中和热的测定(许)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,实验二 中和热的测定,学习目标,1,、能说出中和热的定义,2,、知道并说出中和热的测定原理,3,、理解并会应用中和热的测定操作方法,学习难点,中和热的测定原理和操作方法,补充（,标在课本上）,中和热的定义,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1 mol,水,时的反应热。,阅读课本完成下列问题,阅读课本完成下列问题,1,、本节实验以测定,与 反应的,反应热,2,、其中,强酸为,，用量为 。,强碱为,，用量为 。,中和反应后生成的水的物质的量为,。,该试验的关键是测定生成,。,水放出的热,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,强碱,3,、实验步骤：,1.,在大烧杯底部垫,，,使,相平,。然后再在大、小烧杯之间填满,，,大烧杯上用,作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,。,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,答案：,.,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.,用一个量筒最取,50,mL,0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的 用水 。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.,用另一个量筒量取,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,4.,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的,NaOH,溶液 （注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,.,1,、,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,2,、为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L,NaOH,溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,5.,重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,Q,=,m c,t,Q,:,中和反应放出的热量。,m,：反应混合液的质量。,c,：反应混合液的比热容。,t,：反应前后溶液温度的差值。,m,的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；,c,需要查阅，,t,可用温度计测出反应前后的温度相减得到。,问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,Q,=,（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2,t,1,）,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为,50,mL,，它 们的浓度分别为,0.50 mol/L,和,0.55 mol/L,。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为,1 g/cm,3,，且中和后所得溶液的比热容为,4.18 J/,（,g),已知,V,酸,=,V,碱,=50,mL,。,c,酸,=0.50 mol/L,c,碱,=0.55 mol/L,。,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c,=4.18 J/,（,g,）,请把以上数据代入式,得出,Q,的表示式。其中热量的单位用,kJ,。得出结果。,Q,=0.418,（,t,2,t,1,）,kJ ,思考：,式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,Q,=,（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2,t,1,）,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为,50,mL,，它 们的浓度分别为,0.50 mol/L,和,0.55 mol/L,。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为,1 g/cm,3,，且中和后所得溶液的比热容为,4.18 J/,（,g),已知,V,酸,=,V,碱,=50,mL,。,c,酸,=0.50 mol/L,c,碱,=0.55 mol/L,。,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c,=4.18 J/,（,g,）,请把以上数据代入式,得出,Q,的表示式。其中热量的单位用,kJ,。得出结果。,Q,=0.418,（,t,2,t,1,）,kJ ,思考：,式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其,H,为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成,1 mol,水的反应热，而,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,氢氧化钠反应后生成的水只有,0.025 mol,，故,式表示的也不是中和热。,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,议一议,你所测得的数据是否为,57.3 kJ/mol,，若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：,1.,量取溶液的体积有误差（测量结果是按,50,mL,的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于,50,mL,或小于,50,mL,都会造成误差）,2.,温度计的读数有误。,3.,实验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。,5.,隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,讨论下列问题,1.,本实验中若把,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸改为,50,mL,0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,2.,若改用,100,mL,0.50 mol/L,的盐酸和,100,mL,0.55 mol/L,的,NaOH,溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：,1.,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1 mol H2O,时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,练习,50,mL,0.50 mol/L,盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,1NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,4,）实验中改用,60,mL,0.50 mol/L,盐酸跟,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50,mL,0.50mol/L,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H2O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,