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,考点清单,栏目索引,专题二十一物质的检验、分离和提纯,高考化学,考点一物质的检验,考点清单,考点基础,1.物质检验的方法,(1)物理方法:常利用物质的物理性质和特征进行检验,如颜色、气味、溶,解性、状态、焰色反应等。,(2)化学方法:利用物质发生化学反应时表现出的一些特殊现象,结合指示,剂和反应条件进行检验。,2.,物质检验时对化学反应和实验操作的基本要求,(1),反应要,有明显的外部特征,如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气,体的产生等。,(2)反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度等条件的选,择。,(3)物质检验时常,需排除干扰物的影响,如用Ba,2+,检验S,应排除,S,、C,等的干扰。,(4),当试样是固体时,一般需要先将少量试样溶解,观察溶解后溶液的颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。,(5)在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取,少,量,进行实验。,3.物质检验的步骤:取,少许试样,溶解,加入试剂,观察现象,得出结论。,重点突破,1.常见气体的检验,气体检验方法和现象化学方程式,H,2,(1)纯净的氢气在空气中燃烧火,焰呈淡蓝色,罩在火焰上方的冷,且干燥的烧杯内壁有水珠产生,(2)点燃不纯的氢气有爆鸣声,2H,2,+O,2,2H,2,O,续表,气体,检验方法和现象,化学方程式,CO,2,通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,O,2,能使带火星的木条复燃,C+O,2,CO,2,Cl,2,黄绿色气体,能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色,Cl,2,+2KI,2KCl+I,2,HCl,硝酸银溶液吸收,HCl,气体后,产,生白色沉淀,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,SO,2,(1),能使品红溶液褪色,(,加热后恢,复红色,),(2),使澄清石灰水变浑浊,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,NO,在空气中迅速变为红棕色,2NO+O,2,2NO,2,NO,2,红棕色气体,能使湿润的淀粉KI,试纸变蓝(但不与AgNO,3,溶液反,应),3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,8HNO,3,+6KI,6KNO,3,+3I,2,+,2,NO+4H,2,O,NH,3,(1)能使湿润的红色石蕊试纸变,蓝,(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,能产生白烟,(1)NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,N,+OH,-,(2)NH,3,+HCl,NH,4,Cl,CO,(1)点燃,安静燃烧,火焰呈蓝色,燃烧后产生CO,2,(2)通过灼热的黑色氧化铜时,能,还原出红色的铜,并转变成CO,2,(1)2CO+O,2,2CO,2,(2)CuO+CO,Cu+CO,2,2.常见阳离子的检验,常见阳离子,试剂或方法,实验现象,H,+,紫色石蕊试液,变红,活泼金属(如Zn)或Na,2,CO,3,溶液,有无色无味气体产生,Na,+,焰色反应,黄色火焰,K,+,焰色反应,紫色火焰(,透过蓝色钴玻璃,),Mg,2+,NaOH溶液,白色沉淀,不溶于过量的碱,Al,3+,NaOH溶液,白色沉淀,溶于过量的强碱,Fe,2+,NaOH溶液,白色沉淀灰绿色红褐色,先加KSCN溶液,再加氯水,加KSCN溶液无明显变化,再加,氯水,溶液变为红色,K,3,Fe(CN),6,溶液,产生蓝色沉淀,Fe,3+,NaOH溶液,产生红褐色沉淀,KSCN溶液,溶液呈红色,苯酚溶液,溶液呈紫色,Cu,2+,NaOH溶液,蓝色沉淀,加热则沉淀变黑,N,NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变,蓝的气体,Ba,2+,硫酸(或硫酸盐溶液)和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,Ag,+,盐酸和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,3.常见阴离子的检验,常见阴离子,试剂或方法,实验现象,OH,-,使用无色酚酞试液、紫色石蕊,试液、红色石蕊试纸、pH试纸,分别变为红色、蓝色、蓝色、,蓝色,Cl,-,加入AgNO,3,溶液、稀硝酸,生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不,溶于稀硝酸,Br,-,加入AgNO,3,溶液、稀硝酸,生成浅黄色沉淀(AgBr),该沉淀,不溶于稀硝酸,加入氯水后振荡,滴入少许四氯,化碳,四氯化碳层(下层)呈橙红色,I,-,加入AgNO,3,溶液、稀硝酸,生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶,于稀硝酸,加入氯水后振荡,滴入少许四氯,化碳,四氯化碳层(下层)呈紫红色,加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝,S,先加入盐酸再加入BaCl,2,溶液,(加盐酸防C,、Ag,+,的干扰;不,用HNO,3,防 S,干扰),加入盐酸时无现象,加入BaCl,2,后生成白色沉淀(BaSO,4,),S,加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气,体(SO,2,),加BaCl,2,溶液、盐酸,生成白色沉淀(BaSO,3,),该沉淀,可溶于盐酸,产生无色、有刺激,性气味的气体(SO,2,),S,2-,加入盐酸,产生具有臭鸡蛋气味的气体(H,2,S),加入Pb(NO,3,),2,溶液或CuSO,4,溶液,生成黑色的沉淀(PbS或CuS),C,加入CaCl,2,或BaCl,2,溶液、稀盐,酸、澄清的石灰水,加入CaCl,2,或BaCl,2,溶液生成白,色沉淀(CaCO,3,或BaCO,3,),将沉淀,溶于稀盐酸,产生无色、无味的,气体(CO,2,),该气体能使澄清的,石灰水变浑浊,加入盐酸、澄清的石灰水;,CaCl,2,溶液,加入盐酸,产生无色、无味的气,体(CO,2,),该气体能使澄清的石,灰水变浑浊;向原溶液中加入,CaCl,2,溶液,产生白色沉淀(CaCO,3,),HC,加入盐酸、澄清的石灰水;CaCl,2,溶液,加入盐酸,产生无色、无味的气,体(CO,2,),该气体能使澄清的石,灰水变浑浊;向原溶液中加入,CaCl,2,溶液,无明显现象,Si,加入稀硝酸,产生白色胶状沉淀(H,2,SiO,3,),N,向浓溶液中加入铜片、浓硫,酸、加热,放出红棕色、有刺激性气味的,气体(NO,2,),Al,加入盐酸,先生成白色沉淀Al(OH),3,后沉,淀溶解,考点二物质的分离和提纯,考点基础,1.物质分离与提纯的区别,(1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。,(2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程。,2.物质分离与提纯的基本原则,(1)“四原则”:不增(提纯过程中不增加新的杂质);不减(不减少被提纯的,物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要,易复原)。,(2)“四必须”:,除杂试剂必须过量,;,过量试剂必须除尽,(因为过量试剂带入,新的杂质);必须选最佳除杂途径;除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺,序。,3.物质分离与提纯的物理、化学方法,(1)物理方法,方法,适用范围,主要仪器,注意点,实例,蒸发,易溶固体与液体,的分离,酒精灯、,蒸发皿、,玻璃棒,a.不断搅拌;b.最后,用余热加热;c.液,体体积,不超过蒸,发皿容积的2/3,NaCl(H,2,O),结晶,溶解度受温度影,响差别,较大的物质的分,离,NaCl(NaNO,3,),升华,能升华固体与不,升华固体的分离,酒精灯,I,2,(NaCl),过滤,易溶物与难溶物,的分离,漏斗、烧杯、玻,璃棒,a.一贴、二低、三,靠;b.沉淀要洗涤;,c.定量实验要“无,损”,NaCl(CaCO,3,),萃取,提取在互不相溶,的溶剂中溶解度,不同的溶质,分液漏斗,a.,查漏,;b.对萃取剂,的要求;c.,使分液,漏斗内外大气相,通,;d.上层液体从,上口倒出,从溴水中提取Br,2,分液,分离互不相溶且,密度相差较大的,液体,分液漏斗,乙酸乙酯与饱和,Na,2,CO,3,溶液,蒸馏,分离沸点不同的,液态混合物,蒸馏烧瓶、冷凝,管、温度计、牛,角管、锥形瓶,a.温度计水银球,位于蒸馏烧瓶,支管口,处;b.冷,凝水从,下,口通入;c.加碎瓷,片,乙醇和水,渗析,分离胶体与混在,其中的分子、离,子,半透膜,更换蒸馏水,淀粉与NaCl,盐析,加入某些盐,使溶,质的溶解度降低,而析出,烧杯,用固体盐或浓溶,液,蛋白质溶液、硬,脂酸钠和甘油,洗气,溶解度不同的气,体的分离,洗气瓶,长进短出,CO,2,(HCl),液化,沸点不同的气体,的分离,U形管,SO,2,(SO,3,),(2)化学方法,方法,原理,杂质成分,沉淀法,将杂质离子转化为沉淀,Cl,-,、S,、C,、Mg,2+,、Fe,3+,气化法,将杂质离子转化为气体,C,、HC,、S,、HS,、,S,2-,、N,杂转纯法,将杂质转化为需要提纯的物质,杂质与被提纯物含有不同价态,的相同元素(用氧化剂或还原,剂)、同一种酸的正盐与酸式盐,(用酸、酸酐或碱),氧化还原法,用氧化剂(还原剂)除去具有还,原性(氧化性)的杂质,如用酸性KMnO,4,溶液除去CO,2,中的SO,2,用热的铜粉除去N,2,中,的O,2,热分解法,加热使不稳定的物质分解除去,如除去NaCl中的NH,4,Cl等,酸碱溶解法,利用物质与酸或碱溶液混合后,的差异进行分离,如用过量的NaOH溶液可除去,Fe,2,O,3,中的Al,2,O,3,电解法,利用电解原理除去杂质,含杂质,的金属作阳极,、纯金属(M)作,阴极,含M的盐溶液作电解质溶,液,重点突破,1.判断沉淀是否完全的方法,取沉淀后的上层清液少量于试管中,继续加入沉淀剂,若有沉淀产生,说明,沉淀不完全,反之说明已经沉淀完全。,2.洗涤沉淀的一般方法,沿玻璃棒向过滤器中加水,至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复23次。,3.判断沉淀是否洗涤干净的方法,可根据沉淀中可能存在的物质,向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂,来检,验洗涤程度。,
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