水溶液中的离子平衡课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,水溶液中的离子平衡,归纳与整理,1,以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“,=,=,=,=,=,=,变大,变大,2,考纲,Contents,掌握常见离子的检验方法。,掌握,1,、能进行,PH,的简单计算；,2,、能利用电离平衡常数进行相关计算；,3,、能进行,Ksp,的相关计算,。,能,1,、电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；,2,、水的电离和离子积常数；,3,、弱电解质在水中的电离平衡；,4,、盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,5,、溶度积（,Ksp,）的含义。,理解,了解,1,、电解质的概念；,2,、强电解质和弱电解质的概念；,3,、溶液,PH,的定义及其测定方法；,4,、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件；,5,、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,。,3,理解部分,突破一,5,个知识点,4,电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性,关键词,1,突破一,2,、电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做,_,运动；在外电源的作用下（直流电），改做,_,移动而导电。在导电的同时，在阴阳两极发生,_,反应，即被电解，电离是,_,的前提。,溶液的导电性与自由移动的离子,_,有关。,1,、,完全,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,水,无规则,定向,氧化还原,电解,浓度,5,水的电离和离子积常数,关键词,2,突破一,1水的电离方程式,简写为,_,，复杂形式,_,_。,2水的离子积常数,(1)符号：,_,。,(2)公式：K,W,_,，25 时K,W,_,。,3影响K,W,大小的因素,(1)水的电离过程是个,_,的过程，故温度升高，H,2,O的K,W,_,。,(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要,_,不变，K,W,就不变。,4影响水的电离平衡的因素,(1)酸、碱均可,_,水的电离；(2)升高温度可,_,水的电离；,(3)易水解的盐均可,_,水的电离；(4)活泼金属(Na)可,_,水的电离。,K,W,吸热,升高,温度,抑制,促进,促进,促进,6,关键词,3,突破一,弱电解质在水中的电离平衡,1弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质,_,的速率和_,_,的速率相等的状态。,2外界条件的影响,电离平衡是一个,_,热过程，主要受温度、浓度的影响。,(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡,_,移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡逆向移动，溶质分子的电离程度,_,。,(2)温度：升高温度，电离平衡,_,移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度,_,。,电离成离子,离子结合成分子,吸,正向,减小,正向,减小,7,盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用,关键词,4,突破一,1,、盐类水解的原理,水的电离平衡,增大,8,盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用,关键词,4,突破一,2,、影响盐类水解的因素,a,内因,酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度,_,，溶液的碱性或酸性,_,。,越大,越强,正移,正移,逆移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,b,外因,9,盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用,关键词,4,突破一,3,、盐类水解的应用,酸,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,少量H,2,SO,4,Cu,2,水解,Al,2,O,3,MgO、镁粉、Mg(OH),2,或MgCO,3,双水解,10,溶度积（Ksp）的含义,关键词,5,突破一,1对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，,Ksp,_,。Ksp仅受,_,的影响。,温度,2某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：,11,突破一 考题再现,1,B,12,突破一 考题再现,2,C,13,突破一 考题再现,3,D,14,能与掌握部分,第二章,4,个知识点,15,能进行PH的简单计算,关键词,1,突破二,知识回顾：,1,、,PH=,2,、,c(H,+,),=,3,、,K,W,=,lgc(H,),10,-PH,16,考题再现,1,酸性,10,17,考题再现,2,2,18,关键词,2,突破二,知识回顾：,1,、,K,a,=,2,、,K,b,=,能利用电离平衡常数进行相关计算,19,考题再现,1,610,-3,20,关键词,3,突破二,知识回顾：,Ksp=,能进行Ksp的相关计算,21,考题再现,1,5,22,掌握常见离子的检验方法,关键词,4,突破二,离子检验的答题模板：,取少量溶液,/,样品,于试管中，滴加,xxx,溶液，产生,xxx,现象,23,考题再现,1,取少量溶液于试管中，用胶头滴管滴入,NaOH,溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。,取少量溶液，滴加,AgNO,3,溶液，不产生白色沉淀，说明,Cl,-,已除净。,取少量样品溶于过量稀盐酸，去上层清液，加入,BaCl,2,溶液，若有白色沉淀，则说明产品中含有,Na,2,SO,4,。,24,加油,!,！,谢 谢 大 家,25,