资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第二课时 离子反应,及离子方程式,问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,是,1、离子反应：,在水溶液中，,有离子,参加,的反应,不,是,实验探究2-1：,项目,实验2-1-1,实验2-1-2,实验内容,向盛有2mlNa,2,SO,4,溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。,向盛有2mlNa,2,SO,4,溶液的试管里加2mlBaCl,2,溶液。,实验现象,化学方程式,结 论,无明显现象,有白色沉淀生成,Na,2,SO,4,+ BaCl,2, 2NaCl,+ BaSO,4,不是,1,、,Na,2,SO,4,溶液,不,能与,KCl,溶液反应，,却能与,BaCl,2,溶液,反应,，试分析原因。,Ba,2+,+ SO,4,2-,= BaSO,4,追根究底,2、,BaCl,2,溶液与,Na,2,SO,4,溶液反应的实质是？,Ba,2,+,、Cl,-,Na,+,、SO,4,2-,2,、离子方程式,:,(1),概念：,用,反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。,如何才能正确的书写出一个反应的离子方程式？,(2),、离子方程式的书写步骤：,实际参加,学习离子方程式的书写步骤,，回答下列问题,。,阅读理解,、,强酸,：HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等；,、,强碱,：KOH、NaOH、Ba(OH),2,等。,、,可溶性盐,:,（请观察溶解性表110页，找出规律）,写离子形式：,易溶于水、易电离的物质,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,SO,4,2-,除Ba,2+,（Ca,2+,、Ag,+,微溶,）,Cl,-,除Ag,+,CO,3,2-,只溶K,+,、Na,+,、NH,4,+,（Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶K,+,、Na,+,、Ba,2+,（Ca,2+,微溶,）,盐的,溶解性,基本规律如下：,写化学式形式的情况：, 弱酸（H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFHCOOHCH,3,COOHH,2,S,H,2,CO,3,HClOHCNH,2,SiO,3,H,2,O,2,）,弱碱（NH,3, H,2,O）,水，,难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写,化学式, 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式, 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。,生,成物中的微溶物均写化学式。,4.,多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。,完成下列反应的,离子方程式,(1),向氨水中加入稀盐酸,(2),向石灰,乳,中加入稀硫酸,NH,3,H,2,O,+,H+,=,NH4,+,+,H,2,O,Ca(OH),2,+ 2H,+,+ SO,4,2,-,=,2H,2,O,+,CaSO4,(3),NaHSO4 与NaOH的反应,H,+,OH,-,H,2,O,不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应,同时揭示了反应的本质。,3、离子方程式的意义：,分别写出 (1)NaOH+H,2,SO,4,(2)KOH+HNO,3,(3)Ba(OH),2,+HCl 之间相互反应的离子方程式：,H,+,+ OH,-, H,2,O,酸和碱的反应是否都可如此,表示,?,思考：,将,离子,改写成,化学式,H,+,若有还原性离子（如S,2-,）不选用硝酸,强酸（硫酸，盐酸等）,OH,-,可溶性强碱（NaOH, KOH 等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质,下列,离子方程式,改写成,化学方程式,不正确的是,A、,CO,3,2-,+ 2H,+,= H,2,O + CO,2,B、,Cu,2+,+ 2OH,-,= Cu(OH),2,C、,S,2-,+ 2H,+,=H,2,S,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,CuSO,4,+ 2NaOH = Na,2,SO,4,+ Cu(OH),2,Na,2,S + 2H,NO,3,= 2Na,NO,3,+H,2,S,(c),今天你学了什么？,1、离子反应,2、离子方程式,(1) 概念,(2) 离子方程式的书写步骤,(3) 离子方程式的意义,作业：,课本34页习题第9,、10,题；,谢谢大家！,
展开阅读全文