金属活动性顺序的应用及复分解反应发生的条件课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,制作人：向增东,金属活动性顺序表的应用,及复分解反应发生的条件,【,中考复习学习方法指导,】,1.,记住金属活动性顺序，理解转换反应的实质。,2.,记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质。,3.,会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。,4.,教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg Ag Pt Au,要求,：,记清楚、会默写、会用,应用,：,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应比较金属活动性的强弱,通过金属活动性比较反应的快慢,从左到右金属活性逐渐减弱,金属活动性顺序表,活泼金属,+,酸 盐,+,氢气,（,1,）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属,可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸,中的氢。,（,2,）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快，金属的活动性越强。,金属跟酸反应,（,1,）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属,可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,（,2,）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们与盐溶液的反应比较复杂。,“前”金属,+“,后溶”盐 新盐,+,新金属,金属跟盐反应,例题,1,、下列反应能否进行：,Fe+CuSO,4, Ag+ CuSO,4,Cu+HCl, Fe +,AgCl,2,、,X,、,Y,、,Z,三种金属，将,Y,、,Z,浸入稀硫酸中，,Y,溶解，,Z,不,溶解，如将,Z,浸入,X,的硝酸盐溶液中，其表面有,X,析出，则,X,、,Y,、,Z,的金属活动性顺序为 （ ）,A,、,X,Y,Z B,、,Y,X,Z,C,、,Y,Z,X D,、,X,Z,Y,3,、等质量的金属,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,分别与足量的稀硫酸反应，,画出反应氢气与时间关系图,H,2,（g）,t,A,B,C,D,C,Zn,Fe,Mg,Al,一般来说，发生置换反应时，,金属活动性差异越大，越易进行；,若把,Fe,投入到,AgNO,3,Cu(NO,3,),2,混合溶液中，置换出金属的先后,顺序是,Ag,、,Cu,。,优先反应原理,某化学兴趣小组设计验证,Fe,、,Cu,、,Ag,的金属,活动性五种方案，每种方案所需试剂如下：,Fe,、,CuSO,4,溶液、,Ag,FeCl,2,溶液、,Cu,AgNO,3,溶液,Fe, Cu, AgNO,3,溶液,Fe,Cu,稀盐酸，,AgNO,3,溶液,FeSO,4,溶液,Cu,，,Ag,。,你认为可行的方案是,（填序号）,考点分析,练一练,1,、将锌片和铜片同时放入盛有,AgNO,3,溶液,的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中,加入稀硫酸。（,1,）若无气体产生，则固体物质,中肯定有,_,；（,2,）若有气体产生，则固体物,质是,_,，滤液中的金属阳离子是,_,。,Ag,Zn Cu Ag,Zn,2+,2,、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种,规律。,Br,2,、,I,2,、,Cl,2,及其化合物有如下反应关系：,(1),Br,2,+2NaI=2NaBr+I,2,(2)Cl,2,+2NaI=2NaCl+I,2,(3)Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,这些非金属单质的化学活动性由弱到强,的顺序是：,_,I,2,Br,2,Cl,2,复分解反应,由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合,物的反应，叫做复分解反应。,复分解反应,酸,+,碱,酸,+,盐,碱,+,盐,盐,+,盐,复,分解,反应,(,五类,),1,、酸,+,碱性氧化物,盐,+,水,2,、酸,+,碱,盐,+,水,(,中和反应,),3,、酸,+,盐,新酸,+,新盐,4,、碱,+,盐,新碱,+,新盐,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaH,5,、盐,+,盐,新盐,+,新盐,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,（,1,）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没,有沉淀、气体或水生成。,（,2,）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是,可溶的,生成物中至少有一种沉淀。,（,3,）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都,可溶。,复分解反应发生的条件,典型反应 灵活反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(,检验,CO,3,2-,),AgNO,3,+HCl=,AgCl,(,白,)+HNO,3,(,检验,Cl,-,),BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,(,白,)+2HCl,（检验,SO,4,2-,）,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,(,红褐色,)+3NaCl,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,(,蓝色,)+Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,(,白色,)+2NaOH(,工业制烧碱,),NH,4,NO,3,+NaOH=NH,3,+H,2,O+NaNO,3,(,检验,NH,4,+,),1,、下列各组物质哪些能发生复分解反应？,为什么？能反应的写出化学方程式。,(1)NaOH+CuCl,2,(2)NaCl+H,2,SO,4,(3)BaSO,4,+KNO,3,(4)Cu(OH),2,+H,2,SO,4,解：,(1),、（,4,）物质可以发生复分解反应。,（,1,）,2NaOH+CuCl,2,=Cu(OH),2,+2NaCl,（,4,）,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,你会做吗？,2,、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解,反应的物质是（,）,A,、,NaNO,3,B,、,KCl,C,、,HNO,3,D,、,NaOH,3,、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、,氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组,中的,_,能与乙组所有物质反应；乙组中的,_,能与甲组中所有物质反应。,A,稀硫酸,石灰水,复分解反应的应用,应用一：判断物质能否在溶液中共存,物质间不反应就能在溶液中大量共存,比如：,H,+,与,CO,3,2-,、,OH,-,不能共存，,OH,-,与,NH,4,+,、,H,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,不能共存,Ag,+,与,Cl,-,、,OH,-,不能共存，,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,SO,4,2-,不能共存。,例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）,A,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,HCl,B,NaOH,、,NaCl,、,HNO,3,C,MgSO,4,、,NaNO,3,、,KOH,D,Na2CO,3,、,KNO,3,、,HCl,【,中考链接,】,1,、下列离子能在,pH=2,的无色溶液中大量共存的是,（,）,A. SO,4,2-,、,Fe,3+,、,Na,+,、,OH,-,B. K,+,、,SO,4,2-,、,Cu,2+,、,NO,3,-,C.,Cl,-,、,K,+,、,SO,4,2-,、,Ag,+,D. Ca,2+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,Na,+,2,、下列离子在水溶液中能大量共存的是,A.Fe,2+,、,Ca,2+,、,CO,3,2-,、,OH,-,B.Na,+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,OH,-,C.Ba,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,D.Ag,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,OH,-,3,、下列各组物质能共同存在于水溶液中的是,A.BaCl,2,、,Na,2,SO,4,、,Ca,（,OH,）,2,B.MgCl,2,、,CuSO,4,、,NaNO,3,C.AgNO,3,、,BaCl,2,、,K,2,SO,4,D.CaCl,2,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,应用二、除杂,除杂质遵循的原则：,选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。,除杂的方法：根据溶解性,化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀,例题：选用何种试剂除去,NaNO,3,溶液中混有的少量,Ba,（,NO,3,）,2,杂质,【,中考链接,】,1,、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）,2,、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）,3,、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）,应用三、物质间的转变,【,中考链接,】,1,、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）,A. ZnZnSO,4,B. CuOCuCl,2,C. CaCO,3,CO,2,D. BCl,2,BaSO,4,2,、下列各组物质能按照关系图（表示反应一步完成）相互转化的是（ ）,应用四、物质的,鉴别,【,中考链接,】,1.,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）,2.,下列试剂中，能把,KOH,溶液、稀硫酸、,CaCl,2,溶液一次鉴别出来的是 （ ）,A,KCl,溶液,B,K,2,CO,3,溶液,NaNO,3,溶液,D,稀盐酸,3.,现,有,NaCl,、,Mg(NO,3,),2,、,NaOH,、,FeCl,3,四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是,（ ）,A,B,C,D,谢谢大家！,