教育专题：第八单元复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第八单元金属和金属材料,一,.,金属共有的物理性质,1.,常温下金属都是固体（汞除外），,2.,有金属光泽，,3.,大多数金属都导电导热,4.,有延展性，,5.,密度较大，,6.,熔点较高。,二、,1,、定义：,就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。,合金,2.,合金与纯金属相比有什么更优良的 性能,更大的硬度,较低的熔点,更高的强度,(,韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打,),更好的抗腐蚀性能,1,、金属与氧气的反应,大多数得金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,如,：,1,、,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,2,、,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,3,、,2Mg+O,2,2MgO,4,、,2Cu+O,2,2CuO,点燃,点燃,点燃,三,.,金属的化学性质,实验表明：,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。,铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。,金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：,镁、铝,铁、铜,金,2.,金属与酸的反应,在金属活动性顺序中，只有排在,H,前面的金属才能置换出盐酸或硫酸中的氢,只要求掌握,Mg Al Zn Fe,四种金属的反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg +,2,HCl,= MgCl,2,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= MgSO,4,+ H,2,Zn +,2,HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,Fe +,2,HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,置换反应,:,由一种,和一种,反应生成另一种,和另一种,的,反应。,单质,化合物,化合物,单质,化学反应的基本类型,化合反应,：,A + B +, AB,(,多变一,),分解反应：,AB,A + B +,(,一变多,),置换反应：,A +BC,AC + B,(,单化变单化,),实验,现 象,化学方程式,铝丝,浸入硫酸铜溶液中,铜丝,浸入硝酸银溶液中,铜丝,浸入硫酸铝溶液中,3.,金属与某些金属的盐溶液反应,铝丝上有,红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色,2Al+3CuSO,4,3Cu+Al,2,（SO,4,）,3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO,3,2 Ag+ Cu（NO,3,）,2,没有明显变化,铝丝,浸入,硫酸铜,溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,1,、以上反应类型都属于,反应。,2,、铝、铜、银三种金属的活动性顺序,是,讨论,置换,Al Cu Ag,在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,金属活动性顺序,：,KCa,Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,2.,在金属活动性顺序中，位于,氢前面,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,3.,在金属活动性顺序中，位于,前面,的金属能把位于,后面,的金属从它们的,盐,溶液里,置换出来。,这是重点吆！,3.,填写下列表格（括号内为杂质）,混合物,除去杂质的化学方程式,主要操作步骤,铜,粉（,Fe,）,FeCl,2,溶液（,CuCl,2,),Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,加入足量的盐酸，充分反后过滤,加入足量的铁粉，充分反后过滤,金属的存在：,除少数不活泼的金属如金、银等有,单质形式,存在外,其余都以,化合物形式,存在,.,地壳中含量最多的金属是,Al,四,.,铁的冶炼,1,、炼铁原料：,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,2,、炼铁原理：,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,高温,五,.,有关杂质问题的计算,例,1,、,1000t,含杂质,20%,的赤铁矿石中含,氧化铁的质量是多少？,氧化铁的质量,：,1000t,（,1- 20%,）,=800t,纯,物质的质量,=,不纯物质的质量,物质的质量分数,例,2,：用,1000t,含氧化铁,80%,的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁,96%,的生铁多少吨？,注意：,带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量,赤铁矿石,氧化铁,铁,生铁,1000t80% 70%96%=583.3t,生铁的质量：,铁,生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。,铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁,Fe,2,O,3,.xH,2,O,六,.,金属的腐蚀和防护,金属的防护,(1),隔绝空气或氧气,(2),隔绝水,思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,具体方法,:,1.,保持铁制品表面洁净和干燥,2.,“,穿外衣,”,加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）,3,.“,增强体质”,-,改变金属的内部组 织结构,，（如：制成不锈钢）,2.,金属资源保护,怎样保护金属资源呢,?,一,.,防止金属的腐蚀,二,.,金属的回收与利用,三,.,有计划,合理地开采矿物,四,.,寻找金属替代品,Fe和H,2,SO,4,练习,：,1.,下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag,和,稀,HCL,Zn,和,HNO,3,Al,和浓,H,2,SO,4,(,),A,MgSO,4,2.,不能由金属跟稀硫酸直接反应,制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,（SO,4,）,3,C,FeCl,3,3.,（甘肃省中考题）可由金属和盐酸反应制取的物质是（,）,AgCl,MgCl,2,CuCl,2,C,练习,4,、某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应，不可行的方案是,A,锌、铁、稀硫酸、硫酸铜溶液,B,铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液,C,锌、铜、硫酸亚铁溶液,D,铁、铜、硫酸锌溶液,D,5,、向,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有,A,Ag,、,Cu,、,Zn,B,Cu,、,Zn,、,Fe,C,Ag,、,Zn,、,Fe,D,Ag,、,Cu,、,Fe,D,6,、某校化学活动小组为探究,X,、,Y,、,Z,三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的,X,、,Y,、,Z,三种金属分别与足量反应的溶质量分数相同的稀硫酸反应，都生成,+2,价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是,A,金属活动性由强到弱：,X,、,Z,、,Y,B,金属活动性由强到弱：,X,、,Y,、,Z,C,X,、,Y,、,Z,依次,可能是,Mg,、,Zn,、,Fe,D,相对原子质量的,大小：,ZYX,AD,7.,将质量相等的,A,、,B,两种金属，,同时分别放入两份溶质分数相同,且足量的稀盐酸中，反应生成,H,2,的质量与反应时间的关系如图所,示。根据图中所提供的信息，写,出能从中得出的正确结论。（已知：,A,、,B,在生成物中均为,+2,价）,8,、如右图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀,H,2,SO,4,和,CuSO,4,溶液中一段时间。,(1),杠杆向,_(,左或右,),倾斜。,(2)_(,左或右,),杯中溶液密度大。,9.,某溶液中仅含有,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,两种溶质，将其分成,A,、,B,两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.,将,A,得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是,；,2.,往,B,得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有,，滤液中含有的溶质是,。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,1.,实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为,；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为,。,2.,小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）,A.,铝不易发生化学反应,B.,铝的氧化物容易发生还原反应,C.,铝不易被氧化,D.,铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,练习与实践：,D,3,、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同浓度的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是,A,天平保持平衡,B,铝也有剩余,C,天平指针偏向放镁的一方,D,天平指针偏向放铝的一,方,