中和热 燃烧热

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 中和热 燃烧热 反应热计算 能源,A,1.,已知在,1,10,5,Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,(),H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,；,H,242kJ,mol,1,2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）,；,H,484kJ,mol,1,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）,；,H,242kJ,mol,1,2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,；,H,484kJ,mol,1,2.,已知在,25,、,101kPa,下，,1g C,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是,(),A,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40kJmol,-1,B,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-5518kJmol,-1,C,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=+5518kJmol,-1,D,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-48.40kJmol,-1,B,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,3.,已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,4.,若,2.6 g,乙炔（,C,2,H,2,，,气态）完全燃烧生成液态水和,CO,2,（,g,）,时放热,130 kJ,。,则乙炔燃烧的热化学方程式为,C,2,H,2,（,g,）,5/2O,2,（,g,）,2CO,2,（,g,）,H,2,O,（,l,）,H,=,1300 kJ/mol,2C,2,H,2,（,g,）,5O,2,（,g,）,=4CO,2,(g),2H,2,O(l),H,=,2600 kJ/mol,1.,氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏,1molH-H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，破坏,1molO=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，形成,1molH-O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（,）,A.2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,1,(Q,1,Q,2,均大于零,),的是（）,A.H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-Q,1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=,HCl(g,)H=-Q,2,B.C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H=-Q,1,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=-Q,2,C.2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-Q,2,D.S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=-Q,1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=-Q,2,B,3.,已知,（,1,）,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(g),H,1,=a kJ/mol,（,2,）,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),H,2,=b kJ/mol,（,3,）,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(l),H,3,=c kJ/mol,（,4,）,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),H,4,=d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A.a,cd0 C.2a=b0,C,H,+,(aq)+OH,(,aq,)=H,2,O(l),；,=-57.3,kJ/mol,H,1.,定义,在,稀溶液,中，酸和碱发生中和反应而,生成,1mol,水,时放出的热量。,研究条件：稀溶液,反应物：酸与碱,生成物及其物质的量：,1mol,放出的热量：,57.3kJ/mol,注：,强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱,反应生成,1molH,2,O,放出的热小于,57.3KJ/mol,一、中和热：,2,中和反应反应热的实验,测定,（1）实验药品：,50 ml,、,0.50 mol/L,的,盐酸,和,50 ml,、,0.5,5,mol/L,氢氧化钠,溶液,（2）实验仪器：,简易量热计,量筒（50 mL）两个,实验原理：,H,=,4.18 mt10,-3,0.025,kJ/mol,(4)实验步骤：,a、,药品取用,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,用另一个量筒量取50 mL 0.5,5,mol/L,NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液,的温度，记入下表。,b、,酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液,迅速,倒入量热计（,注意不要洒到外面,）,。,立即,盖上盖板,用,环形玻璃搅拌棒,轻轻,搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,c、,数据处理,d、,重复以上实验两次,H,=,0.418（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,理论上,：,强酸、强碱,稀溶液,反应:,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l);H=57.3kJ/moL,为何,所测得的数据不是,57.3 kJ/mol,，分析产生误差的原因。,1.量取溶液的,体积,有误差,2.,温度计,的,读数,有误。,3.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,4.,实验过程中有液体,洒,在外面。,5,.混合酸、碱溶液时，,动作缓慢,，导致实验误差。,6,.,隔热操作,不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,问题探究,1、,简易量热计,中,，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、,酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,4,、为什么用,50mL0.55mol/LNaOH,进行,上述实验？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,5,、判断下列实验操作对中和,反应反应,热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变小,不变,二、燃烧热,1.,定义：在,25,101,kPa,时，,1 mol,纯,物质,完全燃烧生成稳定的氧化物,时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,燃烧热通常可由实验测得（量热器）。,在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：,什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,研究条件：,25,101,kPa,反应程度：,完全燃烧，产物是稳定的氧化物,。,燃烧物的物质的量,：,1 mol,研究内容：,放出的热量。（,H,Q,2,B,Q,1,=Q,2,C,Q,1,Q,2,D,无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项,1.,将一个热化学方程式颠倒时，,H,的“,+”,、“,-”,必须随之改变,2.,热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数据也必须乘以该数,3.,热化学方程式相加减时，同种物质之间可以加减，反应热也随之相加减,1,、什么是能源？能源的作用？,就是能提供能量的,自然资源,，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。,四、能源,2,、,当今世界上重要的能源是什么？什么是新能源？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？,化石燃料：,煤、石油、天然气,新能源：,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。,解决的办法,：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。,措施：,科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。,