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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第,3,课时物质的量浓度,1,精选ppt,2,精选ppt,自主阅读,自主检测,一、物质的量浓度,1,.,定义,以单位体积,溶液,里所含,溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号为,c,B,。,2,.,表达式,3,.,单位,常用单位是,molL,-1,或,molm,-3,。,3,精选ppt,自主阅读,自主检测,二、一定物质的量浓度溶液的配制,以配制,100 mL 0.4 molL,-1,的,NaCl,溶液为例,1,.,实验仪器,(1),主要仪器,:,托盘天平,(,或电子天平,),、药匙、烧杯、,玻璃棒,、,胶头滴管,、,100 mL,容量瓶,等。,4,精选ppt,自主阅读,自主检测,5,精选ppt,自主阅读,自主检测,2,.,配制过程,(1),计算、称量,:,需要,NaCl,固体的质量为,2.34,g,实际用托盘天平称量的质量为,2.3,g,。,(2),溶解,:,溶,解过程中玻璃棒的作用为,搅拌,加速溶解,。,(3),移液、振荡,:,移液前需要将溶液,冷却至室温,。,移液中玻璃棒的作用为,引流,。,振荡前需要进行的操作为,将烧杯和玻璃棒洗涤,23,次,并将洗涤液注入容量瓶中,。,(4),定容,:,当液面离容量瓶颈刻度线下,12 cm,时改用,胶头滴管,滴加蒸馏水。,定容标准,:,溶液凹液面最低处与,刻度线,相切。,(5),摇匀,:,方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。,6,精选ppt,自主阅读,自主检测,1,.,下列说法中正确的是,(,),A.1 L,水中溶解了,58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为,1 molL,-1,B.,从,1 L 2 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液中取出,0.5 L,该溶液的浓度为,1 molL,-1,C.,在,500 mL 0.5 molL,-1,的,CuSO,4,溶液中含有,40 g CuSO,4,D.,中和,100 mL 1 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液,需,NaOH 4 g,解析,:,A,中,1 L,水不正确,;B,中取出的溶液浓度不变,;C,中,m,(CuSO,4,)=,c,V,M=,0.5 molL,-1,0.5 L160 gmol,-1,=40 g;D,中,m,(NaOH)=,c,(H,2,SO,4,),V,(H,2,SO,4,)240 gmol,-1,=1 molL,-1,0.1 L240 gmol,-1,=8 g,。,答案,:,C,7,精选ppt,自主阅读,自主检测,2,.05840032,配制,250 mL 0.5 molL,-1,的,NaOH,溶液,在下列仪器中,量筒,250 mL,容量瓶,托盘天平和砝码,500 mL,容量瓶,烧杯,玻璃棒,漏斗,药匙,胶头滴管,250 mL,的烧瓶,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是,(,),A.,B.,C.,D.,解析,:,根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤,然后结合每个步骤中的仪器进行正确排序选择。,答案,:,A,8,精选ppt,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点一,物质的量浓度的相关计算,在初中的学习中,我们学习了使用溶质质量分数来表示溶液组成的方法。在科学研究和日常生活中,取用液体时读取体积比称量质量更加方便快捷。在前面的学习中,我们还学习了用物质的量来描述微粒集合体数目的多少。物质的量浓度就是将溶质的物质的量和溶液的体积组合在一起描述溶液的组成的物理量。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。,9,精选ppt,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究,(1),在图示的浓硫酸试剂瓶标签上,哪个物理量是描述浓硫酸组成的,?,(2),若取,1 L,这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少,?,物质的量是多少,?,(3),根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。,(4),试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。,10,精选ppt,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,11,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,12,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题,1,05840033,实验室中欲配制浓度为,1 molL,-1,的硫酸铜溶液,500 mL,应称取多少克硫酸铜粉末,?,若换用五水合硫酸铜来配制,需称取多少克,?,若该溶液的浓度为,gmL,-1,该溶液中的硫酸铜的质量分数为多少,?,13,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,14,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验,1,20,时,饱和,KCl,溶液的密度为,1.174 gcm,-3,物质的量浓度为,4.0 molL,-1,则下列说法中不正确的是,(,),A.25,时,饱和,KCl,溶液的浓度大于,4.0 molL,-1,C.20,时,密度小于,1.174 gcm,-3,的,KCl,溶液是不饱和溶液,D.,将此溶液蒸发部分水,再恢复到,20,时,溶液密度一定大于,1.174 gcm,-3,15,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,16,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点,二,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,:,17,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,讨论探究,(1),在实验室配制,0.4 molL,-1,的氯化钠溶液,100 mL,和质量分数为,4%,的氯化钠溶液,100 g,需要用到哪些相同的仪器,?,(2),配制,0.4 molL,-1,的氯化钠溶液,100 mL,和质量分数为,4%,的氯化钠溶液,100 g,有哪些相同的步骤,?,(3),一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方便快捷之处,?,探究提示,:,(1),用到的相同仪器,:,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。,(2),相同的步骤,:,计算、称量、溶解。,(3),一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体积,根据,n=cV,即可求出溶液中所含溶质的物质的量,相对方便快捷。,18,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1,.,容量瓶的使用,19,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,2,.,配制溶液的误差分析,以配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液为例,(1),分析依据。,误差分析的关键是抓住配制原理,:,其中,M,不变,不规范的操作过程会导致,m,(NaOH),和,V,的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。,20,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,(2),误差分析。,21,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题,2,05840034,配制,200 mL 0.2 molL,-1,的氢氧化钠溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,在称量时,需要将氢氧化钠固体置于,进行称量。在以下操作中,配制的溶液浓度偏大的是,偏小的是,当出现,d,这种情况时,应,。,a.,称量时所用的砝码生锈,b.,使用的容量瓶没有烘干,内壁有蒸馏水,c.,没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中,d.,在溶液转移过程中有少量液体洒出,e.,洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒进废液缸,f.,定容时俯视刻度线,g.,定容后,反复振荡摇匀,发现液面低于刻度线,22,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,解析,:,容量瓶应指明所选用的容积,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在小烧杯中进行称量。称量时需要称量两次,因此砝码生锈对氢氧化钠的质量没有影响,不造成实验误差。如果在移液过程中洒出,只能重新配制。,答案,:,250 mL,容量瓶、胶头滴管小烧杯中,cf,de,倒掉重新配制,23,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,24,精选ppt,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,利用碳酸钠晶体,(Na,2,CO,3,10H,2,O),来配制,1.0 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液,500 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏大的是,(,),A.,称取碳酸钠晶体,53.0 g,B.,定容时,俯视观察刻度线,C.,移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯未进行洗涤,D.,定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,解析,:,500 mL 1.0 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液中,n,(Na,2,CO,3,),为,0.500 L1.0 molL,-1,=0.50 mol,需称取,Na,2,CO,3,10H,2,O,的质量为,286 gmol,-1,0.50 mol=143 g,A,项操作会使结果偏小,;B,项操作会导致浓度偏大,;C,项操作会使所配溶液浓度偏小,;D,项操作会使所配溶液浓度偏小。,答案,:,B,25,精选ppt,1 2 3 4,1,.,如图表示配制一定物质的量浓度的,NaCl,溶液的部分操作示意图,其中有错误的是,(,),解析,:,定容时,视线应与刻度线相平。,答案,:,C,26,精选ppt,1 2 3 4,2,.,从,2 L,物质的量浓度为,1 molL,-1,的氢氧化钠溶液中取出,100 mL,溶液,关于这,100 mL,溶液的叙述,错误的是,(,),A.,溶质的物质的量浓度为,0.1 molL,-1,B.,溶质的物质的量浓度为,1 molL,-1,C.,含,4 g,氢氧化钠,D.,含,0.1 mol,氢氧化钠,解析,:,从一定物质的量浓度的溶液中无论取出多少溶液,其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变,但其中所含溶质的量却要发生变化,100 mL,氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为,0.1 mol,其质量为,4 g,所以只有,A,项错误。,答案,:,A,27,精选ppt,1 2 3 4,3,.05840035,关于容量瓶的使用,下列操作正确的是,(,),A.,使用前要检验容量瓶是否漏液,B.,用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干,C.,为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行,D.,为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡,解析,:,容量瓶使用前先检查是否漏液,不需烘干,不能在容量瓶中稀释或溶解固体。振荡时应上下颠倒摇匀。,答案,:,A,28,精选ppt,1 2 3 4,4,.,将,4 g NaOH,固体溶于水配成,250 mL,溶液,此溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,。取出,10 mL,此溶液,这,10 mL,溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,其中含有,NaOH,g,。将取出的溶液加水稀释到,100 mL,稀释后的溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,。,29,精选ppt,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,
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