高考化学二轮总复习专题练习3化学反应进行的方向课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2017,届高考化学二轮总复习,化学反应进行的方向专题练习,3,D,【,解析,】,由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即,H0,；该反应为自发进行的反应，,H,T,S0,，因,H0,时才能成立。,【,答案,】D,D,【,解析,】,由题意知,H,0,，,S,0,，由,H,T,S,知该过程的逆过程不能自发进行。,【,答案,】D,3.,下列关于平衡常数的说法正确的是,(,),A,在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度,B,在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值,C,平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关,D,从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度,【,解析,】,选,D,在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。,【,答案,】D,D,【,解析,】,选,C,反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若,H0,，则一定能够自发进行；若,H0,，,S0,，则一定不能自发进行；若,H0,，,S0,，,S0,，反应能否自发进行，和温度有关，,A,、,B,错误；,C,项中反应的,S0,，若,H0,，正确；,D,项中反应的,S0,，能自发进行，说明,H0,，错误。,【,答案,】C,C,C,C,B,C,B,D,D,【,解析,】,反应自发进行的前提条件是反应的,H,T,S0,，,S0,，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于,B,项，,H0,，,S0,，在较低温度下，,H,T,S0,，,S0,，若使反应自发进行，即,H,T,S0,，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于,D,项，,H0,，在任何温度下，,H,T,S0,，即在任何温度下反应均能自发进行,【,答案,】D,C,D,C,B,【,解析,】,化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质,C,是固体，,A,错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的,B,的物质的量是,1.6 mol,0.5,0.8 mol,，所以,B,的转化率为,40%,，,B,正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，,C,错误；增加,B,后平衡右移，,A,的转化率增大，而,B,的转化率减小，,D,错误。,【,答案,】B,B,【,解析,】,该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移，,c(CH,3,OH)/c(CO,2,),减小，,A,错；欲提高,H,2,转化率，还可用降温等其他方法，,C,错；达平衡时,v(H,2,),3v(CO,2,),3,0.075 mol/,L,min,0.225 mol/,L,min,，,D,错。,【,答案,】B,D,【,解析,】,选,D,固体量的改变不会引起平衡的移动，,A,错误；加入固体,Sn,(NO,3,),2,后，溶液中,c(Sn,2,),增大，平衡向左移动，从而使,c(Pb,2,),增大，,B,错误；升高温度,c(Pb,2,),增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的,H0,，,C,错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，,25,时该反应的平衡常数为,2.2,，,D,正确。,【,答案,】D,d,增加,Fe,2,O,3,的量可以提高,CO,的转化率,(3),在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是,_(,填写序号字母,),。,a,n(CO,2,),n(H,2,),n(CH,3,OH),n(H,2,O),1,3,1,1,b,容器内压强保持不变,c,H,2,的消耗速率与,CH,3,OH,的消耗速率之比为,3,1,d,容器内的密度保持不变,