选修4《化学平衡图像分析》复习ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,图像分析,化学平衡,版权所有,-,合肥,168,中学,一,二,三,四,1.,一密闭体系中发生反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应为放热反应,),下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：,（,1,）处于平衡状态的时间段是,（,2,）,t,1,、,t,3,、,t,4,时刻，体系中,分别是什么条件发生了变化？,（,3,）下列时间段中，氨的百分含,量最高是,A.0,t,1,B.t,2,t,3,C.t,3,t,4,D.t,5,t,6,V(正),V(逆),V(正),V(逆),v,0 t,1,t,2,t,3,t,4,t,5,t,6,t,0,t,1,、,t,2,t,3,、,t,3,t,4,、,t,5,t,6,t,1:,升高温度,，,t,3:,使用催化剂,，,t,4:,减小体系压强,课前体验,2.,一定温度下，在,2L,的密闭容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是,A,反应开始到,10s,，用,Z,表示的反应速率为,0.158mol/(Ls),B,反应开始到,10s,，,X,的物质的量浓度减少了,0.79mol/L,C,反应开始到,10s,时，,Y,的转化率为,79.0%,D,反应的化学方程式为：,X(g)+Y(g,),Z(g,),课前体验,3.,下图,、,、,分别代表、反应，则,Y,轴是指,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g);H=-Q,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g);H=+Q,CO(g)+2H,2,(g)CH,3,OH(g);H=-Q,2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g);H=+Q,A,平衡混合气中一种生成物的百分含量,B,平衡混合气中一种反应物的百分含量,C,平衡混合气中一种生成物的转化率,D,平衡混合气中一种反应物的转化率,课前体验,4.,I,2,在,KI,溶液中存在下列平衡：,I,2,(aq),I,-,(,aq,)I,3,-,(aq),，,某,I,2,、,KI,混合溶液中，,c,(I,3,-,),与温度,T,的关系如图所示。下列说法正确的是,A,反应,I,2,(aq),I,-,(,aq,)I,3,-,(aq),的,H,0,B,若温度为,T,1,、,T,2,，,反应的平衡常数分别为,K,1,、,K,2,则,K,1,K,2,C,若反应进行到状态,D,时，一定有,v,正,v,逆,D,状态,A,与状态,B,相比，,状态,A,的,c,(I,2,),大,C(I,3,-,),T,T,1,T,2,T,3,A,B,C,D,0,课前体验,1,图像问题解题步骤,(1),看懂图像：,看面,(,即弄清纵坐标与横坐标的意义,),；,看线,(,即弄清线的走向和变化趋势,),；,看点,(,即弄清起点、拐点、交点、终点的意义,),；,看是否要作辅助线,(,如等温线、等压线,),；,看定量图像中有关量的多少。,(2),联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,(3),作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,方法指导,2,原则,(1),“,定一议二,”,原则,在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,(2),“,先拐先平，数值大,”,原则,在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,方法指导,1.,以速率,时间图像计算平衡浓度,例,1:,在容积固定为,2L,的密闭容器中，充入,X,、,Y,气体各,2mol,，发生可逆反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),，并达平衡，以,Y,的浓度改变表示的反应速度与时间,t,的关系如图所示，则,Y,的平衡浓度表达式正确的是（式中,S,是对应区域的面积）,典例精析,t/s,V,Y,/(mol,L,-1,s,-1,),a,b,d,O,t,V(正),V(逆),V(正),V(逆),V(逆),V(正),v,V(正),V(逆),t,1,t,2,t,3,例,2:,根据下图回答下列问题,:,确定,t,1,、,t,2,、,t,3,时刻的操作：,A,、,浓度减小,B,、,加压,C,、,降温,该反应正向是,（吸、放）热反应；,气体物质的量,（增大、减少）的反应。,放,增大,典例精析,2.,以速率,-,时间图像描述化学平衡移动的本质,反应,A(g)+B(g,),C(g,),；,H0,已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为,首先要把握大方向,即升温使,V,正,、,V,逆,都变大,所以,B,不对；再看起点和终点,由于原反应是平衡的,(V,逆,=V,正,),因而起点相同,又由于再次达到平衡,(V,正,V,逆,),因而终点相同,故,A,不对；由于正反应是放热反应,所以升温使,V,正,和,V,逆,都增大,但逆反应增大得更多,故,V,逆,更大,即,V,逆,的曲线斜率大，故答案为,C,。,典例精析,变式,1,A B C D,V,t,V,正,V,逆,V,t,V,逆,V,正,V,t,V,逆,V,正,V,t,V,正,V,逆,例,3:,下图表示反应,X(g,)4Y(g)+Z(g),，,H V,逆,B,A,点比,B,点反应速率快,C,np,D,m+n,p,N%,压强,.B,A.,典例精析,变式,4,7.,根据质量分数,(,体积分数,),压强、温度图像判断反应特征,例,7:,已知反应,mA(g)+nB(g,),xC(g)+yD(g,),，,A,的转化率,R,A,与,p,、,T,的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是,A.,正反应吸热，,B.,正反应吸热，,C.,正反应放热，,D.,正反应放热，,典例精析,R,A,T/K,1,10,7,Pa,1,10,6,Pa,1,10,5,Pa,X(g)+Y(g,)2Z(g),；,H,=,0,(,密闭容器,恒压,),温度,高考回放,