常见放热反应和吸热反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应与能量变化,燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等,常见的放热反应,2NO,2,N,2,O,4,H,0,2SO,2,+O,2,2SO,3,H,0,N,2,+3H,2,2NH,3,H,0,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O H,0),生成物,反应物,能量,图,1,吸收热量,放出热量,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图,2,反应物,能量,放热反应,(,H,452 kJ/mol,D,CO(g,),与,Na,2,O,2,(s),反应放出,509 kJ,热量时，电子转移数为,6.0210,23,能力提升,C,1,已知在,1,10,5,Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,A,H,2,O(g),H,2,(g),1/2O,2,(g)H,242kJmol,1,B,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l)H,484kJmol,1,C,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(g)H,242kJmol,1,D,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g)H,484kJmol,1,习题巩固,A,2.,下列关于热化学反应的描述中正确的是,(),A,HCl,和,NaOH,反应的,中和热,H,57.3kJ/mol,，则,H,2,SO,4,和,Ca(OH),2,反应的中和热,H,2,(,57.3)kJ/mol,B,CO(g),的燃烧热是,283.0kJ/mol,，则,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),反应的,H,2,283.0kJ/mol,C,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,D,1mol,甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B,3.,白,磷与氧气可发生如下反应,:P,4,+5O,2,=P,4,O,10,。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为,:,P-P akJmol,-1,、,P-O bkJmol,-1,、,P=O ckJmol,-1,、,O=O dkJmol,-1,。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的,H,，其中正确的是,(,）,A.(6a+5d-4c-12b)kJmol,-1,B.(4c+12b-6a-5d)kJmol,-1,C.(4c+12b-4a-5d)kJmol,-1,D.(4a+5d-4c-12b)kJmol,-1,A,4,.已知某温度下的热化学方程式：2SO,2,（g）+O,2,（g）2SO,3,；,H=,197KJ/mol,，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO,2,和1molO,2,，达平衡时放出热量Q,1,KJ,；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO,2,，0.75molO,2,和0.5molSO,3,，达平衡时放出热量Q,2,KJ,。下列关系正确的是,(),A,Q,1,=Q,2,=197,B,Q,1,=Q,2,197,C,Q,1,Q,2,197 D,Q,2,Q,1,197,D,课堂小结：,一种化学用语的表达,两种计算焓变(H)的方法,一组图像的识别,反应物分子,的平均能量,E,1,生成物分子,的平均能量,E,2,活化分子的最低能量,E,3,E,a,E,b,H,反应过程,能量,标准燃烧热：,在,101kPa,下，,1mol,物质,完全燃烧的反应热,注意,(1),可燃物为,1mol,(2),完全燃烧是指物质在,氧气,中燃烧并生成,稳定,物质，碳元素转化为,CO,2,(g),，氢元素转化为,H,2,O(l),，氮元素转化为,N,2,(g),，硫元素转化为,SO,2,(g),。,在,稀溶液,中,酸和碱中和生成,1molH,2,O,的反应热,中和热,:,注意,(1),酸、碱均为稀溶液,(2),热化学方程式书写应以,H,2,O,的计量系数为,1,进行配平,