10.13常见的碱

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,二,、常见的,碱,1.,氢氧化钠,（NaOH),二 常见的碱,1.,氢氧化钠,（NaOH),二 常见的碱,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,二 常见的碱,氢氧化钠,（NaOH),在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,注意！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,实,验,现,象,分,析,观察,烧碱的颜色、状态,白色块状固体,烧碱,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠,溶解时放热,这种现象叫做潮解,将烧碱放在,表面皿,上,，,放,置,一会,将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中,二 常见的碱,氢氧化钠,的性质,氢氧化钠是白色固体；,氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热；,利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H,2,、O,2,、NH,3,等。,氢氧化钠,氢氧化钠,的用途,肥皂,石油,印染,炉具清洁剂,纺织,造纸,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,【,实验,10-7】,实验内容,现,象,向生石灰中加入少量水,块状生石灰变成粉末，并放出热。,发生的反应为：,生石灰,熟石灰,二 常见的碱,氢氧化,钙,Ca(OH),2,液体干燥剂,固体干燥剂,干 燥 剂,装 置 图,可,干,燥,不可干燥,浓硫酸,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,中性或碱性气体,NH,3,HCl、SO,2,、CO,2,常见的气体干燥剂及其装置,这些,干燥,剂干燥气体的原理相同吗？,生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质生石灰能与水反应。,浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质吸水性。,氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质吸水性。,浓硫酸,氢氧化钠,石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,二 常见的碱,氢氧化,钙,Ca(OH),2,石灰浆的主要成分是,氢氧化钙。,手接触石灰浆时间久了手会,变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。,氢氧化钙俗称,熟石灰、消石灰,，,氢氧化钙是,白色固体,，,氢氧化钙,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,，,氢氧化钙,溶解度随温度的升高反而减小,，,氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,熟石灰,二 常见的碱,氢氧化,钙,Ca(OH),2,氢氧化钙可用作建筑材料,；,氢氧化钙可用作生产烧碱的原料；,实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体；,用氢氧化钙溶液浸泡，可保鲜鸡蛋，制作皮蛋；,用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；,农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤,；,二 常见的碱,氢氧化,钙,的用途,NaOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,白色固体，,易溶于水,白色固体，,微溶于水,白色固体，,难溶于水,蓝色固体，,难溶于水,红褐色固体，,无色液体,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,氨水,NH,3,H,2,O,难溶于水,几种常见的碱,碱溶液,使无色酚酞,变,红,。,可溶性的碱,才具有这样的性质,（1）,碱溶液能,与酸碱指示剂作用,碱溶液,使紫色石蕊,变蓝,，,碱的化学性质,注意：,如何检验二氧化碳气体？,用,化学方程式,表示,。,2.你还能再试着,写出SO,2,、SO,3,分别和NaOH、Ca(OH),2,发生反应的化学方程式,吗？,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与,二氧化碳,发生类似的反应，请试着,写出化学方程式。,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,2NaOH + SO,2,= Na,2,SO,3,+ H,2,O,2NaOH + SO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,【回顾旧知】,【能力迁移】,如何检验二氧化碳气体？,用,化学方程式,表示,。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,【回顾旧知】,【能力迁移】,3.根据,氢氧化钠,的性质，可推知,保存氢氧化钠,时，要注意什么问题？为什么？,答：氢氧化钠必须密闭保存。因为,氢氧化钠放置在空气中,不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还,会,吸收空气中的二氧化碳,发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。,4.根据,氢氧化钠,的性质，,氢氧化钠,能用来干燥二氧化碳吗？为什么？,答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应掉了二氧化碳。,（,2,）,碱能,与,某些非金属氧化物反应,碱,能与,一些非金属氧化物反应，生成盐和水,。,碱,+,非,金属氧化物 盐 + 水,1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如,NaOH、Ca(OH),2,只与,CO,2,反应，却不与CO发生反应,。,2.同一种碱与同种非金属元素的不同价态的氧化物反应时，产物有所不同，如,NaOH,与S,O,2,、,S,O,3,反应，分别生成亚硫酸钠和硫酸钠,。,3.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。,碱的化学性质,【归纳 总结】,注意：,碱和盐的反应,在第十一单元我们将进一步学习。,（,3,）,碱,能与某些盐反应,碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱,CuSO,4,+ 2NaOH = Na,2,SO,4,+,Cu(OH),2,在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。,产生蓝色沉淀，反应方程式为：,【回顾旧知】,【归纳 总结】,碱的化学性质,溶液的导电性,【,实验,10-7】,分别试验盐酸、硫酸、,氢氧化钠,溶液、,氢氧化钙溶液、,蒸馏水,和乙醇的导电性,。,溶液的导电性,物质,盐酸,硫酸,NaOH溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,【,实验,10-7】,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,HCl H,+,+ Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+ SO,4,2-,酸在水溶液中都能解离出H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H,+,，所以酸有一些相似的性质。,酸,在水中的电离,分子,可以自由移,动的离子,酸,解离,在水溶液中,分子,H,+,+ 酸根离子,NaOH Na,+,+ OH,-,Ca(OH),2, Ca,2+,+ 2OH,-,碱溶液中含有相同的OH,-,，所以，,可溶性,碱有一些相似的性质。,碱在水中的电离,注意：,干燥的氢氧化钠固体、,氢氧化钙固体,都不导电，,是因为构成它们的离子不能自由移动,。,可自由移,动的离子,不能自由移,动的离子,碱,离子化合物,金属离子 +,OH,-,在水溶液中,解离,5,.,酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？,【你能回答出下列问题吗？】,1.,酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？,2.,电离需要通电吗？,3.,酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？,4,.,碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？,6,.,你能试着给酸或碱下定义吗？,答：都是以,离子,的形式存在的。,答：不需要通电。,答：是氢离子。,答：是氢氧根离子。,答：是氢离子、氢氧根离子的作用。,电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,电离生成的,阳离子全都,是氢离子的化合物。,电离生成的,阴离子全都是氢氧根离子,的化合物。,1,.,酸：,2,.,碱：,3,.,盐：,可表示为:,碱 = 金属离子 + OH,-,盐 = 金属离子 + 酸根离子,实例:盐酸【HCl】, 硫酸【H,2,SO,4,】, 碳酸【H,2,CO,3,】, 硝酸【HNO,3,】,磷酸【H,3,PO,4,】等。,实例:烧碱,另：【NH,4,NO,3,】、【(NH,4,),2,SO,4,】等也是盐。,酸 = H,+,+ 酸根离子,可表示为:,可表示为:,酸 碱 盐的定义,【NaOH】,熟石灰,【Ca(OH),2,】,氢氧化钾,【KOH】,氢氧化铜【Cu(OH),2,】等。,实例:食盐【NaCl】, 碳酸钙【CaCO,3,】等。,另：氨水【NH,3,.,H,2,O】也是碱。,物质,混合物,纯净物,溶 液 (如:碘酒),乳浊液 (如:油水混合物）,悬浊液（如：泥水）,.,化合物,单质,氧化物,酸,碱,盐,无机化合物,有机化合物,金 属（如：Hg）,非金属（如：O,2,）,物 质 的 分 类,氢化物,1.,判断下列,化合,物的类别：,硫酸铜 盐酸,氢氧化,镁,氯化镁,氢硫,酸,氢氧化钡,硫酸亚铁 氨水,氯化铵 碳酸氢钠,水 氧化铜,酸,酸,碱,碱,盐,盐,盐,盐,碱,盐,氧化物,氧化物,【你会区分不同类别的化合物了吗？】,NaOH溶液,1.,将CO,2,通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO,2,发生了反应。,如何才能知道以应是否发生了呢？,你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO,2,的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO,2,能与氢氧化钠溶液反应。,请逐一简述出现的现象。,；,；,。,还可,设计,下列,装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,少量的、浓的氢氧化钠溶液,(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO,2,可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO,2,和NaOH肯定发生了化学反应？,。,答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。,答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。,(2)上述实验设计所依据的共同原理是：,NaOH溶液,，,2、著名化学家罗伯特,波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：,验证假设的实验方案,对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设,(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?,(1)将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象,(2)盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?,(2)将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象,(3)碱溶液也能使花瓣变色吗?,(3)将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象,对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设,验证假设的实验方案,