新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版初中化学第三单元,物质构成的奥秘,单元复习,1,、物质由微观粒子构成,微观粒子从外观等方面可以人为的定义分类：,分子、原子、离子,、细胞等。,初中化学学习,生物学研究,由此牢记：只能说所有物质是由微粒构成。,不能说所有物质是由分子、原子、离子中的某一种构成。,分子和原子,中考常考：由分子构成的纯净物中只有一种分子。混合物中则含有多种分子。,如：水这种物质中只有水分子。不可能有氢分子。,思考：从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的,不同,之处,。,变化或现象,解释,水的蒸发,水的分解,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,构成物质的微粒,分子,2,、分子、原子的三大共同特征：,（,1,）,质量小、体积小,（,2,）,在时刻不停的运动,（,3,）,分子、原子间有间隔,且温度,能量越大,运动速率就越快,.,通常状况,气体分子间隙,液体分子间隙固体分子间隙,且间隔受热时增大，遇冷时缩小（物质热胀冷缩的原理）,注意：,同种分子、原子化学性质相同。反之不同。,例,.,用分子的观点解释下列现象，,错误,的是（）,A.,花香四溢,分子在不停的运动,B.,食物腐败,分子发生变化,C.,汽油挥发,分子间间隔变大,D.,热胀冷缩,分子大小随温度的变化而改变,D,谨记：分子的大小是不能改变的。,例题与练习,粒子特征,2,例题,.,把充满红棕色,NO,2,气体和无色,H,2,的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,NO,2,NO,2,H,2,H,2,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：,（1）,（2）,NO,2,的密度比,H,2,大,分子在不断运动,（或分子间有间隔）,3,、,分子、原子的区别,即在化学变化中,原物质的分子,分解,原子,重新组合,新物质的分子,分子与原子的主要区别：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,分子由原子构成,单质分子由,_,的原子构成,同种元素,化合物分子由,_,的原子构成,不同种元素,分子,是保持物质,化学性质,的最小粒子。（,注意只能保持化学性质,）,原子,是化学变化中的最小微粒。,“最小”指在化学反应中不能再分。,二、构成物质的微粒（,2,）,原子,4,、物理变化、化学变化微观实质,物理变化：,分子、原子间的间隔发生改变,化学变化：,分子种类发生改变。,5,、会看微观示意图,2HgO=2Hg+O,2,例,.,请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（）,A.,冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出,B.,海水晒盐得到食盐晶体,C.,水通电得到氢气和氧气,D.,水受热变成水蒸气,C,分子可分，就是说明生成了新的物质，发生了化学变化,下图中为某化学反应的微观模拟示意图,表示氢原子，,表,示氧原子请你根据图示回答下列问题,（,1,）请根据上图书写出化学方程式：,（,2,）,A,、,B,、,C,三种物质中属于化合物的是,（填序号,),（,3,）该反应属于,（填“化合”或“分解”）（,4,）从这一微观示意图可以看出：反应前后,（填“元,素”“原子”或“分子”）的种类和个数都不发生变化,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,C,化合,原子,原子核,电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数,决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,=,原子序数,相对原子质量,质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子结构示意图,（,1,）,.,圆圈及里面的数字表示,原子核,及核内质子数；（决定元素种类）,（,2,）,.,弧线表示,电子层,（,3,）,.,弧线上的数字表示,每个电子层上容纳的电子数,+,17,第,1,层,第,2,层,第,3,层,原子核,质子数,2,8,7,结构示意图,电子层,该电子层上的电子数,思考：你读出了什么？,氯,原子,的结构示意图,原子核带正电,氯,离子,的结构示意图,17,+,2,8,8,原子化学性质与最外层电子数的关系,1,、稀有气体原子：,最外层电子数为,8,个（最外层为第一层时,为,2,个电子，如,He,为,2,个）达到相对稳定结构，,化学性质稳定；,相对稳定结构：最外层电子数是,8,（只有一层为,2,）,的结构。,2,、金属原子：,最外层电子数一般少于,4,个，易失去,最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；,3,、非金属原子：,最外层电子数一般大于或等于,4,个，,易得到电子使最外层电子数变为,8,，形成相对稳定,结构，化学性质活泼。,结论：原子的化学性质是由原子的,最外层电子数,决定的。,三、离子,1.,定义：,带电的原子或原子团叫做离子。,2.,离子形成的过程,阳离子：带正电荷的离子,阴离子：带负电荷的离子,3.,离子符号：,X,n,+,或,X,n,-,阳离子：,Mg,2+,阴离子：,Cl,R,x,表示原子个数,y,表示,1,个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,知识拓展二：,元素符号周围数字的含义,关键词：符号和数字,5.,离子符号里的数字的意义：,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,4.,离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,6.,离子结构示意图,:,圈内,=,圈外和（原子）,圈内,圈外和（阳离子）,圈内,圈外和（阴离子）,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,试一试,阴离子,(-),：核内质子数,核外电子数,下面是五种粒子的结构示意图,2,8,8,+18,2,8,7,+17,2,8,+10,2,8,8,+17,A,B,C,D,E,（,1,）,图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示的元素位于元素周期表的第,周期。,（,2,）图中表示的阳离子是,（用离子符号表示），表示的阴离子是,二者形成的化合物的化学式,。,四,三,Mg,2+,Cl,-,MgCl,2,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是,，依据是,。,属于离子的是,，依据是,；,其中属于阳离子的是,，因为：,。,其中属于阴离子的是,，因为：,。,、,、,质子数电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,能力提升,2,：,等为原子不等离，质大为阳电大阴。,5,2,4,1,3,快乐砸金蛋,下列符号中，数字“,2”,的意义：,2,O,O,2,2,O,2,O,2-,-2,O,能力提升,小结：,构成物质的微粒有：,分子、原子和离子。,由原子构成的物质：,铁、氦气等,由分子构成的物质：,水、二氧化碳等,4,由离子构成的物质：,氯化钠等,元素,1,、定义：,质子数（即核电荷数）相,同的一类原子的总称。,注意事项：,（,1,）,“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（,2,）,原子的质子数,(,即核电荷数,),决定元素种类。,（,3,）,元素,是一类原子的总称，只能讲种类，不,能讲个数。,原子,是一种粒子，有种类、个数,（,4,）地壳中元素含量前四位：,氧、硅、铝、铁,元素符号,宏观：,表示一种元素,2,、元素符号表示的意义,微观：,表示该元素的一个原子,注意事项：,（,1,）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,（,2,）元素符号除,H,、,O,、,Cl,、,N,、,Br,、,I,、,F,外还可以直接表示该物质,3,、元素的分类：,金属、非金属、稀有气体,分子,原子,离子,分,裂,构,成,得,失,电,子,微粒的性质,1.,体积小、质量小；肉眼看不见。,2.,微粒在不断地运动中。,3.,微粒之间存在着空隙。,直接构成,O,2,、,N,2,、,H,2,直接构成,金属 如：,Fe,、,Cu,等,直接构成,酸、碱、盐,构成物质的微粒,表示方法,：,化学式,表示方法,：,元素符号,表示方法,：,离子符号,H,2,O,、,CO,2,等物质,稀有气体单质,C,、,S,、,P,、,Si,等,失得电子,三、元素周期表,1,周期：,每一个横行称为一个周期。排布规律：电子,层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。,2,族：,每一个纵行称为一个族。排布规律：最外层电,子数相同，电子层数由上至下依次递增。,（最外层电子数相同的元素化学性质相似）,3,原子序数核电荷数核内质子数,=,核外电子数,26,铁,Fe,55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数,(,核电荷数,),元素符号,带,*,的是人造元素,据中央电视台,6,月,3,日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳,14,含量来推断古城年代。碳,14,原子的核电荷数为,6,，相对原子质量为,14,。下列关于碳,14,原子的说法中，错误的是（）,A,、中子数为,6 B,、质子数为,6,C,、电子数为,6 D,、质子数与中子数的和为,14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦,3,。,10,吨氦,3,就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦,3,的说法正确的是 （）,A,质子数为,3,电子数为,3,B,质子数为,2,，电子数为,2,C,质子数为,2,电子数为,3,D,质子数为,3,，电子数为,2,练一练,B,下列微粒是阳离子的有（）；,是阴离子的有 （）,是原子的有 （）；,为稳定结构的有 （）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列粒子的,电子层排布相同,的是,(),2.3.6,1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 (),A.,核内质子数决定了元素的种类,B.,元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切,C.,原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分,D.,物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,3,、保持氧气化学性质最小的微粒是 （）,A.O,2,B.O C.O,2-,D.H,2,O,A,4.1999,年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(10,15,)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （）,A.,化学变化中反应物分子的分解,B.,反应中原子的运动,C.,化学变化中生成物分子的形成,D.,原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6,、用化学符号表示：,2个氮原子,2个氮分子,2个铁原子,n,个水分子,2,N,2,N,2,2,Fe,n,H,2,O,5,、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。,体温计中的汞是由,构成的；,人工降雨用的干冰是由,构成的；,食盐中的氯化钠是由,构成的。,最外层电子,8.,对于,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,三种微粒的判断，正确的是（）,核电荷数相同,核外电子数相等,电子层结构完全相同,质量几乎相等,等质量的三种微粒所含的质子数相等,三种粒子的化学性质相似,A.B.,C.D.,A,