教育专题：化学反应与能量变化复习1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应与能量变化复习,一、反应热,1,、概念：,2,、符号：,3,、单位：,4,、,H,与放热、吸热的关系,二、热化学方程式,1,、概念：表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。,2,、书写：,注明聚集状态,化学计量数可以是整数或分数,注明温度和压强,标出焓变的数值、符号和单位,已知葡萄糖的燃烧热是,-2804 kJ/mol,，,当它氧化生成,1 g,液态水时放出的热量是 （）,A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ,已知下列两个热化学方程式,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(1),H=-571.6KJ/mol,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g)=3CO,2,(g)+4H,2,O(1),H=-2220.0kJ/mol,实验测得，,5mol,氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热,3847kJ,，,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （）,A,1,：,3 B,3,：,1 C,1,：,4 D,1,：,1,三、燃烧热,概念：,25,时，,101KPa,时，,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,注意：,1,、条件,2,、数量,3,、产物,练习,下列热化学方程式中,H,代表燃烧热的是,A.CH,4,(g)+3/2O,2,(g)=2H,2,O(l)+CO(g)H,1,B.S(s)+3/2O,2,(g)=SO,3,(s)H,2,C.C,6,H,12,O,6,(s)+6O,2,(g)=6CO,2,(g)+6H,2,O(l)H,3,D.2CO(g)+O,2,(g)=2CO,2,(g)H,4,四、化学反应热的计算,盖斯,定律：,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,17,（,6,分）发射卫星时可用肼（,N,2,H,4,）,为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。,已知：,N,2,(g),2O,2,(g),2NO,2,(g),H=,+67.7kJ/mol,N,2,H,4,(g),O,2,(g),N,2,(g),2H,2,O(g),H=,-543kJ/mol x,写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为,；,18.,P,4,(s,、白磷,)+5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),；,H=,2983.2kJ/mol,P(s,、红磷,)+5/4O,2,(g)=P,4,O,10,(s),；,H=,738.5kJ/mol,那么，,1 mol,白磷转变成相应物质量的红磷时，应是,(),A,放出,29.2 kJ,热量,B,吸收,29.2 kJ,热量,C,放出,2244.7 kJ,热量,D,吸收,2244.7 kJ,热量,A,键能,-,反应热,方法：,H=E(,反应物,),E,（生成物），,即反应热等于,反应物,的键能总和跟,生成物,的键能总和之差。,通常人们把拆开,1 mol,某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用,E,表示，单位是,kJ/mol,。,则,H=(6E,C-H,E,C-C,),(E,C=C,4E,C-H,E,H-H,),例题,CH,3,CH,3,CH,2,CH,2,H,2,；有关化学键的键能如下。化学键,C,H C,C C,C H,H,键能（,kJ/mol,）,414.4 615.3 347.4 435.3,=(6414.4,347.4)kJ/mol,(615.3,4414.4,435.3)kJ/mol=,125.6 kJ/mol,这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为,125.6 kJ/mol,。,已知有关化学键的键能如下。化学键,Si,O Si,Cl,H,H H,Cl,Si,Si,Si,C,键能,/kJ/mol,460 360 436 431 176 347,工业上用高纯硅可通过下列反应制取：,SiCl,4,(g),2H,2,(g)=,Si(s,),4HCl(g),该反应的反应热,H,kJ/mol,+236,H=(4E,Si-Cl,+2E,H-H,)-(2E,Si-Si,+4E,H-Cl,),强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：,H+(aq)+OH,(,aq,)=H,2,O(l),；,H=-57.3kI,mol,，向,1L 0.5mol/L,的,NaOH,溶液中加入下列物质：,稀醋酸；,浓硫酸；,稀硝酸，恰好完全反应时的热效应,H,1,、,H,2,、,H,3,的关系正确的是（）,A,H,1,H,2,H,3,B,H,1,H,3,H,2,C,H,1,H,2,H,3,H,2,D,H,3,