又有哪些特征呢？,化学,例,3,：氢氟酸,是弱酸，电离方程式为,:HF H,+,+F,达到平衡的标志是,A.,c(H,+,)=,c(F,)B.PH ac,c,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,加,NaOH(S,),加,Na,2,CO,3,(S),加,Mg Zn,例,6,：已知,H,2,S,是二元弱酸，可分步电离：,H,2,S H,+,+HS,-,;HS,-,H,+,+S,2-,现有,H,2,S,水溶液（,0.1 molL,-1,）；则该溶液中含有哪些粒子,(,除水分子,),：,;,1.,浓度大小比较,:,;,2.,电荷守恒式,:,;,3.,微粒守恒式,:,。,电离平衡中的守恒问题：,H,2,S,H,+,HS,-,S,2-,OH,-,c(H,2,S),c(H,+,),c(HS,-,)c(S,2-,),c(OH,-,),c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+,c(OH,-,),例,8,：有,H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a,、,盐酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率,，反应完全后生成,H,2,的质量,。（用,表示）,a=b=c,a=b,K2,，一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。,