教育专题：盐类的水解

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,盐类的水解,测试对象,溶液酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Al,2,Cl,3,NaCl,KNO,3,实验结果统计分析及推理,：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,HCl,NH,3,H,2,O,HCl,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,盐的类型,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强碱,强酸盐,一 盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,，从而,破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。,盐类水解的规律：,无弱不水解，有弱才水解；,越弱越水解，都弱双水解；,谁强显谁性,同强显中性；,三,.,水解方程式的书写,1.,用,可逆符号,2.,不标“,”,，“,”,，也不写分解产物,3.,多元弱酸盐水解分步进行，以第一,步为主,4.,多元弱碱盐的水解视为一步完成,多元弱酸的酸式根离子,如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,，,若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,。,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。,水解的离子结合,H,+,或,OH,的能力,-,越弱越水解,例、相同条件，,0.1mol/L,的下列溶液：,Na,2,CO,3,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,PH,值由大到小的顺序为：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,影响盐类水解的因素,外在因素影响：,1,、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,2,、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,3,、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,分析下列各小题,例,1,、浓度相同的,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种盐溶液的,PH,依次为,7,、,8,、,9,，则相应的酸,HX,、,HY,、,HZ,的相对强弱为？,HXHYHZ,例,2,、下列离子能大量共存的是（）,A,、,CH,3,COO,-,、,OH,-,、,CO,3,2-,、,K,+,B,、,NH,4,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,OH,-,C,、,Fe,2+,、,H,+,、,NO,3,-,、,S,O,4,2-,D,、,Al,3+,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,NO,3,-,A,例,3,：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,A D,思考：换成,Mg,（,OH,）,2,是否可行？,4,、在,0.1mol/L,的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的,A.Na,+,S,2-,H,+,HS,-,OH,-,B.OH,-,=H,+,+HS,-,+2H,2,S,C.Na,+,+H,+,=1/2S,2-,+HS,-,+OH,-,D.S,2-,+HS,-,+H,2,S=0.1mol/L,。,（,BD,）,5,、在,Na,2,S,溶液中,各微粒间浓度关系如下,:,(1)Na,+,+H,+,=OH,-,+,(2)OH,-,=H,+,+HS,-,+,(3)Na,+,=2S,2-,+,HS,-,+S,2-,2,2H,2,S,2HS,-,+2H,2,S,3,、,在,NaHCO,3,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是,:,Na,+,HCO,3,-,OH,-,H,+,CO,3,2-,4,、某二元弱酸的酸式盐,NaHA,溶液,若,pH c(HA,-,)c(H,+,)c(A,2,-,)c(OH,-,)B.c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HA,-,)+2c(A,2,-,)+c(OH,-,)C.c(H,+,)+c(A,2,-,)=c(OH,-,)+c(H,2,A)D.c(Na,+,)=c(HA,-,)+c(H,2,A)+c(A,2,-,),C,正确答案为,:c(H,+,)+c(H,2,A)=c(A,2,-,)+c(OH,-,),C,5,、,将,pH=3,的盐酸溶液和,pH=11,的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是,A.NH,4,+,Cl,-,H,+,OH,-,B.NH,4,+,Cl,-,OH,-,H,+,C.Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,D.Cl,-,NH,4,+,OH,-,H,+,(B),6,、相同浓度的下列溶液中，,c,（,CO,3,2-,）,的大小关系依次为（）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,（,NH,4,）,2,CO,3,7,、将标准状况下,4.48LCO,2,通入,1mol/L 300mL,NaOH,溶液中,试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序,?,c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,)c(OH,-,)c(H,+,),8,、把,0.02mol/LHAc,和,0.01mol/LNaOH,以等体积,混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是,(AD),C(Ac,-,)C(Na,+,),B,.,C(HAc,)C(Ac,-,),C.2C(H,+,)=,C(Ac,-,)-C(HAc,),D.,C(HAc)+C(Ac,-,)=0.01mol/L,9.,相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按,pH,依次减小的顺序排列正确的是（）,A.NaHSO,4,NaCl,CH,3,COONa Na,2,CO,3,B.HCl,CH,3,COOH NH,4,Cl NaHCO,3,C.H,2,SO,4,HCl,NaOH,Ba(OH),2,D.NH,4,Cl CH,3,COOH NaHSO,4,H,2,SO,4,D,10.25,时,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,、,NH,4,Cl,、,NH,4,HSO,4,溶液中，,NH,4,+,由大到小的顺序为：,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,Cl,11,、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分布进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步。今有,HX,、,H,2,Y,、,H,3,Z,三种一元,、,二元,、,三元弱酸，根据较强酸,+,较弱酸盐,=,较强酸盐,+,较弱酸的反应规律，它们之间能发生下列反应,HX+HZ,2-,（,少量,）,=X,-,+H,2,Z,-,H,2,Y,(,少量）,+2X,-,=Y,2-,+2HX H,2,Z,-,+H,2,Y,（,少量,）,=HY,-,+H,3,Z,，,回答下列问题：,（,1,）写出,X-,水解的离子方程式,（,2,）相同条件下，,HX,、,H,2,Y,、,H,3,Y,三种酸中酸性最强的是：,（,3,）,X,-,、,Y,2-,、,Z,3-,、,HY,-,、,H,2,Z,-,、,HZ,2-,6,种离子中最易结合氢离子的是：,最难结合氢离子的是：,（,4,）完成下列反应的离子方程式：,H,3,Z,溶液与过量的,NaOH,溶液反应,过量的,HX,溶液与,Na,3,Z,溶液反应,