卤素的递变规律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Br,2,：,易挥发,保存,：水封,在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。,极臭的液体，剧毒。,下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）,A.KI B.KCI,C.I,2,D.Br,2,下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）,A,碘水,B,溴水,C,氯化钾溶液,D,氯气,C,C,振荡,碘水,CCl,4,水,汽油、苯,四氯化碳,溴,碘,橙黄,橙红色,棕黄色,紫红色,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,1.,检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,用,CCl,4,萃取碘水中的碘并分液,如何试漏？,实验,实验过程,主要仪器,分液漏斗、铁架台、烧杯,萃取与分液实验操作,3.,倒转漏斗用力振荡，并,不时旋开活塞放气，最,后关闭活塞，把分液漏,斗放正。,2.,把,10,毫升碘水和,4,毫升,CCl,4,加入分液漏斗中，,并盖好玻璃塞。,萃取和分液,4.,把分液漏斗放在铁架台,的铁圈中，静置，分层。,5.,将漏斗上口的玻璃塞打,开,(,或使塞上的凹槽或小,孔对准漏斗口上的小孔,),。,萃取和分液,6.,旋开活塞，用烧怀接,收溶液,7.,将上层水溶液从分液漏斗上口倒出,萃取和分液,实验步骤小结,查漏,加液、加萃取剂,振荡,静止、分层,放液（上、下各自出）,四、卤素性质的递变规律,Cl,2,+2NaBr,2NaCl+Br,2,Cl,2,+2KI,2KCl+I,2,Br,2,+2KI,2KBr+I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,1,、氧化性还原性递变规律,思考,如果将,F,2,气通入,NaCl,、,NaBr,、或,NaI,溶液中，能否将,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,置换出来？,F,2,Br,2,I,2,Cl,2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,2,、卤素单质物理性质的变化规律,2,、卤素单质,(X,2,),的化学性质,相似性：,（,1,）,X,2,+,金属 金属氯化物,（,2,）,X,2,+ H,2, HX,（,3,）,X,2,+ H,2,O HX + HXO,（,F,2,除外）,（,4,）,X,2,+ OH, X,+ XO,+ H,2,O,（,F,2,除外）,（,1,）卤,素与金属的反应,卤素单质与大多数金属在一定条件下可以发生反应。,Fe+,I,2,FeI,2,2Fe+,3Br,2,2FeBr,3,2Fe+,3Cl,2,2FeCl,3,单质碘与变价金属反应生成的是,低价,金属碘化物。,（,2,）卤,素与氢气的反应,单质,反应条件,化学方程式,生成氢化物稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,光照或,点燃,（光照爆炸,）,稳定,冷暗处爆炸,500,0,C,高温,（缓慢化合）,高温持续,加热,（缓慢反应，且反应进,行得不完全）,很稳定,较不稳定,很不稳定,H,2,+ I,2,2HI,H,2,+ F,2,2HF,H,2,+ Cl,2,2HCl,光照,H,2,+ Br,2,2HBr,500,0,C,结论：,与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来越难进行，生,成的氢化物的稳定性也逐渐降低,暗,光照,500,0,C,H,2,+X,2,2HX,( X=F,、,Cl,、,Br,、,I,）,不断加热,（,3,）,卤化氢,(HX),的性质,卤化氢均为无色，刺激性气体,卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空,气中形成白雾,(,酸雾,),氢,卤酸酸性,递变规律：,H,F,HClHBrHI,卤,素气态氢化物稳定性,递变,规律：,H,F,HClHBrHI,氢,化物还原性递变规律：,H,F,HClHBrI,2,B,原子半径：,IBr,C,还原性：,HI,HBr,D,颜色：氟气,氯气,D,都可,练习,：,3,、在含有,KCl,、,KI,的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ ）,A.,KCl,和,KBr,B.,KCl,、,KBr,和,I,2,C.,KBr,D.,KBr,和,KI,4,、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有,Cl,2,、,H,2,、,HCl,、,HBr,中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（ ）,A.HBr,B.HCl,C.H,2,D.Cl,2,5,、甲、乙、丙三种溶液是氯水、,KI,溶液和,KBr,溶液中任意一种，取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ ）,A,乙是,KBr,溶液，甲是氯水,B,甲是,KI,溶液,C,乙是,KI,溶液,D,依上述现象尚不能判断,A,D,A,C,砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（,）,A.,常,温下单质是固态，颜色比碘单质深,B.,单,质砹易溶于有机溶剂,C.,HAt,是不稳定的弱还原剂,D.,NaAt,溶于水，而,AgAt,不溶于水,金属卤化物,金属卤化物在自然界分布很广，常见的有以下几种,:,氯化钠,(,NaCl,)9g/L,为生理盐水。,氯化钾,(,KCl,),补钾剂，利尿剂。,氯化钙,(CaCl,2,),补钙，抗过敏。,溴化钠,(,NaBr,),镇静作用。,碘化钾,(K I),补充碘。,溴化银（,AgBr,）,胶片感光。,碘化银（,AgI,）,人工降雨。,含溴化合物有广泛的用途,AgBr,-,黑白照片底片、相纸的感光材料,溴和汞的化合物,-,红药水,三溴片,-,镇静剂,二溴乙烷,-,汽油抗震剂,溴青霉素酸青霉素,甲基溴,杀虫剂,溴钨化合物,溴钨灯,含溴化合物有广泛的用途,还有的：二溴乙烷,-,汽油抗震剂,溴青霉素酸青霉素,甲基溴,杀虫剂,等等,AgBr,-,黑白照片底片、相纸的感光材料,溴和汞的化合物,-,红药水,三溴片,-,镇静剂,（适应症： 镇痛药，,神经衰弱，歇斯底里症。,）,溴钨化合物, 溴钨灯,一、海水提溴,Br,浓度,海水,0.0672 g/,L,卤水（,晒盐之后）,2.5,3 g/,L,Br,在各种溶液中的浓度,海水提溴的,第一步骤,是：,，我国目前从食盐化工的,中提取溴。,浓缩,尾料液,海水提溴,Br,的浓度（,g /L,）,海水,0.067,卤水,(,晒盐之后,),2.5-3,实验探究：哪些氧化剂可以使,Br,转化为,Br,2,？,探究,1,：往溴化钠溶液加双氧水 ，并用四氯化碳 萃取。,提示：加热、在酸性条件下反应速度可以加快,探究,2,：往溴化钠溶液滴加高锰酸钾溶液,探究,3,：往溴化钠溶液滴加新配制的氯水,探究,4,：往溴化钠溶液中通入氧气,问题：工业上选择哪种氧化剂？,常见氧化剂,的比较,常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式：,2NaBr +,Cl,2,Br,2,+2NaCl,2NaBr+,H,2,O,2,+H,2,SO,4,Br,2,+ Na,2,SO,4,+2H,2,O,；,10NaBr+,2,KMnO,4,+8H,2,SO,4,Br,2,+2MnSO,4,+5Na,2,SO,4,+K,2,SO,4,+8H,2,O,常见氧化剂的价格,价格（万元,/,吨）,Cl,2,0.155,H,2,SO,4,0.85,KMnO,4,3.4,H,2,O,2,1.4,问题：怎样把,Br,2,从混合液中提取出来？,实际工业生产没有采用萃取，而是仍然延续,19,世纪初法国化学家使用的方法，就是,鼓入热空气或水蒸气，,使溴和水蒸气一起挥发出来，冷凝后得到粗溴，再将粗溴精制就可以得到纯度很高的溴了。,这个方法也是目前工业大规模海水提溴的惟一成熟方法。,实验方法：,（,1,）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。,（,2,）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。,（,3,）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。,（,4,）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。,（,5,）用,CCl,4,萃取吸收塔中溶液里的溴单质。,海水,日光蒸发,分离,纯溴,尾料液,浓缩,Cl,2,水蒸气,冷凝,粗溴,精制,提取溴的流程,食盐,化学方程式：,2NaBr,Cl,2,Br,2,2NaCl,Br,2,SO,2,2H,2,O,2HBr,H,2,SO,4,2HBr,Cl,2,Br,2,2HCl,总结：提溴步骤,三步骤,:,浓缩氧化提取,1,、,从海水中提取溴,原理：将,Br,-,氧化为,Br,2,三个步骤：,浓缩,、氧化、提取,简单流程：,海水,晒盐提取,NaCl,后,苦卤,提取,KCl,后,浓苦卤,通,Cl2,氧化,Br,-,：,0.067g/L Br,-,：,2.5-3g/L Br,-,：,6g/L,仍在苦卤中,Br,2,鼓入热空气或水蒸气,冷凝,粗,Br,2,精制,高纯度,Br,2,反应式：,Cl,2,+ 2Br,-, Br,2,+ 2Cl,-,思考：,1,.,食盐为什么要加碘？,2,.,从哪里获得碘呢？,碘（,I,2,）,缺碘,大脖子病,碘的提取,提碘原料,碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有,0.06g/L,目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的,10,万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。,实验方案设计：,探究提示,（,1,）海带灰中有不溶于水的物质。,（,2,）碘和四氯化碳的沸点：,碘：,184.4,o,c,四氯化碳：,76.8,o,c,以四人为一组设计,一个,海带提碘实验方案。,要求：参考工业海水提溴流程图，写成流程图形式。,工业海带提碘流程图,海带,灼烧,溶解,悬浊液,过滤,通氯气,含,I,2,的,水溶液,含,I,的溶液,加四氯化碳（萃取）,含,I,2,的四氯,化碳溶液,蒸馏,固体碘,海带灰,碘的存在和提取,土壤中的碘随水流入海洋，所以大量的碘留在洋海中，因此,海洋,就成为自然界的,碘库,。,虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其,浓度很低,，目前工业并不直接由海水提取碘。海洋植物如,海带、马尾藻,等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把碘富集到海水中的,10,万倍以上。,从海产品（如海带等）中提取碘是工业获取碘的重要途径。,思考：,1,、碘元素在海带中以什么形式存在,?,2,、如何把海带中存在的碘由化合态变为游离态并分离出来？,3,、为什么要灼烧海带？海带灰常用水浸泡，想一想主要是什么离子留下了？,（碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。）,海带,海带灰,灼烧,溶解、过滤,含碘单质的溶液,含碘元素的溶液,残渣,氧化剂,碘的有机溶液,CCl,4,Cl,2,碘,蒸馏,碘的提取,归纳总结：海水中物质提取的一般的思路。,