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单击此处编辑母版标题样式,*,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学反应中的能量变化,全局性掌控,预测,2012,年的高考中，反应热、热化学方程式、燃烧热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源的开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现,.,10/3/2024,2,反应热：,1,、化学反应中的能量变化,H0,，,E,反应物,E,生成物,HE,生成物,符号为,H,，单位为,KJ/mol,吸热反应,:,放热反应,:,10/3/2024,3,放热反应,吸热反应,定义,形成原因,与化学键强弱关系,表示,放热反应与吸热反应的比较,有热量放出的反应,吸收热量的反应,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量,生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量,H0,10/3/2024,4,放热反应,吸热反应,反应过程图示,10/3/2024,5,判断依据,放热反应,吸热反应,反应类型,大多数化合反应,所有的燃烧反应,酸碱中和反应,金属与酸的反应,大多数分解反应,盐类的水解反应,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,C,和,CO,2,、,C,和,H,2,O(g),的反应,10/3/2024,6,2,、热化学方程式,注明聚集状态,标出,H,的数值和符号,计量数可以为分数,可以为整数,反应热的数值与计量数必须对应,意义,书写,注意,事项,表明了物质变化情况,表明了化学反应中的能量变化,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,定义,10/3/2024,7,热化学方程式书写及含义的几个问题的理解,（,1,）反应热,H,与反应温度和压强有关，中学化学所用,H,一般都是在,101kPa,和,25,时的数据，因此不特别说明。但需注明,H,的“,+”,与“,-”,，放在方程式的在右边，放热“,-”,，吸热用“,+”,。,（,2,）注明各物质的聚集状态：聚集状态之间的变化有能量变化，如,H,2,与,O,2,反应生成,1mol,的气态水和,1mol,的液态水放出的热量不同，即,H,的数值不同。,（,3,）热化学方程式中的计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。,10/3/2024,8,（,4,）热化学方程式中是指反应已完的量。而,H,的值与反应完成的量有关，故方程式中的计量数必须与,H,相对应，成比例变化。,（,5,）对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的,H,数值相等，符号相反，尤其注意（,3,）条，如：,3H,2,(g)+N,2,(g)2NH,3,(g);H=,92.4KJ/mol,是指生成,2mol NH,3,时放出,92.4kJ,的热量，而不是,3mol H,2,与,1mol N,2,混合在一定条件下反应就可放出,92.4kJ,的热量，实际放出的热量,92.4kJ,。,热化学方程式书写及含义的几个问题的理解,10/3/2024,9,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成,1mol,水时的反应热。,3,、反应热,在,101K,a,时，,1mol,物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。,燃烧热,：,中和热,：,10/3/2024,10,燃烧热,中和热,定义,标准,热化,学方,程式,书写,备注,1mol,水,必须生成稳定的氧化物，如碳燃烧就生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢气燃烧应生成液态水而非气态水,强酸和中强碱在稀溶液中发生中和反应时，,H=,57.3KJ/mol,在,101K,a,时，,1mol,物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成,1mol,水所放出的热量,1mol,可燃物,以燃烧,1mol,可燃物为标准来配平其余的化学计量数，化学计量数常用分数表示,以生成,1mol,水为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示,注意：,弱酸与弱碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱反应的中和热小于,57.3 KJ/mol,，因为弱酸、弱碱的电离是吸热的,10/3/2024,11,4,、有关反应热的简单计算及盖斯定律。,化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同的。如：,涉及反应热的计算，紧扣热化学方程式中的计量数和,H,，根据题意进行计算。,10/3/2024,12,H,=,H1,+,H2,乙,甲,丙,H,H1,H2,10/3/2024,13,例,1,、下列说法正确的是,(,),A,、,1molH,2,燃烧生成,1molH,2,O,（,g,）,所放出的热量为,H,2,的燃烧热。,B,、,1molH,2,燃烧生成,1molH,2,O,（,l,）,所放出的热量为,H,2,的燃烧热。,C,、,含有,0.5molH,2,SO,4,的浓硫酸与,1molNaOH,反应所放出的热量为中和热。,D,、,含有,1mol H,2,SO,4,的稀硫酸与足量,NaOH,稀溶液所放出的热量为中和热。,典型易错题,10/3/2024,14,例,1,解析：,燃烧热以燃烧,1mol,可燃物为标准来配平其余的化学计量数，化学计量数常用分数表示。同时必须生成稳定的氧化物。如生成液态水而非气态水；中和热以生成,1mol,水为标准来配平其余物质的化学计量数；不含溶解热，电离热等。,答案,为：,B,10/3/2024,15,例,2,、下列说法正确的是（）,A,、,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,B,、,任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。,C,、,反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热。,D,、,吸热反应在一定条件下（如常温，加热等）也能发生反应。,典型易错题,10/3/2024,16,例,2,解析,反应是吸热还是放热主要取决于所有的反应物和生成物总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如：,C+O,2,=CO,2,的反应为放热反应，但反应开始加热，需要向反应体系先提供一定的能量。,答案为：,C D,10/3/2024,17,例,3,、下列说法或表示方法正确的是 （）,A,、等量的硫蒸气和硫固体分别完会燃烧，后者放出热量多。,B,、由,C,（石墨）,C,（金刚石），,=+119KJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。,C,、在稀溶液中：,H=-57.3KJ/mol,若将含,0.5molH,2,SO,4,的浓硫酸与含,molNaOH,的溶液混合，放出的热量大于,57.3KJ/mol,。,、在,101kpa,时，,2g,2,完全燃烧，生成液态水，放出,285.8KJ,热量，则氢气的燃烧的热化学方程式表示为：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H=+285.8KJ/mol,典型易错题,H+OH=H O,10/3/2024,18,例,3,解析,此类题目考查了热化学方程式的含义，中和热的含义，及相关概念的综合运用，来解决化学反应中能量的问题。,答案为：,C,能量越低物质越稳定，中和热不含溶解热。热化学方程式中放热反应，,H2b,时，反应放热为,_KJ,；当,a2b,时，反应放热为,_KJ,。,典型易错题,10/3/2024,24,2H,2,S(g)+SO,2,(g)=3S(g)+2H,2,O(g),2H,2,S(g)+SO,2,(g)=S,(g)+2H,2,O(g),一,:,化学方程式的变形,:,二,:,计算原理,H=,反应物,键能,之和,-,生成物,键能,之和,或者,H=,生成物,能量,之和,-,反应物,能量,之和,三,:,解答,H=-Q=4,364+2,522-3/8,8,266-4,464=-154 kJ/mol,，则,Q=154,。,10/3/2024,25,（,2,）由反应热与化学计量数成比例可得：标准状况下，将,aLH,2,S,与,bLSO,2,混合进行上述反应，当,a,大于,2b,时，,H,2,S,过量，按,bLSO,2,的量确定热效应，反应热为：；,同理当,a,小于,2b,时，,SO,2,过量按,aLH,2,S,的量确定热效应,反应热为,.,154,b/22.4kJ,77,a/22.4kJ,。,10/3/2024,26,谢谢大家!,谢谢大家!,10/3/2024,27,
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