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单击此处编辑母版文本样式,返回导航,第三章金属及其化合物,高考总复习 化学,*,*,金属及其化合物,第三章,基础课3铁及其重要化合物,1,2,02,真题演练明确考向,03,课后巩固稳基提能,栏,目,导,航,01,基础落实技能提升,3,01,基础落实技能提升,1,铁,(1)结构,(2)物理性质,银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。,考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物,4,(3)化学性质,铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2价、3价两种价态的化合物。,按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：,与非金属单质的反应,与O,2,的反应,常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为_。,Fe,2,O,3,5,点燃：_。,与Cl,2,的反应：_。,与S的反应：_。,与水的反应,常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：,_。,6,Fe2H,=Fe,2,H,2,钝化,FeCu,2,=Fe,2,Cu,Fe2Fe,3,=3Fe,2,7,铁有2、3价两种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。,所选试剂：Cl,2,O,2,H,2,O(g)S盐酸,稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO,4,溶液FeCl,2,溶液,提示：,8,2,铁的氧化物,FeO,2H,= Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,= 2Fe,3,3H,2,O,9,3,铁的氢氧化物,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,10,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,11,成功制备Fe(OH),2,的关键是：,_；,_。,溶液中不含Fe,3,和O,2,等氧化性物质,制备过程中保证Fe(OH),2,不与空气接触,12,题组一铁及其化合物的性质,1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(),A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在,B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3价,C工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应,D工业上用CO在高温条件下还原含Fe,2,O,3,的铁矿石炼铁,答案：,D,13,2铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(),A,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,B,Fe(OH),2,Fe,2,O,3,C,Fe(OH),2,Fe(OH),3,D,Fe(OH),2,Fe,3,O,4,答案：,B,14,B,15,题组二运用守恒思想判断氧化物的组成,4,(2018樟树市统考),铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO,3,中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe,8,O,11,的化合物，它可以看作由FeO和Fe,2,O,3,组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(),A,FeO3Fe,2,O,3,B,2FeO3Fe,2,O,3,C,FeO2Fe,2,O,3,D,2FeOFe,2,O,3,B,16,5有一块铁的,“,氧化物,”,样品，用140 mL 5.0 molL,1,盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl,2,，恰好使其中的Fe,2,全部转变为Fe,3,，则该样品可能的化学式为(),A,Fe,2,O,3,B,Fe,3,O,4,C,Fe,4,O,5,D,Fe,5,O,7,D,解析,：,根据,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，可知铁的,“,氧化物,”,样品用盐酸溶解后所得溶液中,n,(Fe,2,),0.025 mol,2,0.05 mol,，根据电荷守恒得,2,n,(Fe,2,),3,n,(Fe,3,),n,(Cl,),，则,n,(Fe,3,),0.2 mol,，故,n,(Fe,2,),n,(Fe,3,),0.05,0.2,1,4,，故该氧化物可表示为,FeO2Fe,2,O,3,，即,Fe,5,O,7,。,17,18,题组三氢氧化亚铁的制备方法,6下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH),2,白色沉淀的是_。,19,解析：,因为Fe(OH),2,在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH),3,，即发生4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,。因此要较长时间看到Fe(OH),2,白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。,、,原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH),2,处在氢气的保护中；,的原理为铁作阳极产生Fe,2,，与电解水产生的OH,结合生成Fe(OH),2,，且液面用汽油保护，能防止空气进入；,中液面加苯阻止了空气进入；,由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH),2,氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,20,解析：,(1)Fe,2,易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe,2,易被空气中的O,2,氧化，要加Fe粉防止Fe,2,被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O,2,较少。,7用下列方法可制得白色的Fe(OH),2,沉淀：用不含Fe,3,的FeSO,4,溶液与用不含O,2,的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。,(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO,4,溶液时还需加入_。,(2)除去蒸馏水中溶解的O,2,常采用_的方法。,(3)生成白色Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含O,2,的NaOH溶液，插入FeSO,4,溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是,_。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH),2,沉淀接触O,2,21,防止Fe(OH),2,氧化的方法,(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。,(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。,(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H,2,、N,2,、稀有气体等。,(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。,(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe,2,与OH,反应制取。,22,考点二Fe,2,与Fe,3,的性质及检验,还原性,还原性,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,硫酸,铁屑,23,2,铁盐,(1)氧化性：含有Fe,3,的溶液呈棕黄色，Fe,3,处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H,2,S等均表现为_。,Fe,3,与_等具有较强还原性离子不能大量共存。,Fe,3,可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为,_。,氧化性,2Fe,3,Cu=Cu,2,2Fe,2,24,(2)易水解：Fe(OH),3,是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe,3,极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。,利用Fe,3,易水解的性质，实验室可用FeCl,3,滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：_。,利用Fe,3,易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。,利用Fe,3,易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。,Fe,3,与_等水解呈碱性的离子不能大量共存。,25,无,红,蓝,红褐,26,蓝,褪去,褪色,27,FeCl,3,、FeCl,2,、Fe,3,O,4,和Fe(OH),3,是否都可以通过化合反应制备？若能，并写出其反应的化学方程式。,28,4,含Fe,2,、Fe,3,的除杂问题,氯水,H,2,O,2,铁粉,铁粉,29,题组一含铁物质的除杂问题,1硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(),A锌粉B镁粉,C铁粉D铝粉,答案：,C,30,2下列除杂的操作不正确的是(),AMgCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入足量镁充分反应后过滤,BFeCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入过量铁粉充分反应后过滤,CCuCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入NaOH溶液充分反应后过滤,DCuCl,2,溶液中混有少量FeCl,2,：先加入H,2,O,2,将Fe,2,氧化成Fe,3,，再加入CuO充分反应后过滤,答案：,C,31,3Fe,2,、Fe,3,、Zn,2,较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe,2,、Fe,3,杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO,4,，应加入的试剂是(),ANaOH溶液 B氨水,CKMnO,4,、ZnCO,3,DH,2,O,2,、ZnO,D,解析：,由于Fe,2,沉淀所需pH比Zn,2,大，应首先将Fe,2,氧化为Fe,3,，然后调节溶液的pH使Zn,2,还不沉淀时Fe,3,已沉淀完全。氧化剂H,2,O,2,将Fe,2,氧化为Fe,3,，ZnO能消耗溶液中的H,且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。,32,混合溶液中Fe,3,、Fe,2,的除去的常用方法,(1)除去Mg,2,中混有的Fe,3,的方法,向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO,3,、Mg(OH),2,中之一，与Fe,3,水解产生的H,反应，促进Fe,3,的水解，将Fe,3,转化为Fe(OH),3,沉淀除去。,(2)除去Cu,2,中混有的Fe,3,的方法,向混合溶液中加入CuO、CuCO,3,、Cu(OH),2,、Cu,2,(OH),2,CO,3,中之一，与Fe,3,水解产生的H,反应，促进Fe,3,的水解，将Fe,3,转化为Fe(OH),3,沉淀而除去。,33,(3)除去Mg,2,中混有的Fe,2,的方法,先加入氧化剂(如H,2,O,2,)将溶液中的Fe,2,氧化成Fe,3,，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe,3,。,(4)除去Cu,2,中混有的Fe,2,的方法,先加入氧化剂(如H,2,O,2,)将溶液中的Fe,2,氧化成Fe,3,，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe,3,。,34,题组二Fe,2,和Fe,3,的检验,4下列有关物质检验方法不合理的是(),A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe,2,B用酸性KMnO,4,溶液检验FeCl,3,溶液中是否含有FeCl,2,C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H,2,SO,4,后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红,D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe,3,B,解析：,B项中的Cl,也能使酸性KMnO,4,溶液褪色。,35,5要证明某溶液中不含Fe,3,而可能含有Fe,2,，进行如下实验操作时，最佳顺序为(),加入足量氯水,加入足量酸性KMnO,4,溶液,加入少量NH,4,SCN溶液,A,B,C,D,C,解析：,在该溶液中先加入少量NH,4,SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe,3,存在，再加入氯水，将Fe,2,氧化成Fe,3,，溶液变为血红色。KMnO,4,溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO,4,溶液检验。,36,6,(2018济南质检),一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。,(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。,(2)推测A中可能含有的金属阳离子：,只有Fe,3,；,只有Fe,2,；,_。,甲同学为探究溶液的组成，实验如下：,实验步骤,实验现象,实验结论及反应的离子方程式,取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液,假设,不成立，假设,或,成立；反应的离子方程式是,_,含有Fe,2,和Fe,3,溶液变血红色,37,(3)乙同学继续探究溶液A的组成。,查阅资料：16HCl2KMnO,4,=2KCl2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO,4,溶液，充分振荡，KMnO,4,溶液紫色褪去，实验结论：_(填字母序号)。,a可能有Fe,2,b可能无Fe,2,c一定有Fe,2,根据你选择的实验结论，简述理由：,_。,ab,38,检验Fe,2,和Fe,3,时的注意事项,(1)检验Fe,2,时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN,)。,(2)Fe,3,、Fe,2,、Cl,同时存在时不能用酸性KMnO,4,溶液检验Fe,2,(Cl,能还原酸性KMnO,4,，有干扰)。,(3)检验Fe,2,、Fe,3,的其他方法,检验Fe,3,也可用苯酚(C,6,H,5,OH)，在FeCl,3,溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。,39,“,铁三角,”,的转化关系,“,铁三角,”,转化关系的多角度应用,40,41,角度一,“,铁三角,”,在产物判断中的应用,1在一定量的稀HNO,3,中慢慢加入铁粉，得到的Fe,2,的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。,Fe,3,Fe,2,Fe、Fe,2,Fe,2,、Fe,3,(1)AB段铁元素以_形式存在。,(2)BC段铁元素以_形式存在。,(3)CD段铁元素以_形式存在。,42,解析：,向稀HNO,3,中加入铁粉，开始时稀HNO,3,过量应生成Fe,3,，随加入铁粉量的增加，HNO,3,反应完全后，发生反应2Fe,3,Fe=3Fe,2,，最后全部转化为Fe,2,。,43,2向含有1 mol HNO,3,和1 mol H,2,SO,4,的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(),Aa表示,n,(Fe,3,)的变化曲线,B,n,1,0.75,CP点时，,n,(Fe,2,)0.562 5 mol,D向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g,C,44,45,3,(2017辽宁师大附中期中),在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe,2,和Fe,3,的物质的量之比为(),A3,2B2,1,C1,1D4,1,A,46,1,铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法,(1)当HNO,3,过量时：,反应原理：Fe4HNO,3,=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O，铁元素的存在形式为Fe,3,，铁元素的价态为3价。,(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe,3,，然后Fe,3,被剩余的铁还原为Fe,2,，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe8HNO,3,=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O。,47,48,角度二,“,铁三角,”,在物质转化推断中的应用,4,(2018沈阳模拟),如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(),答案：,C,选项,M,N,P,Q,A,NH,3,H,2,O,Ba(OH),2,铜,石蕊溶液,B,Na,BaCl,2,FeO,KSCN溶液,C,NaOH,Ba(NO,3,),2,锌粉,KSCN溶液,D,NaHCO,3,MgCl,2,Fe,石蕊溶液,49,5,(2018烟台一中月考),A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应,均为化合反应，反应,为置换反应。下列有关说法不正确的是(),A,中所加试剂可能是氯气,B,中需要加具有氧化性的试剂,CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在,中发生的价态变化,D元素M在,中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现,答案：,C,50,角度三,“,铁三角,”,在实验中的应用,6,(2018成都模拟),铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。,方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。,51,(1)步骤,中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。,(2)若通入Cl,2,不足量，溶液B中还含有_，会影响测定结果。,(3)若通入Cl,2,过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl,2,。,请设计实验方案检验Cl,2,，完成下列实验报告。,限选试剂：0.1 mol,/L酸性KMnO,4,溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、淀粉KI溶液、0.1 mol/,L KSCN溶液。,实验操作,预期现象与结论,250 mL容量瓶,Fe,2,取适量溶液B于试管中，滴加23滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象，放置一段时间后，再观察现象,若溶液显红色后，红色又褪去，则溶液B中含Cl,2,；若溶液不褪色，则溶液B中不含Cl,2,52,方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。,(4)干燥管C的作用是_。,(5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重11.0 g，则该铁触媒的化学式可表示为_。,防止空气中的CO,2,和水蒸气进入干燥管B中,Fe,4,O,5,(或2FeOFe,2,O,3,),53,解析：,(1)步骤,为溶液的稀释，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)由于铁触媒的主要成分是铁的氧化物，铁的氧化物可溶于足量稀硫酸，则溶液A的主要成分是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。氯气具有强氧化性，Fe,2,具有还原性，则通入氯气的目的是将Fe,2,氧化为Fe,3,。若氯气不足，则溶液B中除含硫酸铁外还有硫酸亚铁或氯化亚铁，Fe,2,的存在会影响滴定时消耗标准溶液的体积，影响测定结果。(3)若通入氯气过量，则溶液中只含有Fe,3,，不含Fe,2,，Fe,3,对检验溶液中可能含有的氯气有干扰，因为它们都具有氧化性，都能使淀粉KI溶液变蓝，因此不能选择淀粉KI溶液检验氯气的存在，也不能选择酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液，因为它们与氯气相遇时无明显变化，只能根据氯气与水反应生成的盐酸的酸性和次氯酸的强氧化性设计实验方案。,54,55,02,真题演练明确考向,(4),(2016全国卷,，13A),将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl,3,溶液中，制备Fe(OH),3,胶体。(,),56,(5),(2016全国卷,，7B),FeCl,3,腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强,(,),(6),(2016全国卷,，10C),配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(,),(7),(2016上海卷，21C),Fe与Cl,2,反应生成FeCl,3,，推测Fe与I,2,反应生成FeI,3,(,),(8),(2015全国卷,，10A),将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe,3,(,),(9),(2015天津卷,，2A),在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe,3,(,),57,(10),(2015广东卷，22D),向FeSO,4,溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H,2,O,2,溶液，加入H,2,O,2,后溶液变成红色，Fe,2,既有氧化性又有还原性(,),58,2,(2016上海卷),下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(),A氧化镁中混有氧化铝,B氯化铝溶液中混有氯化铁,C氧化铁中混有二氧化硅,D氯化亚铁溶液中混有氯化铜,答案：,D,59,3,(2015浙江卷，13),某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe,2,O,3,、SiO,2,、Al,2,O,3,，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO,4,7H,2,O)，设计了如下流程：,下列说法不正确的是(),A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉,B固体1中一定有SiO,2,，控制pH是为了使Al,3,转化为Al(OH),3,进入固体2,C从溶液2得到FeSO,4,7H,2,O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解,D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO,4,7H,2,O,D,60,解析：,根据题意，分析得出以下流程：,A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO,2,不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO,2,，为了使溶液中的Al,3,转化成Al(OH),3,沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH),3,，正确；C项，由于Fe,2,易被氧化、FeSO,4,7H,2,O易分解，故在从FeSO,4,溶液中得到FeSO,4,7H,2,O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1,Fe,2,(SO,4,),3,和Al,2,(SO,4,),3,溶液,中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH),3,，用硫酸溶解得到Fe,2,(SO,4,),3,溶液，故经结晶不能得到FeSO,4,7H,2,O错误。,61,4,(2017全国卷,，26),绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：,(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。,(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K,1,和K,2,)(设为装置A)称重，记为,m,1,g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为,m,2,g。按下图连接好装置进行实验。,仪器B的名称是_。,样品中没有Fe,3,Fe,2,易被氧气氧化为Fe,3,干燥管,62,将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直到A恒重，记为,m,3,g。,a点燃酒精灯，加热,b熄灭酒精灯,c关闭K,1,和K,2,d打开K,1,和K,2,，缓缓通入N,2,e称量A,f冷却到室温,根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目,x,_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使,x,_(填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,)。,dabfce,偏小,63,(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K,1,和K,2,，缓缓通入N,2,，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。,C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。,a品红bNaOHcBaCl,2,dBa(NO,3,),2,e浓H,2,SO,4,写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式,_。,c、a,生成白色沉淀、褪色,64,解析：,(1)绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有Fe,3,；再向试管中通入空气，溶液变红，说明有Fe,3,生成，即Fe,2,易被氧气氧化为Fe,3,。,(2),由仪器的构造特征可知，B为干燥管。,实验时，为防止空气中的O,2,将Fe,2,氧化，应先通入N,2,将装置中的O,2,排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止FeSO,4,吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭K,1,和K,2,后再称重。故实验操作步骤应为d、a、b、f、c、e。,由题意知，绿矾的质量为(,m,2,m,1,)g，加热后FeSO,4,的质量为(,m,3,m,1,)g，结晶水的质量为(,m,2,m,3,)g。设绿矾的化学式为FeSO,4,x,H,2,O，则,65,66,67,谢,谢,观,看,68,
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