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g,100%=0.6 g,生成物水中含氢元素的质量为5.4 g,100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素;应选项说,法错误。D选项根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6 g乙醇能与,9.6 g的氧气恰好完全反响,生成了二氧化碳和水;应选项说法,正确。应选D。,7,【训练备选】(2021哈尔滨中考)用“和“分别表,示氮原子和氧原子,以下图是氮气与氧气在放电条件下发生反响,的微观模拟图。,8,请答复以下问题:,(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;,(2)此变化中发生改变的粒子是_;,(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是_,_。,9,【,解析,】,(1),由,AB,是分子中的原子的分开过程,故,B,中应该是,原子数目与,A,中的相同,所以相关粒子图形为,(2),由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化,;,(3),从微观角度解释由,A,到,B,变化的实质是在放电的条件下氮分,子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。,10,答案,:,(1),(2),氧气和氮气的分子发生了变化,(3),在放电的条件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子,11,【关键点拨】质量守恒定律及其应用,(1)对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒,宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。,微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。,质量上质量守恒:物质总质量不变。,12,(2)质量守恒定律的运用,主要表达在以下几个方面:,解释现象;,确定化学方程式中某物质的化学式;,确定微观反响中某反响物或生成物的微粒构成及微粒个数比;,根据化学方程式求某元素的质量;,根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。,13,【真题体验】,1.(2021山西中考)氯碱工业的反响原理是电解饱和食盐水,以下物质不可能是氯碱工业产品的是(),222CO3,【解析】选C。反响前后元素的种类保持不变,反响前有H、Na、Cl、O,反响后生成物的元素也应有这些元素,故生成物中不可能存在碳元素,故C物质不可能存在。,14,2.(2021南宁中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg,+CO2 2MgO+X,那么X的化学式为(),A.CO B.C C.Mg(OH)2 3,【解析】选B。从化学方程式可以判断反响前有2个镁原子、1,个碳原子和2个氧原子,反响后除X外有2个镁原子和2个氧原子,依据化学反响前后原子的种类和个数不变可知,X中有1个碳原,子,所以X的化学式为C。,点燃,=,15,3.(2021济南中考)某化学反响的微观过程如以下图,那么以下说法中,不合理的是(),A.该反响属于氧化反响,B.甲、乙两物质参加反响的质量比为1316,C.物质丁的化学式是H2O,D.反响前后氧元素的化合价发生了改变,16,【解析】选B。该反响的反响物乙为氧气,可以确定该反响有氧,气参加,故该反响属于氧化反响;由甲、乙的原子构成确定甲为,C2H2,乙为O2,根据两分子的分子个数比为25,故质量比为(26,2)(532)=1340;由反响前后原子的种类与个数不发生,变化,丁物质含2个氢原子,1个氧原子,即生成物丁为一个水分,子;反响前氧气中氧元素的化合价为0,反响后二氧化碳与水中,氧元素的化合价均为-2,化合价发生了变化。,17,4.(2021遂宁中考)从微观角度上,许多化学反响都可用模拟,图像形象地表示其反响的过程,图中“和“分别表,示不同元素的原子,以下关于图示反响的说法正确的选项是(),18,A.该反响不一定是化合反响,B.反响中甲、乙、丙的分子个数比为111,C.甲、丙可能是氧化物,甲和bg乙充分反响一定生成(a+b)g丙,19,【解析】选C。可设图示中的原子元素符号分别为X、Y,那么甲化学式为XY,乙化学式为Y2,丙化学式为XY2,反响的化学方程式可表示为2XY+Y2=2XY2,故反响一定属于化合反响,反响中甲、乙、丙的分子个数比为212,乙是单质,甲和丙都由相同的两种元素组成,假设其中一种为氧元素,那么甲和丙都是氧化物,如果ag甲和bg乙充分反响,不是恰好完全反响,那么生成丙的质量小于(a+b)g,所以只有C正确。,20,5.(2021龙东中考)密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的选项是(),物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,(,克,),90,11,5,8,反应后质量,(,克,),36,M,35,32,21,A.该反响是化合反响,的值是15,C.反响中甲、丙质量比为1527,D.该反响是分解反响,【解析】选D。根据质量守恒定律可知M=11,甲的质量减少为反响物,丙、丁的质量增加为生成物,乙的质量不变,可能是催化剂,也可能不参加反响,因此该反响属于分解反响;反响中甲、丙质量比为(90-36)g(35-5)g=95。,22,6.(2021绥化中考)某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧,生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可确定物质是由_元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物质的化学式为_。,23,【解析】此题考查质量守恒定律的应用。13.2 g二氧化碳中碳元素的质量为13.2 g(12/44)=3.6 g,7.2 g水中含有的氢元素的质量为 g,根据化学反响前后元素的质量不变,所以该有机物中也含有3.6 g碳元素与0.8 g氢元素,因为3.6 g+0.8 g=4.4 g,故该化合物中不含有氧元素,根据碳元素与氢元素的质量比可求两元素的原子个数比为38,由于该物质的相对分子质量是44,所以化学式为C3H8。,答案:碳、氢(或C、H)C3H8,24,【,方法归纳,】,确定物质化学式的常用方法,(1),根据化合价确定化学式,;,(2),根据原子结构确定化学式,;,(3),根据元素的质量比确定化学式,;,(4),根据质量守恒定律确定化学式,;,(5),根据微观粒子图确定化学式,;,(6),根据图像信息确定化学式。,25,主题二 化学方程式,【主题训练2】(2021乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充,分加热,发生如下反响:,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O,得到沉淀1.0 g。答复以下,问题:,(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。,(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?,(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为,_。,=,26,【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧,元素的质量比为40(166)=512;(2)分析题意可知,1.0 g,沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方,程式可知,反响除生成沉淀外,还有气体生成,故得到水的质量,应为ag硬水质量减去沉淀和气体的质量。即由化学方程式可知,生成的CaCO3和CO2的分子个数比为11,质量比为10044,设,生成1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为Y,那么10044=1 gY,解得Y=0.44 g,故得到水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g,(其他解法,只要合理即可)。,27,答案,:,(1)512,(2),解,:,设,Ca(HCO,3,),2,的质量为,x,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,162 100,x 1.0 g,162100=x1.0 g,x=1.62 g,(3)(a-1.44)g,=,28,【训练备选】(2021厦门中考)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反响:Zn+H2SO4,=ZnSO4+H2。屡次实验后,取平均值所得数据如下表:,29,反应前,充分反应后装置及,反应剩余物质质量,装置和足量的,稀硫酸质量,锌铜合金质量,342.10 g,16.00 g,357.70 g,假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:,(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。,(2)该合金中锌的质量分数。,30,【解析】此题通过表格数据分析考查根据化学方程式进行的计算。根据质量守恒定律反响前后减少的质量即为产生氢气的质量。根据题示的化学方程式,找锌与氢气的质量关系,列出比例式,由氢气的质量可以计算锌的质量,从而可以计算锌的质量分数。,31,答案,:,(1),解,:,依题意可得氢气的质量,=342.10 g+16.00 g-357.70 g=0.4 g,(2),解,:,设该合金中锌的质量分数为,x,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 2,16.00 gx 0.4 g,x=81.25%,答,:,氢气的质量为,0.4 g,该合金中锌的质量分数为,81.25%,。,32,【关键点拨】,利用化学方程式的计算易发生的几个错误,(1)题意理解不清,答非所问。,(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。,(3)单位不统一,有时把体积直接代入进行计算。,(4)把不纯物质的量当作纯洁物的量代入。,(5)求算物质的相对分子质量时出现错误。,33,【真题体验】,1.(2021宁夏中考)根据化学方程式不能获得的信息是(),A.化学反响的快慢,B.该反响中的反响物和生成物,C.反响发生所需要的条件,D.各反响物和生成物的质量比,【解析】选A。根据化学方程式可以确定反响物、生成物及反,应条件,可以计算出各物质的质量比,但无法确定化学反响的快,慢。,34,2.(2021绥化中考)在化学反响2A+B2=2C中,20 g A和足量B2充分反响后,生成30 g C。B2的相对分子质量为32,那么C的相对分子质量是(),【解析】选C。由题意知参加反响的B2的质量为10 g,所以化学方程式中B2与C的质量比为13,设
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