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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修,I,第二章 化学物质及其变化,2-1,物质的分类,2-2,离子反应,2-3,氧化还原反应,2-1,物质的分类,一、,简单的分类法及其应用,1,、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,SO,3,2,、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,氧化物的分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物,:,1.,定义,:,元素与氧化合生成的化合物。,有且只有两种元素组成,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,的氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,的氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应的氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,、,N,2,O,、,NO,2,、,MnO,2,Al,2,O,3,、,ZnO,:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CrO,3,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,CrO,、,MnO,酸的分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸,:,挥发性酸,:,无氧酸,:,1.,定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H+,）的化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,难挥发性酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸,:,中强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,氧化性酸,:,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,、,HClO,3,、,HClO,4,碱的分类,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,.H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,按溶解性,按提供,OH-,的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.,定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH,(,烧碱,),、,KOH,、,Ba(OH),2,二元碱,:,一元碱,:,多元碱,:,Fe(OH),3,、,NH,3,.H,2,O,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,盐的分类,盐,按阴、阳,离子来分,:,阳离子,：,阴离子,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,按是否可,溶于水,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,AgCl,、,BaSO,4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的,H,+,、,OH,-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧,根离子的盐,.,Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ba(NO,3,),2,电离时生成的阳离子除金属离子,（或,NH4+,）,外还有氢离子，阴离子为酸,根离子的盐。,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,电离时生成的阴离子除酸根离子,外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子,（或,NH,4,+,）,的盐,.,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型,化合物,.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(,明矾,),1.,定义：阳离子由金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由酸根离子组成的化合物,例,:,用树状分类法对,HCl,，,CO,2,，,CaO,，,NaOH,，,Na,2,SO,4,，,CaCO,3,，,Ca(OH),2,，,H,2,SO,4,进行分类,化合物,酸,碱,盐,氧化物,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,Na,2,SO,4,CaCO,3,CO,2,CaO,二、,分散系及其分类,1,、分散系：,一种物质（或几种物质）,分散,到另一种（或多种）物质里所形成的,体系,。,分散成微粒的物质,分,散质,微粒分布在其中的物质,分,散剂,2,、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,当分散剂为水或其他液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径的大小,来分：,分散系,(,液态分散剂,),溶液,(,1nm),胶体,(,介于,1-100nm),浊液,(,100nm),胶体与溶液浊液的本质区别,：,分散质粒子直径的大小,三、,胶体,2.,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：,Fe(OH),3,胶体、,AgI,胶体,分子胶体：,淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂,的状态,气溶胶：,烟、云、雾,液溶胶：,AgI,胶体、,Fe(OH),3,胶体,固溶胶：,有色玻璃、烟水晶,1.,定义：,胶体,分散质微粒的直径大小在,1nm100nm,之间的分散系叫,胶体,。,3.,胶体的性质,丁达尔现象,(,光学性质,),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的,“,通路,”,。,布朗运动,(,动力学性质,),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,原理：,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过,半透膜,。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动,的现象,叫做电泳,电泳现象,(,电学性质,),原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：,胶体的胶粒有的带电，有,电泳,现象；有的不带电，没有电泳现象,（,如淀粉溶液,）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动,-,带正电荷,1.“,纳米材料,”,是粒子直径为,1 100nm,的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）,是溶液,是胶体,能产生丁达尔效应,能透过滤纸,不能透过滤纸,静置后，会析出黑色沉淀,A,.,.,B,2,下列事实与胶体的性质有关的是（）,用盐卤点豆腐,用明矾净水,医药上用三氯化铁止血,江河入海口形成三角洲,A,只有,B,只有,C,只有,D,全部,D,2-2,离子反应,一,、,酸,、碱、盐在水中的电离,1.,电解质与非电解质,电解质,：,在水溶液中,或,者熔融状态下能够导电的,化合物,就叫做电解质,非电解质,：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,就叫做非电解质,例：判断下列物质是不是电解质,铜片、石墨、,盐酸、,CO,2,、,NH,3,、,SO,3,。,2.,电解质的分类,电解质,分类标准：,按电解质在水溶液里电解程度大小,强电解质：,弱电解质：,在,水溶液,里,全部电离,成离子的电解质,在,水溶液,里,部分电离,成离子的电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里粒子,离子,弱电解质分子、离子,导电性,(,同条件,),强,弱,物质类别,强碱、强酸、大多数盐,HCl,、,NaOH,、,NaCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,弱酸,:,H,2,SO,3,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,弱碱,:,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,水,:,H,2,O,少数盐,:,Pt(CH,3,COO),2,3.,电离与电离方程式,电离：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成,自由移动的离子,的过程,。,电离方程式：,用离子符号表示电解质电离的式子,。,Al,2,(SO,4,),3,Al,3+,+,SO,4,2-,2,3,NH,3,.H,2,O,OH,-,NH,4,+,+,例：,下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？,(1),NaCl,(2),NaOH,(3),H,2,SO,4,(4),H,2,O,(5),盐酸溶液,(6),小苏打,(NaHCO,3,),（,7,）,Fe,（,8,）,Cu(OH),2,（,9,）,Na,2,O,(10),CO,2,(11),蔗糖,(12),乙醇,(13),H,2,CO,3,强电解质：,(1)(2)(3)(6)(9),电解质：,(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质,：,(10),(11)(12),弱电解质：,(,4)(8)(13),既不是电解质也不是非电解质,：,(,5)(7),二、离子反应及其发生的条件,1,、离子反应,（,1,）定义：,有,离子,参加或生成的反应,。,（,2,）实质：,溶液中某些,离子浓度,的改变,2,、离子方程式,用,实际参加,反应的,离子符号,来表示反应的式子,3,、离子方程式的书写,写,拆,删,查,前提,关键,途径,保证,1.,应该写成离子形式的物质：,（,1,）,.,浓硫酸作反应物时不改写。,A.,强酸：,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,等,B.,强碱：,NaOH,KOH Ba(OH),2,等,C.,可溶性盐,(,熟记,P,110,溶解性表,),（,2,）,.,Ca(OH),2,等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中,(,澄清石灰水,),，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式,(CaSO,4,Ag,2,SO,4,),。,注 意,（,3,）,.,氨水作为反应物时写成,NH,3,.H,2,O,，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成,NH,3,2.,仍用化学式表示的物质,:,A.,难溶的物质,:BaSO,4,Cu(OH),2,等,C.,难电离的物质,:,弱酸 弱碱 水 等,B.,气体,:NH,3,SO,2,H,2,S,CO,2,等,D.,单质,:H,2,Na I,2,等,E.,氧化物,:Na,2,O Fe,2,O,3,等,注 意,练习,1,：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠,盐酸和碳酸钾,氯化钡和,碳,酸钠,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,4,、离子反应发生的条件,(1),生成,沉淀,：,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,(2),生成,气体,：,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,(3),生成弱电解质,(,水,),：,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+CH,3,COO,-,=CH,3,COOH,(4),发生氧化还原反应：,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,例,1,：,离子方程式正误判断,铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,(,正确,),Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,氢氧化钡和稀硫酸,Ba,2+,+SO,
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