1章末整合

,助学园地,阅卷现场,化学实验中的,10,个,“,先,”,与,“,后,”,(1),加热试管时，应先,均匀加热,后,局部加热,。,(2),用排水法收集气体时，当气体收集满后，应先,取出导管,后,撤酒精灯,。,(3),制取气体时，先,检验气密性,后,装药品,。,(4),点燃,H,2,、,CH,4,、,C,2,H,4,等可燃性气体时，先,检验纯度,后,点燃,。,(5),用石蕊试纸、淀粉,KI,试纸等检验气体的性质时，先,用蒸馏水润湿试纸,后再与气体接触。,章末整合,1.,(6),做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先,用该液体润洗,。,(7),配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先,恢复至室温,后再转移到容量瓶中。,(8),检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后的溶液中,加,NaOH,溶液中和,H,2,SO,4,，再加银氨溶液或新制,Cu(OH),2,悬浊液。,(9),称量药品时，先在两盘上各放,1,张大小、重量相等的纸,(,腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中,),，再放,药品,。,(10),容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前要先,检验是否漏水,，再添加试剂。,化学实验中的,10,个数据,(1),托盘天平的精确度为,0.1,g,。,(2),滴定管的精确度为,0.01,mL,。,(3),量筒的精确度为,0.1,mL,。,2,(7),液体取用时，若没有说明用量，一般取,1,2,mL,。,(8),配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤,2,3,次。,(9),用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线,1,2 cm,处要改用胶头滴管定容。,(10),中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是,2,3,滴。,进行有关物质的量浓度的计算时应注意的问题,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题。,(1),注意溶质是什么：对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如,SO,3,、,CuSO,4,5H,2,O,等溶于水后所得溶液中溶质分别为,H,2,SO,4,和,CuSO,4,，进行有关氨水的浓度计算时以,NH,3,为溶质来计算等。,(2),注意溶液的体积：主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积，二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液,(,一般为稀溶液,),的体积相加,(,如溶液混合、稀释,),，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时则需通过密度进行换算求溶液的最终体积。,3,(3),注意单位运算：在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。,(4),注意溶解度的影响：第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液,(,溶质未溶解完全,),；第二，注意一些典型问题，如,Ca(OH),2,的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。,(5),注意密度变化规律：在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。,(6),注意实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当做溶液的体积；二是配制溶液实验时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用容量瓶规格要等于或大于所需溶液的体积。,阿伏加德罗常数常考点归纳,(1),常温常压下，,22.4 L O,2,所含的原子数为,2,N,A,(,错，,2,N,A,),(2),常温常压下，,3.2,克,O,3,所含的氧原子数为,0.2,N,A,(,对,),4,(3),常温常压下，,1,摩尔氦气所含原子数为,N,A,(,对,),(4),标准状况下，,2.24 L H,2,和,C,2,H,2,的混合气体所含分子数约为,0.1,N,A,(,对,),(5),标准状况下，,2.24 L Cl,2,与氢氧化钠完全反应转移电子,0.2,N,A,(,错，,0.1,N,A,),(6),标准状况下，,2.24 L Cl,2,完全溶于水转移电子数为,0.1,N,A,(,错，溶于水不等于与水反应,),(7),标准状况下，,22.4 L HF,所含分子数为,N,A,(,错，标准状况下,HF,是液体,),(8),标准状况下，,1 L,辛烷完全燃烧生成,CO,2,8 L,(,错，标准状况下辛烷是液体,),(9)7.8,克,Na,2,O,2,与,CO,2,完全反应，转移电子数为,0.2,N,A,(,错，,0.1,N,A,),(10)3.4 g H,2,O,2,完全分解转移电子,0.2,N,A,(,错，,0.1,N,A,),(11)2.4 g Mg,无论与,O,2,还是与,N,2,完全反应，转移电子数都是,0.2,N,A,(,对,),(12)5.6 g Fe,与,Cl,2,完全反应，转移电子数为,0.2,N,A,(,错，,0.3,N,A,),(13)6.4 g Cu,与,S,完全反应，转移电子数为,0.2,N,A,(,错，,0.1,N,A,),(14)31 g,白磷中含,PP,键数为,1.5,N,A,(,对,),(15)1 mol,白磷分子中含有,PP,键数为,1.5,N,A,(,错，,6,N,A,),(16)12 g,金刚石中含,CC,键数为,4,N,A,(,错，,2,N,A,),(17)12 g,石墨中含,CC,键数为,1.5,N,A,(,对,),(18)6.0 g SiO,2,晶体中含有,0.2,N,A,个,SiO,键,(,错，,0.4,N,A,),(19)6.0 g SiO,2,晶体中含有,0.2,N,A,个,O,原子,(,对,),(20)1 L 1 molL,1,CH,3,COOH,溶液中，所含,CH,3,COO,、,CH,3,COOH,的总数为,N,A,(,对,),(21)1 L 1 molL,1,饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中完全水解生成,Fe(OH),3,胶粒数为,N,A,个,(,错，,N,A,),(22)10 g 46%,的乙醇水溶液中所含,H,原子数为,0.6,N,A,(,错，还要考虑水，应为,1.2,N,A,),(23)1 molL,1,CH,3,COOH,溶液中，所含,CH,3,COO,小于,N,A,(,错，无体积不能确定,),(24)1 molOH,中所含电子数为,9,N,A,(,对,),(25)1 mol CH,所含的电子数为,8,N,A,(,对,),(26)2 NO,2,和,44 g N,2,O,4,的混合气体所含原子数为,3,N,A,(,对,),(27)25 1 mL H,2,O,中所含,OH,数为,10,10,N,A,(,对,),(28),T,1 L pH,6,的纯水中含,10,6,N,A,个,OH,(,对,),(29)18 g D,2,O,所含的电子数为,10,N,A,(,错,),(30),过量的,Fe,粉加入稀硝酸中，当溶解,5.6 g,时转移的电子数为,0.3,N,A,(,错，,0.2,N,A,),阅卷老师的告诫：,化学专业术语的书写错误率相当高，可见同学们对课本的不熟悉。复习先要把教材看一遍。,一、阅卷直播：化学主观题考生平均得分比去年降低,2011,年广东卷，化学试题的分值、题量、题型与,2010,年基本一致、第,卷有,6,道单选题、,2,道双选题，共,36,分；第,卷是非选择题，共,64,分。阅卷结束后，我们发现：,2011,年化学主观题国内考生平均得分比,2010,年低。,2011,年试卷结构,2011,高考,化学,卷得分情况,题号,30,(,有机,),31,(,反应,原理,),32,(,工艺,流程,),33,(,实验,),合计,满分,16,15,16,17,64,结论：今年化学第,卷得分都比去年低，认真分析试题觉得并不是那么难，主要是主观题涉及了陌生的化学物质、化学专业术语，也就是我们常说的新情境题，这提高了运用能力的考查，这足以提醒我们在教学中不但要注重基础的落实，更要注重能力的培养。,新情境题得分低，临场心理素质差,什么是新情境题,(1),化学新情境题常常涉及新元素、新材料、新概念、新方法。,(2),信息的载体可以是文字、图表、数据、化学用语、图形、流程图等。,(3),注意隐含信息和弱信息的设置，需要考生在审题时有敏锐的洞察力，善于深入思考和整体考查，捕获那些稍纵即逝、藏而不露的解题信息，体现了思维深刻性的考查。,1,二,、,解答新情境题的对策,解析这类试题时，要能够通过再现、辨认、转译、重组等思维活动，有效实现新与旧的,“,嫁接,”,和联系。具体如下：,2,(2011,广东理综,，,31),利用光能和光催化剂，可将,CO,2,和,H,2,O(g),转化为,CH,4,和,O,2,，紫外光照射时，在不同催化剂,(,、,、,),作用下，,CH,4,产量随光照时间的变化如图所示。,1,(1),在,0,30,小时内，,CH,4,的平均生成速率,v,、,v,和,v,从大到小的顺序为,_,；反应开始后的,12,小时内，在第,_,种催化剂作用下，收集的,CH,4,最多。,(2),将所得,CH,4,与,H,2,O(g),通入聚焦太阳能反应器，发生反应：,CH,4,(g),H,2,O(g)CO(g),3H,2,(g),。该反应,H,206 kJmol,1,。,在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图,(,进行必要标注,),。,将等物质的量的,CH,4,和,H,2,O(g),充入,1 L,恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数,K,27,，此时测得,CO,的物质的量为,0.10 mol,，求,CH,4,的平衡转化率,(,计算结果保留两位有效数字,),。,(3),已知：,CH,4,(g),2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(g),H,802 kJmol,1,，写出由,CO,2,生成,CO,的热化学方程式,_,。,考生错误,明确常犯的错误,基础知识不过硬,1,计算能力差,2,分析能力不够,由,CO,2,生成,CO,的方法很多，该题明显是运用盖斯定律解题，所以要注意将两方程式相减，使,CO,2,和,H,2,O,作为反应物，,CO,和,H,2,、,O,2,作为生成物。此题要求学生具备较强的分析问题能力和逆向思维能力。,3,规范解答,落实拿高分样板,(1),v,v,v,(2),0.91,(3)CO,2,(g),3H,2,O(g)=CO(g),3H,2,(g),2O,2,(g),H,1 008 kJmol,1,新点分析,不应因新而丢分,对于反应热的知识，关键要理解化学反应过程中执量变化的原因是反应物总能量和生成物总能量不相等，特别是在可逆反应中，反应热仍然是指物质完全反应时的数值。有关化学平衡的计算题在高考试题中出现的频率很高，然而，无论什么类型的计算题，都可以利用,“,三行式,”,去分析解决，具体方法为：在可逆反应方程式下面列出到达平衡的过程中，各物质的起始量、转化量和平衡量,(,其中的,“,量,”,为物质的量或浓度，但必须一致,),，然后根据题中信息找关系，再列方程式计算。,备考启示：夯实基础、迁移运用、书写规范,回归教材，注重基础,高考卷中有不少试题直接取自教材，翻开教材就能直接找到答案。考生对化学专业术语的书写错误率相当高，证明了学生对课本的不熟悉。建议在高三教学时要重视教材，督促学生看课本，夯实基础。有了扎实的基础，才能从容应对。如,26,题看似波澜壮阔，其实有惊无险。图像中的质量关系，生成黑色粉末和一种氧化性的气体等信息非常明显。本题说明无论形式如何的新颖，只要基础知识扎实是可以应对的。,三,、,1,调整复习思路，注重知识迁移运用能力的培养,高考试题的能力立意已是大势所趋，凭死记硬背，题海战术来强化知识，提高解题技能难以迎战高考，我们必须让学生去体验学习，将知识内化为自身的能力，只有善于运用知识，有娴熟的驾驭知识的能力，才能面对,“,新面孔,”,试题，面对,“,新挑战,”,时做