教育专题：《电解池》课件2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学基础,第三节 电解池,第二课时,10/2/2024,练习,1,、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,2,、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）,A,把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡,B,把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁,C,把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快,D,与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能的装置,将化学能,转变成电能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极,电解池阴极电解池阳极,电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,1,、池型的判断,有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。,小结：原电池与电解池的比较及判断：,3,、电解池放电顺序的判断,阳极放电：,1,）惰性电极：,则溶液中阴离子放电。,2,）非,惰性电极,：电极材料首先失电子。,阴极放电：,溶液中阳离子放电。,2,、电极的判断,原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。,（A）,（B）,（C）,（D）,CuSO,4,AgNO,3,AgNO,3,NaHSO,4,Ag,Ag,Cu,C,Pt,Pt,Ag,Fe,写出下列装置的电极反应，并判断,A,、,B,、,C,溶液,PH,值的变化。,练 习,二、电解规律,(,用惰性电极电解时,),电解,含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液,时，如电解,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,等溶液,阳极,：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极,：,4H,+,+4e,2H,2,总,反应,：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的浓度，只需加入一定量的,即可。,实质：电解水,例如：电解硫酸钠溶液,增大,水,电解,无氧酸溶液,(,氢氟酸除外,),、不活泼金属的,无氧酸盐溶液,，如电解盐酸,、,CuCl,2,溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的组成和浓度，需加入一定量的,(,通入一,定量的,HCl,气体,),阳极,：,2Cl,2e,Cl,2,阴极,：,2H,+,+2e,H,2,总,反应,：,2HCl,Cl,2,+H,2,电解,电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,电解,不活泼金属的含氧酸盐,时，电解质和水都,有一部分被电解，如电解,CuSO,4,溶液、,AgNO,3,溶液,等。,阳极,：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极,：,2Cu,2+,+4e,2Cu,总,反应,：,2CuSO,4,+2H,2,O,2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,电解,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需加入一定量,金属氧化物,。,电解,CuSO,4,溶液,电解,活泼金属的无氧酸盐溶液,时，电解质和水,都有一部分被电解，如电解,NaCl,溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需通入一定量的,HCl,。,阳极,(C),：,2Cl,2e,Cl,2,阴极,(C),：,2H,+,+2e,H,2,总,反应,：,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,电解,例：在,50mL 0.2mol/L,的硫酸铜溶液中插入两个电,极，通电电解,(,不考虑水分蒸发,),，则：,若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶,质浓度将怎样变化 。,若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是,如果两极均为铜片且不考虑,H+,在阴极上放电,当电路中有,0.01mol,电子通过时，阴极增重,g,，,阴极上的电极反应式是 。,不变,0.32,Zn 2e,Zn,2+,Cu,2+,+2e,Cu,