有效碰撞理论专题培训课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,有效碰撞理论要点,一、要反应，先碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件。,碰撞的作用：破坏原有的化学键。,有效碰撞理论要点,二、并非所有碰撞都能引发反应。,能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。,有效碰撞是发生化学反应的充要条件。,单位体积、单位时间内有效碰撞,次数越多，反应速率越大。,有效碰撞理论要点,三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,单位体积内活化分子越多，,反应速率越大。,有效碰撞理论要点,四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。,发生有效碰撞的分子一定是活化,分子，而活化分子间的碰撞不一定是,有效碰撞。,发生有效碰撞的条件：,1,、碰撞力度大,分子必须具有足够高的能量,2,、碰撞角度合适,有合适的取向。,有效碰撞理论要点,五、活化分子具有相对较高的能量。,E,1,：活化分子所具有的最低能量,E,0,：分子的平均能量,E=E,1,E,0,：反应的活化能。,E,1,：活化能,E,2,：活化分子转化成生成物,分子所放出的能量,H,：反应热,活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。,有效碰撞理论要点,六、活化分子百分数：活化分子在分子,中所占的百分比。,在一定的温度下，一种物质中活化分子,的百分数是一个定值。,有效碰撞理论要点,七、提高化学反应速率的方法,提高单位,体积内的活化分子数。,单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数,越大，反应速率越大。,单位体积内活化分子数,=,单位体积内的分子总数,活化分子的百分数,【,思考,】,：浓度、压强、温度、催化剂是如何,影响化学反应速率的？,有效碰撞理论要点,（,1,）浓度：增大反应物的浓度，就增大了,单位体积内的分子总数，使单位体积内活,化分子数相应增大，化学反应速率增大，而,不影响活化分子百分数。,有效碰撞理论要点,（,2,）压强：增大压强，容器体积减小，则反,应物浓度增大，,单位体积内,分子总数增大，,活化分子数相应增大，反应速率增大。不影,响活化分子百分数。,有效碰撞理论要点,（,3,）温度：升高温度，反应物分子获得能量，,使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能,量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而,提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。,有效碰撞理论要点,（,3,）催化剂：改变了反应的路径，使反应所,需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分,子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百,分数，致使反应速率增大。,【,思考,】,：加催化剂时，反应的活化能如何变化？,1,、,下列说法正确的是,【】,A.,增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大,B.,有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大,C.,升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,D.,催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率,课堂练习,C,2,、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是,【】,A,活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞,B,增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大,C,升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大,D,增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大,课堂练习,