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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 原子结构与元素周期表（,3,）,核外电子排布与原子半径,三,.,核外电子排布与原子半径,1.,原子半径的概念,假定原子是一个实心球体,用统计方法测定的半径,.,2.,原子半径的测定,常用法,:,固体密度,(d)-1,摩尔原子的体积,(V,m,)-,一个原子体积,(V),按球的体积公式求半径,(r),原子半径的几种形式,(,见书,P24,图,1-2-11),(1),共价半径,.,按分子中两原子核间距离是两原子的半径和进行测定的数据,.(,常用数据,),(2),金属半径,由金属晶体中原子之间最短距离计算而得,.,(3),范德华半径,由分子晶体中原子之间最短距离计算而得,.,由图可知,:,一般有下列关系,:,范德华半径,金属半径,共价半径,【,分析图,1-2-10,主族元素的原子半径变化示意图,】,1.,观察同一周期元素原子半径的变化,.,2.,观察同一主族元素原子半径的变化,.,1.,同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小,而且减小,的趋势越来越弱。这是因为每增加一个电子，核电荷相应,增加一个正电荷，正电荷数增大，对外层电子的吸引力增,大，使外层的电子更靠近原子核，所以同一周期除了稀有,气体外原子半径是逐渐减小的。但由于增加的电子都在同,一层，电子之间也产生了相互排斥，就使得核电荷对电子,的吸引力有所减弱。所以半径变化的趋势越来越小,归纳小结,2.,同一主族元素原子半径从上而下逐渐变小。这是因为没增加一个电子层，就使得核电荷对外层的电子的吸引力变小，而距离增加得更大，所以导致核对外层电子的吸引作用处于次要地位，原子半径当然逐渐变小。,B,练习,1.,以下说法中正确的是（ ）,A,、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱,的形成原因。,B,、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间,的能量差可表示为,h=|Ej-E,i,|,C,、氢原子的,1s,电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点,代表一个电子。,D,、在,s,轨道上运动的所有电子的能量是相同的。,2,、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最,小的可能是（ ）,A,、,ns2np3 B,、,ns2np5 C,、,ns2np4 D,、,ns2np6,C,3.,下列离子中，半径最大的是（ ）,A,、,O,2-,B,、,S,2-,C,、,Mg,2+,D,、,Cl,-,B,4.,下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）,A.,在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相,同的电子,B.,在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子,C.,在一个多电子原子中，,N,层上的电子能量肯定比,M,层上,的电子能量高,D.,某一多电子原子的,3p,亚层上仅有两个电子，它们必然,自旋相反,A,导与练,习题,
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