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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的结构,1.,知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。,2.,记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。,3.,了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。,4.,初步掌握相对原子质量的概念，并学会查,找元素相对原子质量。,1911,年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的,粒子轰击金箔，发现：大多数,粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分,粒子改变了原来的运动方向；有极少数,粒子被弹了回来。,你想知道出现上述现象的原因吗？,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,漫游原子世界,思考：物质是由哪些微粒构成的？,都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？,氯化钠晶体结构,观察图片，你想到了什么？,1.,原子不是一个实心球体；,2.,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.,原子核带正电荷，电子带负电荷；,一、原子的构成,观察思考,构成原子的粒子的电性和质量,粒子,种类,电性,质量,质子,1,个单位正电荷,1.6726,10,-27,kg,中子,不带电,1.6749,10,-27,kg,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,(1),一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2),一个质子和一个中子的质量约相等。,(3),原子的质量主要集中在原子核上。,你有什么发现？,几种原子的构成,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,质子数,=,核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么？,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子,所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思 考,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,原子核,原子,探索电子的运动，让我们从原子说起,.,二、原子核外电子的排布,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,原子,原子的最外层层电子数特点,结构是否稳定,推测原子,性质,得失电子,稀有气体原子,金属原子,非金属原子,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,一般少于,4,个,一般多于,4,个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,1.,分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层,离核远近,能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,（,1,）定义：,带电荷的原子叫做离子。,（,3,）分类,阳离子：带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,（,2,）离子的形成：,阴离子,(-),阳离子,(+),得电子,失电子,原子,（,4,）离子的表示方法：,8,2,+11,8,+17,8,2,Cl,-,离子结构示意图,离子符号,Na,+,2.,离子的形成,一个镁离子,一个镁离子带,2,个单位的正电荷,Mg,2+,（,5,）离子符号的意义,原子与离子的区别与联系,（,1,）概念上：,（,2,）电性上：,（,3,）结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,原子种类,原子质量,氢,1.67,10,-27,kg,氧,2.657,10,-26,kg,碳,1.993,10,-26,kg,铁,9.288,10,-26,kg,三、相对原子质量,几种原子的质量,你获得的信息是什么？,1.,不同原子的质量不同；,2.,原子的质量很小；,3.,如此小的数据书写、使用均不方便；,1.,原子的实际质量,（,1,）概念：,以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子,的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原,子质量,（符号,Ar),（,2,）计算公式：某原子的相对原子质量,2.,相对原子质量,碳原子质量,1/12,=,某原子的实际质量,已知,1,个碳原子的质量是,1.993,10,-26,kg,一个氧原子的质量是,2.657,10,-26,kg,求氧原子的相对原子质量。,解：,标准,=1.993,10,-26,kg,1/12=1.66,10,-27,kg,氧原子的相对原子质量,=,1.66,10,-27,kg,2.657,10,-26,kg,=16,答：,氧原子的相对原子质量是,16,。,比一比，看谁算得又快又准：,(1),相对原子质量,_,原子的实际质量，,_,(2),原子实际质量越大，它的相对原子质量数值,_,(3),相对原子质量的单位,:_,原子实际质量的单位是,:_,不等于,越大,“,1,”,(,书写时一般不写出,),千克,是个比值,3.,相对原子质量与原子实际质量的关系,4.,相对原子质量与质子数和中子数的关系：,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,铁,26,30,26,56,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,【,典例,1】1911,年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的,粒子轰击金箔时发现：,(1),大多数,粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；,(2),一小部分,粒子改变了原来的运动方向；,(3),有极少部分,粒子被弹了回来。,下列对原子结构的认识错误的是（）,A.,原子核体积很小,B.,原子核带正电,C.,原子内部有很大的空间,D.,原子是实心的球体,D,知识点一、原子的构成,【,典例,2】,右图为氯原子,的结构示意图，下列有关说法错误的是（）,A,氯原子的核电荷数为,17,B,氯原子最外层有,7,个电子,C,氯原子的质子数为,17,D,在化学反应中氯原子容易失去电子,D,知识点二、核外电子的排布,【,典例,3】,下列说法中正确的是（）,A,结构示意图为 的粒子一定是氖原子,B,M,2+,的核电荷数是,12,，则其核外电子数为,14,C,Na,和,Na,+,的化学性质相同,D,原子变成离子时，得失电子都有可能,知识点三、离子的形成,D,【,典例,4】,下列说法中，错误的是（）,A,所有碳原子的质量都相等,B,相对原子质量是以碳原子质量的,1/12,作为标准,C,相对原子质量和原子的实际质量是一个概念,D,一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,知识点四、相对原子质量,C,1.,原子（普通的氢除外）的原子核是,(),A.,由电子和质子构成,B.,由质子和中子构成,C.,由电子和中子构成,D.,不能再分,2.,已知原子的核电荷数，可以确定它的,(),A.,相对原子质量,B.,质子数,C.,中子数,D.,电子数,B,BD,4.,下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子,的是,具有相对稳定结构是,。,+11 2 8 1,A B C,+11 2 8,+10 2 8,+12 2 8 2,+17 2 8 7,D E,E,A,、,D,B,、,C,3.,原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是,(),A.,质子数和电子数,B.,核电荷数,C.,中子数和电子数,D.,质子数和中子数,D,5.,将分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：,（,1,）构成物质的基本粒子是,_,（,2,）构成原子的基本粒子是,_,（,3,）显示电中性的粒子是,_,（,4,）带正电的粒子是,_,（,5,）参加化学反应一定发生变化的粒子是,_,（,6,）原子中数目一定相等的粒子是,_,6.,科学家发现有相对原子质量分别为,1,、,2,、,3,的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？,相同点：,因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有,1,个质子。,不同点：,因为相对原子质量,=,质子数,+,中子数，因而其中子数不同，质量数为,1,的氢原子中没有中子，质量数为,2,的氢原子中有,1,个中子，质量数为,3,的氢原子中有,2,个中子。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带,1,个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带,1,个单位负电荷）,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,一、原子的构成,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到,8,电子的稳定结构,离子,二、原子核外电子排布,相对原子质量：,以一种碳原子质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,三、相对原子质量,
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