物质及其变化的一些基本规律

第一章 物质及其变化的一些基本规律,考题类型,一、判断题,二、选择题,三、填空题,四、完成方程式,五、简答题,六、计算题,（一）用离子电子法配平反应方程式,（二）完成并配平反应方程式,一,、,基本概念,状态函数、内能（,U）、,热（,Q）、,功（,W）、,焓（,H）、,标准生成焓（,f,H,）、反应热（,Q,p,、,Q,v,）、反应级数、基元反应、非基元反应,二、重要定律及公式,1、理想气体状态方程：,PV=,nRT,(,注意单位及适用条件）,2、气体分压定律：,3、热力学第一定律：,4、焓变的计算：,盖斯定律,第一章 物质及其变化的一些基本定律,5、质量作用定律,：,（,）,6、阿仑尼乌斯公式：,本章习题,3、7（1）（2）、8、9、11,p,21-23,第二章 化学反应的方向和限度,一,、,基本概念,熵（,S,）、,标准熵（ ）、吉布斯函数（,G,）、,标准生成吉布斯函数（ ）、平衡常数（,Kc,、,Kp,、K,）、,化学平衡、反应商（,Q,）、,转化率（,）,二、重要定律及公式,1、标准熵变的计算：,2、标准,吉布斯函数变的计算,：,（,T=298K）,3、反应方向的判据：,4、多重平衡规则,5、平衡移动规则吕.查德里原理,6、,本章习题,P,46-50,1、2、3、5、8、12、15、17、18,第三章 电解质溶液,一,、,基本概念,1、弱电解质的解离平衡、解离常数、解离度、,缓冲溶液、稀释定律、同离子效应 2、盐类水解 3、溶度积、同离子效应、分步沉淀、沉淀转化,二、重要定律及公式,1、酸碱平衡公式 2、溶度积规则,P,79-81,【本章习题】,3、7、9、11、15、17、21,第四章 氧化还原反应和电化学,一,、,基本概念,氧化数、氧化还原电对、氧化剂与还原剂、原电池、电极、电极电势、电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀）、牺牲阳极保护法、外加电流保护法,二、重要定律及公式,1,、离子-电子法配平氧化还原方程式,2,、,奈斯特方程,3、电极电势的应用：,（1）计算原电池电动势：,（2）,判断氧化剂和还原剂的相对强弱,（3）判断氧化还原反应的方向：,（,T=298K）,（4）判断氧化还原反应的程度：,本章习题,3,（3）、（4）、（5）,、4,（2）、（3）,、5、7、12、14、16、17,（2）,p,122-126,第五章 原子结构和周期系,一,、,基本概念,波粒二象性、波函数、原子轨道、几率密度、电子云、四个量子数、原子轨道能级图（鲍林近似能级图）、能级交错现象、核外电子分布式、元素周期表(周期、族、区）、电负性,二、重要定律,1、核外电子排布三原则： 泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则（洪特规则特例）2、元素基本性质的周期性变化,本章习题,p,162-164,3、4、5、6、8、9、11、12、,13、15、17,第六章 分子结构和晶体结构,一,、,基本概念,键、键、极性键、非极性键、键能、键角、等性杂化、不等性杂化、 分子的极性、变形性、偶极矩、极性分子、非极性分子、色散力、诱导力、取向力、氢键,二、基本理论,价键理论、杂化轨道理论、典型晶体类型的结构和性质特点,本章习题,p,204-207,1、2、4、5、8、14、15、16、17,（1）、（3）、（4）,、20,（2）、（3）、（4）,第七章,配位化合物,一,、,基本概念,配合物组成（内界、外界、中心,离子、配体、配位数）、配合物命名、单齿配体、多齿配体、螯合物、内轨型配合物、外轨型配合物,二、基本理论,1、 配合物价键理论（配位键的形成、中心离子的杂化类型及配离子的空间构型）,2、配离子的解离平衡及移动,3、常见离子的鉴定,本章习题,p,234-236,2、3、4、6、7、8、10、11、14,第八章 无机化合物,1,、掌握卤化物熔沸点的变化规律和水解产物的一般规律，并能够,运用离子极化理论对此作出解释,2、掌握氧化物及其水合物的酸碱性变化规律及,ROH,规则；掌握,H,2,O,2,的分子结构及主要性质,3、掌握碳酸盐的热稳定性规律、硝酸盐的热分解规律；了解硅酸,及硅酸盐的性质及用途,4、掌握铬（）的两性、铬（）的氧化性及在酸碱性介质中的存在形式和相互转化,5、掌握重铬酸钾的氧化性及不同介质对其还原产物的影响；了解,MnO,2,的主要性质,6、掌握铁（）、铁（）的主要化学性质以及铁的主要配合物。,本章习题,P,276-279,1、2、5、6、7,（1）（2）（4）（6）,、,9、11、12、13,