氧化还原反应PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应,第二章 化学反应及其变化,1、基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,复习：,化学反应的类型,A+B=AB,AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,反应类型,表达式,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,的反应属于上述哪种基本反应类 型？,第三节 氧化还原反应,哪种也不属于,这种分类方法有局限性,2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应,如：,请问：,1、2CuO+C =2Cu+CO,2,高温,2、H,2,O,+,C,=CO+H,2,高温,3、CuO+H,2,=Cu+H,2,O,都是氧化还原反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,是氧化还原反应吗？,从得失氧的角度来看具有片面性,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,3、CuO+H,2,=Cu+H,2,O,1、2CuO+C =2Cu+CO,2,高温,2、H,2,O,+,C,=CO+H,2,高温,+2-2 0 0 +4-2,+1-2 0 +2-2 0,+2-2 0 0 +1 -2,得氧的元素化合价升高（氧化反应）,失氧的元素,化合价降低（还原反应）,结论：,化合价发生了变化,2Na+Cl,2,=2NaCl,+1,0,0,-1,分析：,下列反应的元素化合价变化。,虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，,是氧化还原反应。,一、氧化还原反应,凡有,元素化合价升降,的化学反应都是氧化还原反应。,（特征）,判断,一个反应是否为氧化还原反应的,依据,是否有元素化合价的改变,。,1、定义：,练习：,1、,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应,。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,2、下列反应属于,氧化还原反应,的是,（）,A、CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B、CaCO,3,=,CaO+CO,2,C、Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D、Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,练习：,D,2、氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,是什么呢？,分析：,金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化,钠，,氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,这两个反应有得氧，失氧吗？,是氧化还原反应吗？为什么？,钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na,+,和Cl,进而形成NaCl的呢？,氯化氢又是如何形成的？,2Na+Cl,2,2NaCl,H,2,+Cl,2,2HCl,点 燃,点 燃,氯化钠的形成示意图,2Na+Cl,2,=2NaCl,+1,0,0,-1,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,失去2,e,，,得到2,e,，,NaCl,形成示意图,HCl,形成示意图,氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,是什么呢？,氧化还原反应的实质,：,电子的转移,（得失或偏移）,注意,：（1）双箭号（从反应物指向生成物）,（2）箭号起、止所指为同一种元素,（3）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于,还原剂失电子总数）,3.电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法,再如：,升失 氧，降 得还,化合价升高,是因为失去了电子,这种元素被氧化或,发生了氧化反应,规律：,练习:,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,练习:,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+4,+3,+2,0,化合价降低 得3e,-,2,被还原,化合价升高 失2e,-,3,被氧化,0,+1,+2,0,化合价升高 失2e-被氧化,化合价降低 得e-2被 还原,4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与基本反应类型的关系：,1,置换反应：全部是氧化还原反应。,2,复分解反应：都是非氧化还原反应。,3.化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。,有,单质参加,的化合反应和有,单质生成,的分解反应一定是氧化还原反应。,小结,一、氧化还原反应,1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）,2、氧化还原反应的本质定义,3、用双线桥表示氧化还原反应,4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1、完成下列化学方程式并判断:,(1)Zn+HCl,(2)Fe+CuSO,4,(3)Cu(OH),2,+HCl,(4)CaO+H,2,O,(5)H,2,+Cl,2,(6)CaCO,3,练习,高温,属于置换反应的有,；属于复分解反应的有,；属于化合反应的有,；属于分解反应的有,。属于氧化还原反应的有,；不属于氧化还原反应的有,。,1、2,3,4、5,6,1、2、5,3、4、6,练习,2、下列反应属于,氧化还原反应,的是,（）,A、CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B、CaCO,3,=,CaO+CO,2,C、Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D、Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,D,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O+3S,2KClO,3,2KCl3O,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl+N,2,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,3、,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升,降及电子转移情况。,再见！,第三节 氧化还原反应,第二章 化学反应及其变化,(第二课时）,二、氧化剂及还原剂,2、还原剂：,失电子的物质。（化合价升高的物质）,1、氧化剂：,得电子的物质。（化合 价降低的物质）,氧化剂,还原剂,e,-,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,0,+1,+2,0,还原剂,氧化剂,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O+3S,2KClO,3,2KCl3O,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl+N,2,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,练习：,找出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,规律：,1、,升、失、氧化、还原剂，,降、得、还原、氧化剂。,2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化,氧化剂具有氧化性，在反应中被还原,、,在反应MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,中，,元素化合价升高，被,（填“氧化”或“还原”）,发生,（填“氧化”或“还原”）反应；,元素化合,价降低，被,（填“氧化”或“还原”），发生,（,填“氧化”或“还原”）反应。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,练习：填空,氧化产物还原剂被氧化得到的产物。,还原产物氧化剂被还原得到的产物。,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:,某些非金属单质：O,2、,Cl,2、,S、F,2,等,某些含氧酸：浓硫酸、HNO,3,、HClO,含高价金属的盐：KMnO,4,、FeCl,3,等,还原剂:,活泼金属单质：Al,、,Zn,、,Fe,等,某些非金属单质：C,、,H,2,等,含低价元素的化合物：CO、H,2,S、Fe,2+,等,4、用,单线桥,表示电子转移情况,注意：,（,1）单箭号（在反应物之间）,（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素,(从还原剂指向氧化剂),（3）只标转移电子总数，,不标,得,与,失,。,2.用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,1、在下列反应中：,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+N,2,+CO,2,氧化剂为 还原剂为,3、下列说法正确的是（）,A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化,B.氧化还原反应中一定有电子的得失,C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应,D.氧化反应和还原反应是同时发生的,E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原,F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质,G.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应,I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有,另一种元素被还原。,J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。,DJ,再见！,