课题2原子的构成分析优秀PPT

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硅 原 子,放 大 三 百 万 倍,课题2 原子的结构,近代科学原子论（,1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不行再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发觉了电子(1897年),电子是种带负电、有确定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着很多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射试验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射试验。依据试验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有确定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,（N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在试验中发觉，电子在原子核四周有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”覆盖在原子核四周。因而提出了“电子云模型”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,1定义：,原子是化学变更中的最小粒子。,一、,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,质量,1.672610,-27,kg,1.674910,-27,kg,(1.672610,-27,)kg,1836,2、原子的构成,（带正电）,（带负电）,不显,电性,核电荷数（Z）,=质子数,=核外电子数,(,e,),原子的体积很小,原子内部有一个很大的空间,原子的质量,集中,在原子核上，,30，000吨,30，000吨,但是：,原子核半径小于,原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，,从下表中你能总结出什么规律?,从表中可以得出：,1、核电荷数 =质子数 =核外电子数,(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,3、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,4、构成原子的必要粒子是质子和电,子，确定原子种类的是核内质子数，,它必不行少。,3、原子的电性,若将原子比做一个浩大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,【思索】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是依据能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,核外电子的运动规律,电子是在电子层上分层排布的,电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高,电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排其次层，依次下去）,第一 层上最多排2个电子。,其次层上最多排8个电子。,最外层上最多排8个电子。,每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（假如第一层为最外层不超过2个）,【思索】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，其次层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2,9,+11,2,2,7,+11,【思索】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小学问】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He,),氖(Ne),氩(Ar),【,稳定结构】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；,非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；,稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,一般小于4,易失去电子,一般大等于于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系亲密,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,离子化合物：,阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,钠+氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,离子的形成,1.离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、S,2,、F,、Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,3.离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数确定。,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,CO,3,2,_,SO,4,2,_,_,NO,3,_,OH,NH,4,+,阳离子,阴离子,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,离子符号的书写和意义,2+,g,镁离子带个单位的正电荷,-,氧离子带个单位的负电荷,意义,2+,g,Al,3+,Cl,_,2-,构成物质的粒子：,原子、分子、离子,（1）由原子干脆构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H,2,、O,2,、HCl）、多原子（如：O,3,、H,2,O、CO,2,）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH,4,+,的化合物。如：NaCl、NaOH）,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示,Na，S,用离子符号表示,Na,+,用离子符号表示,S,2-,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,失电子,得电子,讨论与交流,三,、相对原子质量,一 个 碳 原 子 的 质 量：,-2 6,kg,、原 子 的 实 际 质 量,kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：,一个氢原子的质量是：16710,-27,，,一个氧原子的质量是：265710,-26,，,一个铁原子的质量是：928810,-26,。,这样小的数字，书写、记忆和运用起来都很不便利，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,2、,什么是相对原子质量？,（1）、定义：,国 际 上 一 致 同 意 以一 种 碳 原 子 质 量 的,1/12,作 为 标 准,其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比,作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,碳-12：,是含有6个质子和6个中子的碳,原子，它的质量的1/12等于,1.6,7,10,-27,kg,（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：,相 对 原 子 质 量,一 个 原 子 的 实 际 质 量,7,-2,kg,（3）、单位,：,相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，其 国 际 单 位 一般不写出来。,(4)、,整个原子的质量集中在原子核上。,答案:,4、氮14.0 硫32.1 氯35.5 钙40.1,5、,钠23.0 镁24.3 铝27.0,钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。,6、9.28810,-26,铁的相对原子质量=56.0,1.993,10,-27,1,12,