铁的性质 人教版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁的性质,第六章,1,节,上海南浦大桥,青藏铁路,神舟六号,航空母舰,铁的用途,古 人 炼 铁,（春秋战国时期）,1980-1998,我国年钢铁生产总量示意图,万吨,年度,11500,9500,5500,4000,1980,1988,1994,1998,世界第一,1996,10500,1949,产量只有,15,万吨，位居世界第,26,位，,跃至,1996,年的,1,亿多吨，位居世界首位,你自豪吧！,一、纯铁的物理性质：,颜色,硬度,、,密度,熔点,、,沸点,延展性,、,导电性,导热性,、,银白色金属光泽,质 软,7.86g/cm,3,1535,2750,良 好,良 好,良 好,思考：根据,铁的物理性质你能说出铁有哪些用途,铁能被,磁体吸引，并能被磁化,1,、铁跟氧气的反应,现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,条件：点燃,化学方程式：,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,（,化合反应）,（,2,）,在空气中（缓慢,氧化反应）,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,点燃,a,.,干燥空气中,b,.,浸没在水中,c,.,潮湿空气中,不,生锈,不生锈,生锈,（,1,）在纯氧气中：,（剧烈氧化反应）,铁,生锈的两个条件：,有氧气（或空气）；有水。,铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（,Fe,2,O,3,）,人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约,占世界年产量的四分之一,！,思考讨论回答：,采用哪些措施可防止铁的锈蚀？,例如：自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,*电化学保护,高中要学习（可自学）,原理：隔绝空气和水,常用方法：,1,、保持铁器表面洁净、干燥（防水接触）,2,、“穿外衣”,加一层保护膜（如：刷油漆、涂油；电镀、致密的氧化膜烧烤蓝等）,3,、“打强心针”,在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,2,、铁跟酸的反应,（,1,）铁与盐酸反应：,（,2,）铁与硫酸的反应：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,（置换反应）,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（置换反应）,（无色） （浅绿色）,（无色） （浅绿色）,（,Fe,2+,离子的溶液为浅绿色）,讨论：观察此图，你有何看法？,1,、金属的活动性顺序：,MgZnFeCu,2,、如何除去铜粉中的铁粉？,磁铁吸引,加稀盐酸溶解、过滤,思考题：,相同质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（,m,）,随时间,(t),变化的关系如下图，则下图中,a,、,b,、,c,表示的金属分别为：,a,、,b,、,c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,Fe,+,CuSO,4,=,FeSO,4,+,Cu,（,置换反应）,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,3,、铁与硫酸铜溶液的反应,我国古代人民智慧的体现之一：,湿法炼铜,（,银白色）（蓝色） （浅绿色）（,红色,）,铜树,实验,解释：曾青得铁化为铜,谈谈你在本节课中的收获?,2,、请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型；,铁与氧气,铁与盐酸,铁与硫酸,铁与硫酸铜溶液,请说出铁有哪些主要的物理性质,？,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,（置换反应）,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（置换反应）,Fe,+,CuSO,4,=,FeSO,4,+,Cu,（,置换反应）,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,（化合反应）,点燃,小结：,（,1,）铁是一种化学性质,比较活泼,的金属,。,（,2,）不同金属（,Fe.Zn,),可以把同种酸中 的氢元素置换出来，成为,H,2,；同种金属（,Fe,）,也可将不同的酸中的氢元素置换出来，成为,H,2,。,（,3,）金属铁还可以从,CuSO,4,溶液中置换 出铜。,（,4,）铁与酸或,CuSO,4,起置换反应时，生成,+2,价铁的化合物，称为“某某亚铁”。,练习,:,1,、下雨天人们骑过的自行车，要先用干布檫净后，再用带油的布来擦拭进行保养，为什么,?,2,、家用电器和许多农业机械为什么都要刷漆呢,?,2,、下列属于铁的物理性质的是（ ）,A,、,铁在潮湿的空气中生锈,B,、,铁投入盐酸中产生气泡,C,、,铁是电和热的良导体,D,、,铁放入,CuSO,4,溶液中表面变成红色,3,、下列四种物质，有一种能和其他三种起反应， 这种物质是（ ）,A,、,O,2,B,、,Fe C,、,H,2,SO,4,D,、,CuSO,4,C,B,4,、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少 的是（ ）,A,、,稀,H,2,SO,4,B,、,FeSO,4,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、,稀,HCl,C,5,、一根质量为,10g,的铁钉，投入一定浓度的,CuSO,4,溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量,12g,。,请计算生成的,Cu,的质量为多少？,Fe + CuSO,4,FeSO,4,+ Cu,56,64,固体质,量增加,8,12-10=2,解,:,设生成铜的质量为,:,64 : 8 =,: 2,16,答,:,生成铜的质量为,16,