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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡的移动,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,1,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,化学平衡的移动,V,正,V,逆,不平衡,V,正,=V,逆,0,平衡,2,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,回顾：,哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？,1,、浓度：,增加反应物浓度，可以加快正反应速率,2,、温度：,升高温度，可以加快正逆反应速率,3,、压强：,（对于有气体参加的反应）,增大压强，可以加快反应速率,4,、催化剂：,使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率,浓度引起平衡移动的,v-t,图分析,增大反应物浓度,0,V,t,t,1,V,(,正,),V,(,逆,),V,(,正,),V,(,逆,),减小生成物浓度,0,V,t,t,1,V,(,正,),V,(,逆,),V,(,正,),V,(,逆,),结论：,增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,V,正,V,逆,平衡正向移动,增大生成物浓度,V,(,逆,),0,V,t,t,1,V,(,正,),V,(,逆,),V,(,正,),V,(,逆,),V,(,正,),减小反应物浓度,0,V,t,t,1,V,(,正,),V,(,逆,),结论：,增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平衡逆向移动,浓度引起平衡移动的,v-t,图分析,V,逆,V,正,平衡逆向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,结论：,其它条件不变的情况下,增大反应物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡向正方向移动,减小生成物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡向正方向移动,增大生成物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡向逆方向移动,减小反应物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡向逆方向移动,一、浓度的变化对化学平衡的影响,注：浓度对化学平衡移动的几个注意点, 改变固态和纯液态物质的量并不影响,V,正,、,V,逆,的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,1,、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：,在实际生产过程中，常用,过量的空气,与成本较高的,SO,2,作用，为什么？,练习,2,、已知,FeCl,3,（棕黄）,+3KSCN,（无色）,Fe(SCN),3,（血红色）,+3KCl,，充分反应后，采取下列,措施将会导致混合体系的颜色加深。,（,1,）向混合体系中加入氯化铁固体,（,2,）向混合体系中加入硫酸铁固体,（,3,）向混合体系中加入氯化钠固体,（,4,）向混合体系中加入氯化钾固体,（,5,）向混合体系中加入,NH,4,SCN,固体,练习,3,、在,定温定容,的容器中发生,N,2,+3H,2,2NH,3,，,当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,（,1,）向容器中充氮气,（,2,）向容器中充氢气,（,3,）向容器中充氨气,（,4,）向容器中充氦气,练习,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,1.,先决条件：,2.,结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，,增大压强,，会使化学平衡向着,气体体积缩小,的方向移动。,减小压强,，会使化学平衡向着,气体体积增大,的方向移动。,反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d,二、压强变化对化学平衡的影响,V,(,正,),V,(,逆,),V,(,逆,),V,(,正,),V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),增大压强,V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),减小压强,二、压强变化对化学平衡的影响,压强引起平衡移动的相关,v-t,图分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),当,m + n,p + q,时，即正方向气体分子数目减少,V,逆,V,正,平衡逆向移动,V,正,V,逆,平衡正向移动,当,m + n,p + q,时，即正方向气体分子数目增多,V,(,逆,),V,(,正,),V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),增大压强,减小压强,V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),V,(,正,),V,(,逆,),压强引起平衡移动的相关,v-t,图分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),V,逆,V,正,平衡逆向移动,V,正,V,逆,平衡正向移动,(3),当,m + n = p + q,时，即气体分子数目不变,压强引起平衡移动的相关,v-t,图分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),增大压强,减小压强,V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),V,正,= V,逆,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,平衡不移动,二、压强变化对化学平衡的影响,总 结：,1,、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；,2,、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。,3,、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动,注意,压强的变化,(,是通过改变容器的体积实现,),必须改变混合气体的,浓度,，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,在定温、,容积可变,的容器中充入,1molN,2,和,3molH,2,，发生反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,例：,正向移动,逆向移动,不移动,（,1,）,压缩,容器,的容积,（,2,）,定压,向容器中充入,氦,气,（,3,）,定容,容器中充入,氦,气,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,注意：充入”惰性气体”,a,定压 当成”,减压,”,b,定容 速率不变，平衡不移动,练习,1.,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么,?,2NO,(g),+ O,2(g),2NO,2 (g), H,2,O,(g),+ C,(s),CO,(g),+ H,2(g), H,2,O,(g),+ CO,(g),CO,2(g),+ H,2(g), H,2,S,(g),H,2(g),+ S,(s),2.,恒温下,反应,aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X,的物质的量浓度由,0.1mol/L,增大到,0.19mol/L,下列判断正确的是,: A. a,b+c B. a,b+c C. a,b+c D. a,b=c,A,2NO,2,N,2,O,4,H0,红棕色,无色,三、温度变化对化学平衡的影响,三、温度变化对化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,H,0,V,吸热,V,放热,V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),升高温度,V,吸,V,放,平衡向吸热方向移动,结论：,其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动,温度引起平衡移动的相关,v-t,图分析,V,(,正,),V,(,逆,),三、温度变化对化学平衡的影响,温度引起平衡移动的相关,v-t,图分析,降低温度,V,t,0,V,(,正,),V,(,逆,),V,放热,V,吸热,V,放,V,吸,平衡向放热反应方向移动,2NO,2,N,2,O,4,H,0,结论：,其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动,V,(,正,),V,(,逆,),三、温度变化对化学平衡的影响,注意：,温度的变化一定会影响化学平衡，使,平衡发生移动,结论,：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,总结,改变反应条件时平衡移动的方向,改变反应条件,平 衡 移 动,增大,反应物浓度,减少,生成物浓度,向正方向移动，即,减少,反应物的浓度，,增大,生成物浓度方向移动,减小,反应物浓度,增加,生成物浓度,向逆方向移动，即,增大,反应物的浓度，,减少,生成物浓度方向移动,增 大,压 强,向气体分子数目,减少,的方向移动,减 小,压 强,向气体分子数目,增多,的方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,即,（,1,）,如果增大压强，则化学平衡移动的结果是,，,化学平衡向,方向移动,（,2,）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是,，,化学平衡向,方向移动,（,3,）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果,是,，化学平衡向,方向移动,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,注意：,是“,减弱,”这种改变，不是“,消除,”这种改变,只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）,勒夏特列原理适用于任何,动态平衡体系,（如：溶解平衡、电离平衡等），,未平衡状态,不能用此来分析,勒夏特列原理应用,判断下列现象能否用勒夏特列原理解释,1,、新制氯水时间长后，颜色变浅,2,、用饱和食盐水除,Cl,2,中的,HCl,比用水好,3,、可用浓氨水和碱石灰（,NaOH,固体）快速制,取,NH,3,4,、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生,5,、,加催化剂，使,N,2,和,H,2,在一定条件下转化为,NH,3,2NO,2,N,2,O,4,（红棕色）,（无色）,在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向,移动，混合气体的颜色,（变深或变浅）。,混合气体的平均分子量,（增大或减小），,混合气体的密度,（增大或减小）。,练习,右,变深,增大,增大,练习,在 中,在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？,1,、定容，充入氢气,2,、定容，充入,HCl,气体,3,、定容，充入氖气,4,、定压，充入氖气,5,、其它条件不变，升高温度,6,、其它条件不变，缩小容器的容积,7,、其它条件不变，使用催化剂,在一密闭容器中反应,aA(g),bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，物质的量浓度是原来的,60%,，则在达到平衡过程中,.,反应向逆反应方向移动,.,正反应速率大于逆反应速率,.,物质的质量分数逐渐增大,.,物质的转化率增大,练习,A,在高温下，反应,2HBr(g) = H,2,(g) + Br,2,(g) (,正反应为吸热反应,),达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是,A,减压,B,缩小体积,C,升温,D,增大,H,2,浓度,B,C,练习,在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混和气的平均分子量增大的反应是,A,、,I,2,(g) +H,2,(g) = 2HI(g),H,0,B,、,H,2,S(g) = H,2,(g) +S(s),H,0,C,、,N,2,(g) +3H,2,(g) = 2NH,3,(g),H,0,D,、,4NH,3,(g) +5O,2,(g) = 4NO(g) + 6H,2,O(g),H,0,D,练习,在密闭容器中进行,3A,（,g,）,+bB,（,?,）,C,（,g,）,+2D,（,g,），反应达到平衡后，改变其中某一反应条件，将会导致下列物理量有如下变化。试根据这些变化作出判断。,（,1,）升高温度，,C,的体积分数减小，则该反应是,（吸热或放热）反应。,（,2,）如果平衡正向移动，混合体系的平均分子量增大，则,B,物质的状态,（填“气态”、“非气态”、“都可以”）,（,3,）向平衡体系中加入一定量的,B,，对平衡没有影响，则,B,物质的状态,（填“气态”、“非气态”、“都可以”）,（,4,）减小压强，,A,的转化率降低，则,B,物质的状态,。,（填“气态”、“非气态”、“都可以”）,练习,放热,都可以,非气态,气态,四、催化剂对化学平衡的影响,催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，,加催化剂，不能使平衡发生移动,，只影响到达平衡的时间。,图像题解题方法：,1,、视图：,一看面（纵坐标与横坐标）的含义；,二看线（线的走向与变化趋势）；,三看点（起点、拐点、终点）；,四看辅助线（如等温线、等压线等）；,五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）,.,2.,技巧：,“先拐先平，数值大”：,含量与时间变化,关系的图像中，,先出现拐点,的则,先到达平衡,，说明该曲线表示的,温度较大,或,压强较高。,“定一议二”：,在,含量与温度、压强变化,图像中，,先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,转化率时间,对于反应,H,p+q,m+n=p+q,m+n0,H,0,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,m+np+q,m+np+q,转化率温度压强图,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,m+np+q,H,0,m+n0,含量温度压强图,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,m+np+q,H,0,m+n0,练习,5,：,可逆反应,aA(g)+ bB(g) cD(g)+dE(g),；在一定条件下达平衡状态时，,A,的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写,“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,。,(1)a+b_c+d,；,(2),H,_0,。,A,的转化率,T,1.01,10,23,Pt,2.02,10,23,Pt,3.03,10,23,Pt,任看一根曲线，可知温度升高，,A,的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。,再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，,A,的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。,下列反应符合下图,P-v,变化曲线的是,A.H,2,(g)+I,2,(g) 2HI(g),B.3NO,2,(g)+H,2,O(l) 2HNO,3,(l)+NO(g),C.4NH,3,(g)+5O,2,(g) 4NO(g)+6H,2,O(g),D.CO,2,(g)+C(s) 2CO(g),（,4,）由,速率,-,压强,(,温度,),图像,V(,正,),V(,逆,),V,P,平衡点,看图技巧：,找平衡点（,V,正,=V,逆）,下列反应符合下图,T-v,变化曲线的是,A,4NH,3,(g),5O,2,(g) 4NO(g),6H,2,O(g),；,H,0,B,N,2,O,3,(g) NO,2,(g),NO(g),；,H,0,C,3NO,2,(g),H,2,O(l) 2HNO,3,(aq),NO(g),；,H,0,D,2CO(g) CO,2,(g),C(s),；,H,0,V(,正,),V(,逆,),V,T,平衡点,变式练习,练习,4,：,反应,2X,（,g,）,+Y,（,g,）,2Z,（,g,）；,H0,在不同温度（,T,1,和,T,2,）及压强（,P,1,和,P,2,）下，产物,Z,的物质的量（,n,Z,）与反应时间的关系如图所示。,下述判断正确的是,（,）,A . T,1,T,2,P,1,P,2,B. T,1,P,2,C. T,1,T,2,P,1,P,2,D. T,1,T,2,P,1,P,2,c,O,n(Z),t,T,1,P,1,T,1,P,2,T,2,P,1,4,、在密闭容器中进行下列反应：,M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下,R,的百分含量,R%,的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）,A、,正反应吸热，,L,是气体,B、,正反应吸热，,L,是固体,C、,正反应放热，,L,是气体,D、,正反应放热，,L,是固体或液体,C,强化练习：,图象题,1,B,1.,对于达到平衡的可逆反应,: X+Y W+Z,增大压强,则反应速率的变化图象如右下图所,示。据此分析,X,、,Y,、,W,、,Z,的聚集,状态是 （ ）,A. Z,、,W,均为气态，,X,、,Y,中有一种为气体,B. Z,、,W,中有一种为气体，,X,、,Y,均为气体,C. X,、,Y,、,Z,均为非气体，,W,为气体,D. X,、,Y,均为气体，,Z,、,W,皆为非气体,v,V,（正）,V,（正）,V,（逆）,V,（逆）,时间,t,2.,已知某可逆反应：,m A(,气,）,+ n B,（,气,）,p C,（,气,）,H,在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间,t,时 ，温度,T,和压强,p,和反应物,B,在混合气体中,的百分含量,B%,的关系曲线。由曲,线分析，下列判断正确的是（ ）,A.T,1,T,2,p,1,p,2,m+n p,H0,T,1,T,2,p,1,p,2,m+n p,H0,T,1,T,2,p,1,p,2,m+n p,H0,0 t,1,t,2,t,3,t,B%,T,1,P,2,T,2,P,2,T,2,P,1,C,图象题,2,如果要在工业上制取,C,物质，需要的条件是？,图象题,3,3.,已知反应,3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) H 0,下图中,a,、,b,表示一定条件下，,D,的体积分数随时间,t,的变化情况，若要使曲线,b,变为曲线,a,，可采取的措施是（ ）,增大,B,的浓度,升高反应温度,缩小反应容器的体积,加入催化剂,1,4,3,2,1,2,3,1,2,3,4,3,A. B. C. D.,D%,a,b,时间,t,D,图象题,4,m A(,固,）,+ n B,（,气,）,p C,（,气,）,+ Q,上述可逆反应在一定条件下反应，,B,的体积分数,B%,与压强的关系如,右图所示，有关叙述正确的是,A. m + n p,B. n p,C. x,点的状态时混合体系中,v,正,v,逆,D. x,点的状态比,y,点的状态,混合体系中的反应速率快,x,y,压强,B%,4.,n,p,1、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0,的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时,B,的体积 分数,V(B)%,与压强(,P),关系如下图所示，下列叙述正 确的是( ),A、m+nq,C、X,点时的状态，,V,正,V,逆,D、X,点比,Y,点混和物的,正反应速率慢,B、C,练习题,平衡线,图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中,NO,的转化率与温度的关系曲线，图中标有,a,、,b,、,c,、,d,四点，其中表示未达到平衡状态，且,v(,正,),v(,逆,),的是,( ) A. a,点,B. b,点,C. c,点,D. d,点,C,2NO,O,2,2NO,2,H,0,看图技巧：图像上的点为平衡点,一定温度下，在,2L,的密闭容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气体的,物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是,A,反应开始到,10s,，用,Z,表示的反应速率为,0.158mol/(Ls),B,反应开始到,10s,，,X,的物质的量浓度减少了,0.79mol/L,C,反应开始到,10s,时，,Y,的转化率为,79.0%,D,反应的化学方程式为：,X(g)+Y(g) Z(g),（,1,）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（,3,）混合气体的密度不变 （ ）,（,4,）混合气体的压强不变 （ ）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（ ）,(6) O,2,气体的物质的量浓度不变 （ ）,1.,在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO + O,2,该反应达到平衡的标志是：,化学平衡状态的判断,练习题,2 .,已知：,CO(g) + NO,2,(g) CO,2,(g) + NO(g),在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色,变浅下列关于该反应的说法正确的是,_,A.,该反应为放热反应,B.,降温后,CO,的浓度增大,C.,降温后,NO,2,的转化率增加,D.,降温后,NO,的体积分数增大,E.,增大压强混合气体的颜色不变,F.,恒容时，通入,He,气体，混合气体颜色不变,G.,恒压时，通入,He,气体，混合气体颜色不变,A,C,D,F,化学平衡计算,1,在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中,NH,3,的体积分数为,25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气,体积与原反应物体积的比值是（ ）,A. 1/5 B. 1/4,C 1/3. D 1/2.,解,N,2,+ 3 H,2,2 NH,3,1 3 2 2,V,设原反应物体积为,V,，反应后缩小的体积为,x,x,(V-x),25%,=,解之，得：,x = 1/5V,所以，其比值为：,1 : 5,A,化学平衡计算,2,一定条件下，在容积为,2 L,的密闭容器例加入一定物质的量,的,A,气体，发生如下反应并建立平衡：,A,（,g) 2 B (g),2 B (g) C (g) + 2 D (g),测得平衡时各物质的量浓度是：,A=0.3mol/L,B=0.2mol/L,C=0.05mol/L,。最初向容器里加入,A,的物质的量是,_,。,A (g) 2B (g),2B (g) C (g) + 2D (g),始,a 0,转,平,0.3 0.2,0.2 0.05,0.05,0.1,0,0.3,0.3,0.15,n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol,解,0.9 mol,练习,4,：在一密闭容器中充入,1 molNO,2,建立平衡：,2NO,2,N,2,O,4,测得,NO,2,转化率为,a%,。在其它条件不变时，再充入,1 molNO,2,，待新平衡建立时，又测,NO,2,的转化率为,b%,问,a,、,b,值的大小关系。,ba,
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