化学反应速率课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/6/22,#,合,成,氨,工业,化学反应速率,观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？,【,思考与交流,】,纯净的,H,2,在,Cl,2,中安静燃烧,H,2,和,Cl,2,混合光照爆炸,【,思考与交流,】,食,物,腐,败,钢,铁,生,锈,溶洞形成,铁丝在纯氧中燃烧,这些图片中有些反应快，瞬时完成，有些需要很长时间，甚至上百万年，那我们如何衡量一个反应的快慢呢？,一、化学反应快慢,定性观察法（粗略）,二、化学反应快慢,定量表示法（准确）,化学反应速率,冒气泡的快慢,溶液颜色的变化快慢,固体量的变化快慢,温度变化的快慢,溶液浑浊程度出现的快慢,约,10.3 m/s,(5.4,18)m/h,物理学中用,速度,来表示物体运动的快慢。,(1.5,5)10,-3,m/s,速度：,单位时间内,物体移动的,距离,。,学科链接：,物理学中用,速度,表示,物体运动的快慢。,通常,用,单位时间内,反应物浓度的,减少量,或,生成物浓度的增,加量,来表示,1.,定义,:,三、化学反应速率,注意：,(1).,v,是,t,时间内的,平均速率,，,均取,正值。,(2).,表示,密闭体系中气体,或,溶液反应的速率,，不能用于表示固体、纯液体。,(3).,同一个,化学反应的速率，可用反应体系中任何一种反应物或生成物的速率来表示。,(4).,应标明是什么物质的反应速率。,即：,一段时间内,浓度的变化值,mol(Lmin),-1,或,mol(Ls),-1,等,mol/,(,Lmin,),或,mol/,(,Ls,),等,通常,用,单位时间内,反应物浓度的,减少量,或,生成物浓度的增,加量,来表示,1.,定义,:,2.,计算公式,:,3.,单位,:,三、化学反应速率,v,(B),=,c,(B),t,v,(B),=,n,(B),V,t,三段法,N,2,+3H,2,=2NH,3,起始量,(mol/L),变化量,(mol/L),2min,末,(mol/L),1.0,3.0,0,0.4,1.2,0.8,1.8,0.6,0.8,小结：,1.,c或,n,之比,等于,方程式中,各物质的,化学计量,系数,之,比,；,2.,用不同的物质表示同一时间的反应速率时,其数值可能不同，但表达的意义是相同的；,3.,同一化学反应，不同物质的,速率之比等于,方程式中它们的系数之比。,反应物变化量 起始量,某时刻量,生成物变化量 某时刻量,起始量,比较某一反应的快慢，只需转化为,同一单位、同一物质,的化学反应速率再比较快慢。,小结：,将所给,速率除以,该物质在方程式前的,系数,，,再,比较数值的大小,练习：,对于,A,2,3B,2,=2C,D,的反应来说，以下化学,反应速率的表示中，反应速率最快的是（）,A,v,(A,2,),0.4 mol/(Ls)B,v,(B,2,),0.9 mol,/(Ls),C,v,(C),0.6 mol,/(Ls),D,v,(D),0.6 mol,/(Lmin),A,0.4,0.3,0.3,0.01,1.,通过举例总结了化学反应速率的,定性,观察,法,；,2.,通过类比有关物理学中定量描述物体的运动快慢。分析化学反应过程中物质量的变化情况，进而内化、概括、建立了“化学反应速率”的,定量表示方法,；,课堂小结,3.,通过例题的练习、小结，掌握,有关化学反应,速率的基本计算,：,(1).,c或,n,之比,等于,方程式中,各物质的,化学计量,系数,之,比,；,(2).,用不同的物质表示同一时间的反应速率时,其数值可能不同，但表达的意义是相同的；,(3),.,同一化学反应，不同物质的,速率之比等于,方程式中它们的系数之比。,(4),比较某一反应的快慢，需先转化为,同一单位,再将所给,速率除以,该物质在方程式前的,系数,，,最后比较数值的大小,