2006届高三化学第一轮复习 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2006,届高三化学第一轮复习,化学平衡和移动,非平衡,有差别,有梯度,.,平衡,势均力敌,电池：,电势高,电势低，直至电势相等,溶液：,浓度,高,浓度低，直至浓度相等,气体：压力高,压力低，直至压力相等,快慢由速率决定,引起传递、迁移、变化,1.,化学平衡,在一定条件下,的,可逆反应，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各,组,分,浓度,保持不变的状态,1,、定义,2,、化学平衡的建立,可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。,、化学平衡的特征,逆：,等：,动：,定：,变：,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,（不同的平衡对应不同的速率）,动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行（,V,正,=V,逆,0,）,平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）,条件（,C,、,T,、,P,）改变，平衡发生改变,平衡标志的判断,直接标志：,V,正,=V,逆,各组分的,m,、,n,不变（单一量）,通过含量：各组分的,(,或,及,),不变,通过浓度：各组分的浓度不变,各物质的转化率不变,原来变化的量不再变化表示到达平衡状态；变,不变,间接标志,通过复合量，如,摩尔质量和密度,，需具体,分析两项的变化,其它：如颜色等（实际上是浓度）,通过总量：,n,总,(,或恒温恒压下的,V,总,，恒温,恒容下的,P,总,),不变，只有当,n(g)=0,时,列举反应,mA,(g)+,nB,(g),pC,(g)+,qD,(g),混合物体系中各成分的含量,各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定,各物质的质量或各物质质量分数一定,各气体的体积或体积分数一定,总体积、总压力、总物质的量一定,正、逆反应速率的关系,在单位时间内消耗了,n,molA,同时生成了,n mol A,在单位时间内消耗了,n,molB,，同时消耗了,p,molC,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,在单位时间内生成了,n,molB,，同时消耗了,q mol D,压强,m+np+q,时，总压力一定,(,其他条件一定,),若,m+n=p+q,，总压力一定,(,其他条件一定,),平均相对分子质量,平均相对分子质量,一定时，当,m+np+q,时,平均相对分子质量一定时，当,m+n=p+q,时,温度,当体系温度一定时,(,其他不变,),体系的密度,密度一定,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,例,1.1,在完全满足可逆反应：,C(s)+H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,+CO,（,g,），,CO,（,g,）,+H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,+CO,2,（,g,），,将,2 molH,2,O,（,g,）和一定量的,C,充入,1L,密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间,t,的变化情况如右图所示：,（,1,）请在图中画出,c,（,H,2,）随时间,t,的变化曲线图；,（,2,）平衡时,c,(CO),平为,mol/L,。,（,3,）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器,中充入,2 mol H,2,和 1,mol CO,2,，则上述两反应达到,平衡时，,c,CO),平,=,mol/L,。,（,4,）平衡混合气体的相对分子质量的取值范围,从正向开始反应,从逆向开始反应,（,5,）假如从逆向开始反应建立平衡,温度保持不变并加,压，若混合气体的平均相对分子质量为,12,，试判,断平衡移动的情况？,0.75,0.75,(15,18),若起始时平均相对分子质量为,12,平衡不移动,若起始时平均相对分子质量不等于,12,平衡移动,(2,28),化学平衡的移动,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,平衡,1,不平衡,平衡,v,正,=,v,逆,改变条件,速率不变：平衡不移动,速率改变,程度相同,v,正,=,v,逆,，不移动,程度不同,v,正,v,逆,，平衡正移,v,正,v,逆,，平衡逆移,浓度对化学平衡的影响,FeCl,3,+,KSCN,Fe(SCN),3,+3KCl,（）向上述平衡中，加入饱和,FeCl,3,溶液，现象是,（）向上述平衡中，加入,饱和,KSCN,溶液，颜色变化,不明显，原因为,（）向上述平衡中，加水稀释，,现象是,（）向上述平衡中，加入,KCl,(s),，,颜色变浅，原因为,血红色变深,该平衡已经进行的比较彻底,血红色变浅,盐效应，非平衡移动,（）向上述平衡中，加入,NaOH,(s),，,现象是,血红色变浅,有红褐色沉淀,（）向沸水中滴几滴,饱和,FeCl,3,溶液，再,加入,KSCN,溶,液，现象是,红棕色的胶体凝聚成红褐色沉淀,实验,浓度对化学平衡的影响,FeCl,3,+,KSCN,Fe(SCN),3,+3KCl,增加反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动,.,减小反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动,.,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,注意：固体或纯液体,用量增减,，,平衡不移动。,浓度不变,速率不变,平衡,不移动,结论,2 压强,对化学平衡的影响,实验,2NO,2,N,2,O,4,无色,红棕色,（1）减小压强，混合气体的颜色先,变浅,后,变深,但仍比旧平衡,浅,（2）增大压强，混合气体的颜色先,变深,后,变浅,但仍比旧平衡,深,体,积,移,动,压,强,平,衡,新,平,衡,减小压强,2NO,2,N,2,O,4,无色,红棕色,增大压强,600K,时，在容积为,2,L,的密闭,的,透明容器内，,加入0.8,mol,的,H,2,和,0.6,mol,的,I,2,发生,：,2HI(g)I,2,(g)+H,2,(g),的反应,（1）根据图1数据，反应开始至,达到平衡时，,v,(HI),为,（2）,第8分钟时：加入,I,2,，H,2,浓,度的变化正确的是,0.167mol/l.m,a d,平衡状态,视线,2,视线,1,（3）,第8分钟时，,保持温度不变，,将容器的,容积扩大一倍,，再次达到平衡状态。该过程,按视线 1 观察，现象是,按视线 2 观察，现象是,补充完整,8分钟后的,图3，图4,颜色变浅,无变化,4V,0,结论：,增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动,降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动,注意：,1,）压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。,2,）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反,应的化学平衡；若反应前后气体体积无变化，改变压强，,能同时改变正、逆反应速率（,V,正,V,逆），平衡不移动。,3,）恒容时，通入稀有气体，压强增大，但浓度不变，平衡不,移动，恒压时，通入稀有气体，压强不变，但容积增大，,浓度减小，平衡移动（相当于减压）,4,）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，视为压强影响,3,温度,对化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4 ;,H=-,57kJ/mol,无色,红棕色,实验,现象是：,该实验中间烧瓶的作用是,浸在热水中的烧瓶颜色变深，冰水中的烧瓶颜色变浅,使两个烧瓶内气体的初始状态完全相同，便于对比,此实验中除温度对平衡的影响外，还有没有其它因素？,压强，因容积不变时，温度变化而导致压强的变化，设计不科学,热水,冰水,2NO,2,N,2,O,4 ;,H=-,57kJ/mol,无色,红棕色,结论：,在其它条件不变时，,升高温度，平衡向吸热反应方向移动,降低温度，平衡向放热反应方向移动,注意,升温可同时增加正逆反应速率，但吸热反应方向的速率增加的更多，则升温使可逆反应向吸热方向移动。,降温可同时降低正逆反应速率，但吸热反应方向的速率降低的更多，则降温使可逆反应向放热方向移动。,4,催化剂,对化学平衡的影响,催化剂同等程度的加快(减慢)正逆反应速率,(V,正,=V,逆,),平衡不移动,平衡时间缩短,有催化剂,无催化剂,5,平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱这种改变,的方向移动,勒夏特列原理,适用于,一切可逆过程（物理的或化学的）,所达到的,任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平,衡等），未平衡状态不能用此来分析.,注意,平衡移动的结果是要减弱外界条件的影响，,是“减弱”,这种改变,（而不是抵消！,不是“消除”这种改变,）,只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具,体问题具体分析）,钾是种活泼的金属，工业上通常用：,Na,（,l,）,KCl,（,l,）,NaCl,（,l,）,K,（,g,）；,H,0来制取钾。各物质的沸点与压强的关系见表,（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度,约为,，而反应的最高温度应低于,。,（,2,）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施,是,770,890,降低压强或移去钾蒸气,适当升高温度,小结：反应条件对化学平衡的影响,条件的,改变,对,V,正,、,V,逆,的影响,化学平衡,移动,适用,范围,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,平衡移动的原理,V,正增大,V,逆开始不变，但随之增大,V,正,V,逆,向正方向,移动,溶液或,气体,V,增,和,V,缩,都增大,但,V,增,V,缩,向气体体积缩小的方向移动,气体,V,放,和,V,吸,都增大,但,V,放,z,逆,固或液,放热,练1,（4）加热后,C,的质量分数减少，则正反应是_反应。,（2）已知,C,是气体，且,x+y=z，,在增大压强时，若平衡,发生移动，则一定向,反应方向移动,（3）已知,B、C,是气体，当其他条件不变时，增大,A,的,物质的量，平衡不移动，则,A,为_态,重铬酸钾(,K,2,Cr,2,O,7,),是橙色晶体，铬酸钾是黄色晶体(,K,2,CrO,4,)，,将重铬酸钾配成2的溶液，重铬酸钾发生水解反应：,H,2,O+Cr,2,O,7,2-,2CrO,4,2-,+2H,+,，,当达平衡时，溶液颜色介于橙色和黄色之间。,（1）当滴入10滴2,mol/,LNaOH,溶液于3,mL2K,2,Cr,2,O,7,溶液中，溶液变,色，理由,（2）将5 滴2,mol/L,的,H,2,SO,4,溶液加入上述(1)所得溶液中，现象,（3）在上述(2)所得溶液中，再滴人5 滴2,mol/LH,2,SO,4,溶液，现象,，理由,。,黄,平衡正移,溶液变橙黄色,溶液变橙色,平衡逆移,练2,把 物质,A、B,按一定比例充入一个表面积为300，容积,为 2,L,的球形容器，使压强为,P，,然后将整个容器用加热器加热到,t,时，发生如下反应：,2,A（g）B（g）2C（g）；,H,-180 kJ/mol,（1）,若平均每分钟生成0.5,mol,的,C，,则此反应速率可,表示为,v,（C）_；,若容器表面向外散热速率平均为400,J.min,-1,.cm,-2,，,为了维持恒温,t,，,平均每分钟需用加热器提供,_,kJ,的热量；,练3,0.25,mol/（L.min）,75,（2）反应过程中,A（g）、B（g）、,C（g）,物质的量变化如图所示，,根据图中所示判断下列说法正确,的是,A1015 min,可能是加入催化剂,B1015 min,可能是降低了温度,C20 min,时可能是缩小了体积,D20 min,时可能是增加了,B,的量,练3,A D,在一容积为2.0,L,且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和,0.20,mol H,2,O。,在800条件下，经20,s,后达到如下化学平衡,(第一平衡)：,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g)；H0.,已知平衡时，,CO,为0.12,mol。,试填空：,（1）,若在上述平衡混合物中加入少量,Na,2,O,固体，并在此温度,下再次达到新的