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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,山东省利津县第一中学 王风利,化学计量物质的量,一、基本概念及概念辨析,例1 判断正误，分析原因。,1.,摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H,2,中含有6.0210,23,个氢分子。,2.,1 mol O,2,的质量为32 gmol,1,。,3.,在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L,22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。,4.,将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL,1,，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol,L,1,和 0.05 mol,L,1,。,1.物质的量（n）：,表示含有一定数目粒子的集体的物理量。单位 摩尔（mol）,注意的问题:,专有名词;,描述的对象是粒子的集体；应用,化学式,指明粒,子的种类。,阿伏加德罗常数：N,A,表示，通常使用,6.0210,23,mol,1,这个,近似值,。,2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是g,mol,1,或kg,mol,1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,3.气体摩尔体积（Vm）,单位物质的量,的,气体,所占的体积叫做气体摩尔体积。,在,标准状况,下，,约,为22.4Lmol,1,。,注意的问题:,研究对象是气体;,通常将温度为0，压强为 101 kPa 时的状,况称为标准状况;,一条定律：在,相同,的,温度,和,压强,下，,相同体,积,的,任何气体,都含有相同数目的分子。,4.物质的量浓度（C,B,）,以,单位体积溶液,里所含,溶质B的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。,注意的问题:,计算公式：,物质的量浓度的单位：molL,1,同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。,二、建立知识网络,例2 质量为73 g 的 HCl,物质的量为_mol,约含有_个HCl,在标准状况下所占有的体积约为_L,将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_molL,1,若这些 HCl 均为 H,2,与 Cl,2,化合而成，那么需H,2,_mol，Cl,2,_mol，它们在标准状况下所占有的体积_（填相同或不同）,n=73 g/36.5 gmol,1,=2 mol,2,N=2 mol N,A,=2 mol6.0210,23,mol,1,=1.204 10,24,1.20410,24,V=2 mol22.4 Lmol,1,=44.8 L,44.8,C,HCl,=2 mol/1L,=2 molL,1,2,1,1,相同,解：设需要 H,2,的物质的量为 x，需要 Cl,2,的物质的量为 y,H,2,+Cl,2,2 HCl,1 mol 1 mol 73 g,x y 73,g,=x=1 mol,=y=1 mol,1 mol 22.4 Lmol,1,=22.4 L,例3 含 3.0110,23,个 H,2,SO,4,的硫酸,含有_个H，_个S，_个O，_个质子，_个电子，_个中子,将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g,cm,3,的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL,1,，溶液中H,的物质的量浓度为_ molL,1,，SO,4,2,的物质的量浓度为 _ molL,1,。,6.0210,23,3.0110,23,1.20410,24,N,Z,=N,e,=3.0110,23,（12+16+84）,N,中子,=3.0110,23,（16+84）,1.50510,25,1.50510,25,1.444810,25,解法一：n=3.0110,23,/(6.02 10,23,mol,1,)=0.5 mol,m=0.5 mol98 g,mol,1,=49 g,m,液,=49 g/20%=245 g,V,液,=245 g/1.14 g,cm,3,214.9 cm,3,=0.2149 L,C,H,2,SO,4,=0.5 mol/0.2149L 2.33 mol,L,1,解法二：,Va%=CVM,1.14 g,cm,3,1000 mL20%=C,H,2,SO,4,1 L98 g,mol,1,C,H,2,SO,4,2.33 mol L,1,H,2,SO,4,=2H,+SO,4,2,2.33,4.66,2.33,物质的量,N（mol）,物质的质量,m,（g）,M,M,粒子数,N,N,A,N,A,标准状况下,气体的体积,V,（L）,22.4Lmol,1,22.4Lmol,1,物质的,量浓度,C,B,（molL,1,）,V,液,V,液,关系式,方程式中的,系数比等于,物质的量,之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的,分子,。,电解质,的,电离,物质的组成与,结构,溶质,的质量分数,三、配制一定物质的量浓度的溶液,仪器：,用固体配制溶液需用的仪器：,托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：药匙、称量纸,用液体配制溶液需用的仪器：,酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：滴定管夹,2.操作步骤,计算,称量（如是液体就用滴定管量取）,溶解（少量水，搅拌，注意冷却）,转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）,洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）,振摇,定容,摇匀,3.误差分析：,无影响,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,定容时俯视读数,偏小,增大,定容时仰视读数,偏小,增大,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,减小,向容量瓶中注液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,例4 欲配制100mL 1molL,1,的 NaOH 溶液，请回答：,必须用到的仪器是_（填写序号）,50 mL 量筒 50 mL 容量瓶,100 mL 量筒 100 mL 容量瓶,NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号）,将固体放在称量纸上,将固体直接放在天平的托盘上,将固体放在烧杯中,若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。,没有影响,1.某同学欲用 12 mol,L,1,的浓盐酸配制,1 mol,L,1,的盐酸 250 mL。,操作时，必须用到的仪器是_（填序,号）,500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 碱式滴定管,操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量,瓶，其目的是_,保证溶质全部转移到容量瓶中,练 习,用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）,吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切,小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切,经计算加入一定量的盐酸,重新配制,2.设 N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是,2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 N,A,B.2 N,A,个 CO,2,的质量为 44 g,C.,0.1 mol L,1,NaCl 溶液中，Na,与 Cl,离子总数为 0.2 N,A,D.17 g NH,3,中所含原子数为 N,A,答案：,A,3.关于同温同压下等体积的 CO,2,和 CO的叙述：,质量相等,密度相等,所含分子数相等,所含碳原子个数相等,其中正确的是：,B.,C.D.,答案：,C,4.在体积为 V L 的密闭容器中通入,a,mol NO 和,b,mol O,2,，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为,A.B.,C.D.,答案,：C,5.在反应 X+3Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为,A.169 B.239 C.329 D.469,【解析】X +3Y =R +2M,22g 18g,1.6g 4.4g,8g,32g,答案：,A,6.下列关于 2 mol O,2,的叙述，正确的是,质量是 32 g,B.体积是 44.8 L,C.分子数约是 2 6.0210,23,D.电子数是 32,答案：,C,7.式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g/100g水，此时测得饱和溶液的密度为,d,gcm,3,。则该饱和溶液的物质的量浓度是,B.,D.,【解析】解法一：n=mol,解法二：,解法三：推测,答案：,B,同学们 再见,祝同学们学习进步,再见,
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