原理-盖斯定律

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,广东省中学化学微课堂,类型：高考重要考题突破,高考反应原理题,微课名称：盖斯定律,朱翠鑫,老师,陆丰市东海中学（单位名称）,学习目标,1,理解热化学方程式的含义和盖斯定律，会用盖斯定律进行有关反应热的计算。,2,理解反应速率的含义，能从题中找出相关信息。,一 盖斯定律,乘以,5/2,乘以,-1/2,H,1,=5/2,H,2,-1/2H,3,一 盖斯定律,总反应,O,3,(g)+2I,-,(aq),+2H,+,(aq)=O,2,(g)+I,2,(aq)+H,2,O(l),H=H,1,+H,2,+H,3,一 盖斯定律,乘以（,-2,）,乘以,2/3,？,2S+2H,2,O+4/3H,2,S+2/3SO,2,=2H,2,S+O,2,+S,2,+4/3H,2,O,2/3,2/3,2S+2/3H,2,O+2/3SO,2,=2/3H,2,S+O,2,+S,2,H,1,(-2/3),=H,1,(-2/3)+H,2,2/3+H,3,(-2),一 盖斯定律,乘以,1/2,乘以,1,2Al(s)+Fe,2,O,3,(s)=+Al,2,O,3,(s)+2Fe(s),乘以,-3/2,2Al+Fe,2,O,3,+3/2O,2,+3/2C=3/2CO,2,+Al,2,O,3,+2Fe,H=-593.1 kJ/mol,（,4,）据图，计算,3-18s,内第,2,组实验中生成,I,3,-,的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。,v(I,3,-,)=c/t=(11.8-3.5)10,-3,/(18-3)=1.4,10,-3,mol.L,-1,.S,-1,二 化学反应速率,5CO,（,g,）,I,2,O,5,（,s,）,5CO,2,（,g,）,I,2,（,s,）,不同温度下，向装有足量,I,2,O,5,固体的,2 L,恒容密闭容器中通入,2molCO,，测得,CO,2,的体积分数,（,CO,2,）随时间,t,变化曲线如右图。,从反应开始至,a,点时的反应速率为,v(CO),，,v(CO)=v(CO,2,)=c/t=n/(Vt),=,（,CO,2,）,n(,总）,/,（,Vt),=0.30 x2/,（,2x0.5,）,=0.6 mol.L,-1,.min,-1,一,利用盖斯定律计算反应热,本课小结,1,在所给反应式中找出与目标式中相同的物质，在同一边做加法，否则做减法；再看系数是否相同，不同的同时乘以一个数，使两者系数相同,2,若仍有一式无法确定，则将上一步对反应方程式的运算结果进行分析，看有哪种物质无法消除，进行消项（注意 消项的物质必须不在方程式的同一边，系数相同）,3,方程式如何运算，反应热则做相同的运算,二 化学反应速率,广东省中学化学微课团队老师,欢迎您！,