物质的量的应用(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,化学,必修,1,第三课时,第一章第二节,化学计量在实验中的应用,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,：,气体摩尔体积,：,单位,物质的量,的,气体,所占有的体积。,2,：符号,Vm,3,：单位：,L/mol,（或,Lmol,-1,）,4,：在,标准状况下,，,气体摩尔体积约为,22.4L/mol,5,：影响气体摩尔体积大小的因素：,粒子间的距离（即与,温度和压强有关,）,6,、标准状况下气体体积（,V,）,、,物质的量（,n,）,、,气体摩尔体积（,V,m,）三者间的关系？,V,V,m,n,=,V=,n,V,m,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度,-,物质的量浓度,学习目标,1,、理解物质的量浓度的基本含义；,2,、掌握物质的量浓度的简单计算；,3,、了解溶液混合稀释时有关的计算。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,V=,n,B,c,B,n,B,=c,B,V,1,、定义：,2,、单位：,（,c,）,一、物质的量浓度,单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,mol/L(,或,molL,-1,),3,、公式：,c,B,=,4,、注意：,A.,概念中的“体积”是,溶液的体积,（单位,L,），而不是溶剂的体积。,B.,在,c,相同、,V,相同的不同溶液里，所含溶质,n,相同。但溶质,微粒数目不一定相同,。,C.,用结晶水合物配制溶液时，其溶质,不包含结晶水,。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,练习,1.,判断题,（,1,）将,58.5gNaCl,溶,于,1L,水制成溶液,，,则,c(NaCl)=1mol/L,;(,),（,2,）在,1mol/L,的,MgCl,2,溶液中，,C(Mg,2+,)=1mol/L,、,c(Cl,-,)=2mol/L;(,),（,3,）若从,1L,0.5,mol/L,的,NaOH,溶液中取出,20mL,，则取出,的溶液中,c(NaOH)=0.01mol/L,；,(,),（,4,）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；,(,),(5)6.2gNa,2,O,溶于水形成,1L,溶液的,c(NaOH)=0.2mol/L,（）,x,x,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,【,例,】,用,4gNaOH,配制成,500mL,溶液，则所得,NaOH,溶液中，溶质的物质的量浓度是多少？,二、物质的量浓度的简单计算,1,、已知溶液的,V,、溶质的,m,，求溶质的,c,方法：先算根据,n=m/M,求出溶质的,n,，,再根据,c=n/V,算出溶质的,c.,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,2,、已知,气体,(,标况,),的,V,、溶液的体积,V,1,，求该气体的溶液中溶质的,c,方法：先根据,n=V/V,m,计算溶质的,n,再根据,c=n/V,1,计算溶质的,c.,例,在标准状况下的,a,L HCl(g),溶于水中，得到的,1L,盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？,拓展：,在标准状况下的,a L HCl(,气体,),溶于,1000g,水中，得到盐酸的,密度为,b g/cm,3,，,则该盐酸的物质的量浓度是多少？,3,、溶质微粒的物质的量浓度的计算,例,现有,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，其中含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,mol,，,c(H,+,)=,，,c(SO,4,2-,),。,C(,离子,),=,C(,溶质,),溶质中离子,个数,练习：,浓度为,1mol/L,的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各,1L,，求它们溶液中含溶质微粒数各是多少？,公式：,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,把,49,克,H,2,SO,4,配成,2L,稀,H,2,SO,4,，其物质的量浓,度,为多,少,？,2,在要酸制,200mL,物质的量浓度为,0.1mol/L,的,稀盐酸，需要标况下的氯化氢气体多少升？,3,、,8,克,CuSO,4,可配制成,0.2mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,练习,4,、,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（）；,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,5,、求等体积的,0.5 mol/L,的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,6.,（,2010,东营模拟）有五瓶溶液分别是,10 mL 0.60 mol/L NaOH,溶液,20 mL 0.50 mol/L,硫酸溶液,30 mL 0.40 mol/L HCl,溶液,40 mL 0.30 mol/L CH,3,COOH,溶液,50 mL 0.20 mol/L,蔗糖,溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数由大到小的顺序,是（）,A.,B.,C.,D.,三、物质的量浓度与质量分数之间的换算,例,实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为,36.5%,，密度为,1.19g/cm,3,则该盐酸的物质的量浓度为,。,c=,V,n,m,质,/M,=,V,=,MV,m,液,w,=,Vw,MV,c=,1000,w,M,=,w,M,(,单位为,g/cm,3,),拓展,密度为,d g/cm,3,的溶液,V mL,含有摩尔质量为,M g/mol,的溶质,m g,，其物质的量浓度为,c mol/L,溶质的质量分数为,w%,，则下列表达式不正确的是（）,A.c=1000m/VM B.m=dVw/100,C.d=cM/10w D.w%=(cM/1000d)%,某硝酸的物质的量浓度为,c mol/L,溶质的质量分数为,a%,则此溶液的密度（,g/cm,3,）为多少？,c=,1000,w,M,练习,四、溶液的混合和稀释,1,、混合前后，溶质的质量和总物质的量不变。,c,总,V,总,=c,1,V,1,+c,2,V,2,例,将,250mL0.1mol/L,稀盐酸与,250mL1mol/L,的浓盐酸混合，则所得盐酸的物质的量浓度为多少,?,2,、稀释前后，溶质的质量和总物质的量不变。,c,浓,V,浓,=c,稀,V,稀,例,实验室配制,0.1mol/L,稀盐酸,250mL,需要,1mol/L,的浓盐酸多少,mL?,拓展,实验室配制,0.1mol/L,稀盐酸,250mL,需要质量分数为,36.5%,的浓盐酸（密度,1.18g/mL,）多少,mL?,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,五、一定,物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,0.1mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,？,1,、实验仪器：,2,、实验步骤：,3,、误差分析：,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、,玻璃棒、,容量瓶,、胶头滴管,补充：容量瓶,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,容量瓶的使用,注意事项,1,、用前要检漏,2,、不能用容量瓶进行溶解、存放溶液,（容量瓶是量器，不是容器）,3,、不能将不同容量瓶的瓶塞互换,4,、不能加热，不能将热的液体加入容量瓶中。（以免影响精度）,5,、用后及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间放一纸条，防止粘连。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,五、,物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,0.1mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,？,1,、实验仪器：,2,、实验步骤：,3,、误差分析：,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、,玻璃棒、,容量瓶,、胶头滴管,计算、称（量）、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,五、,物质的量浓度溶液的配制,实验,1-5,怎样配制,0.1mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,？,1,、实验仪器：,2,、实验步骤：,3,、误差分析：,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、,玻璃棒、,容量瓶,、胶头滴管,算、称（量）、溶、冷、移、洗、摇、定、匀、装,c=,V,n,m,质,/M,=,V,(1),若溶质增多，则物质的量浓度偏大；,(2),若溶液体积偏大，则物质的量浓度偏小。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,3,、误差分析,步骤,错误操作,m,V,c,称量,物质、砝码位置放反了（使用了游码）,量取液态溶质时，俯视量筒刻度。,溶解,有少量液体溅出,转移,溶液未冷却，就转移进容量瓶,移液前容量瓶内有少量水,玻璃棒在刻度线上引流溶剂,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容,仰视刻度线,摇匀,摇匀后液面下降，补充了溶剂,装瓶,试剂瓶中有残留的蒸馏水,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,练习,配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2,、欲,配制,100mL 1molL,1,的,NaOH,溶液，请回答：,必须用到的仪器是,_,（填写序号）,50 mL,量筒 ,50 mL,容量瓶,100 mL,量筒 ,100 mL,容量瓶,NaOH,有腐蚀性，称量,NaOH,固体，正确的方法是,_,（填写序号）,将固体放在称量纸上,将固体直接放在天平的托盘上,将固体放在烧杯中,若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？,_,（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。,没有影响,3,、下列,配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是,:,A.,托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体,NaOH B.,洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶,C.,容量瓶内水分未干便注入了液体,D.,定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,C,4,、用,固体,NaOH,配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是,:,A.,在烧杯中溶解时，有少量液体溅出,B.,样品中混有,Na,2,O,杂质,C.,容量瓶使用前未经干燥,D.,定容时俯视容量瓶刻度线,BD,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,三、物质的量在化学实验中的应用,1,、物质的量浓度,n,B,V,（,1,）定义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,（,2,）符号：,c,B,（,3,）单位：,mol/L(,或,molL,-1,),称量,计算,溶解,转移,洗涤,摇匀,定容,装瓶,