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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高中化学课件,灿若寒星整理制作,氧化还原反应规律,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,化合价,降,低，,得,ne,-,，被,还,原，发生,还,原反应,化合价,升,高，,失,ne,-,被,氧,化，发生,氧,化反应,氧化性,还原性,还原性,氧化性,降,升,1,、单质,X,2,和,Y,2,起反应生成化合物的分子式是,XY,，已知,X,是正价，下列叙述正确的是（）,A,、,X,2,被还原，,X,2,是还原剂,B,、,Y,2,被氧化，,Y,2,是氧化剂,C,、,X,2,被氧化，,X,2,是还原剂,D,、,Y,2,被氧化，,Y,2,是还原剂,C,2,、已知反应：,3Cl,2,+8NH,3,=N,2,+6NH,4,Cl,参加反应的,NH,3,和作为还原剂的,NH,3,的个数比为,_,41,【,巩固练习,】,1,、电子守恒规律,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,即：化合价升高总数,=,化合价降低总数,五,、,氧化,还原反应的规律及应用,在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）,1,、已知,3,个,SO,3,2-,恰好将,2,个,XO,4,-,还原，而,SO,3,2-,被氧化为,SO,4,2-,，则,X,元素在还原产物中的化合价是 （）,A,+1 B,+2,C,+3 D,+4,D,思考,n(,氧化剂,),变价原子个数,每个原子化合价变化值,=,n(,还原剂,),变价原子个数,每个原子化合价变化值,2,、,Cl,2,在,70,的,NaOH,水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，溶液中生成,NaClO,、,NaClO,3,、,NaCl,和,H,2,O,四种产物。,反应完全后，测得溶液中,NaClO,与,NaClO,3,的物质的量之比为,41,，则溶液中,NaCl,与,NaClO,的物质的量之比为（）,A,、,94 B,、,54,C,、,112 D,、,11,A,思考,3,、,24mL,浓度为,0.05mol/L,的,Na,2,SO,3,溶液，恰好与,20mL,浓度为,0.02mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应，则元素,Cr,在还原产物中的化合价（）,A +6 B +3 C +2 D 0,思考,4,、试从化合价角度分析下列粒子的性质。在,Fe,3,、,Fe,2,、,Al,3,、,H,、,S,、,Cl,等粒子中只有氧化性的是,_,，只有还原性的是,_,，兼有氧化性和还原性的是,_,。,思考,Fe,2,、,S,Fe,3,、,Al,3,、,H,Cl,2,、价态规律：,同种元素,最高价时,只具氧化性,最低价时,只具还原性,中间价时,兼有氧化性和还原性,1,、下列微粒不具有还原性的是（）,A.K B.Fe,2+,C.S,2-,D.Na,+,D,练习,下列说法是否正确：,元素处于最高价态时一定具有,强,氧化性？,A,、,C +CO,2,B,、,Fe +FeCl,3,C,、,SO,2,+H,2,SO,4,(,浓,)D,、,H,2,S +H,2,SO,4,(,浓,),1,、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,3,、归中规律,同种元素,不同价态,之间发生氧化还原反应时，价态的变化,“,只靠拢，可相交，不相叉,”,。,思考,2,、指出下列反应中的氧化产物和还原产物：,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S+SO,2,+2H,2,O,KClO,3,+6HCl =3Cl,2,+,KCl,+3H,2,O,练习,3.,在反应,KClO,3,+6HCl 3Cl,2,+KCl+3H,2,O,中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为,(),A.61 B.16 C.51 D.15,D,4.,在,5,NH,4,NO,3,2HNO,3,+9H,2,O+4N,2,反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为,(),A.,35,B.,53,C.,52,D,.21,A,【,思考与探究,】,已知反应：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu,2+,Fe,2+,氧化剂,氧化产物,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,化合价降低，得,ne,-,，被还原，发生还原反应,强 强 弱 弱,化合价升高，失,ne,-,被氧化，发生氧化反应,4,、强弱规律,应用,1:,判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序,判断方法,:,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是,（）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=2HI+H,2,SO,4,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,3FeCl,2,+4HNO,3,=2FeCl,3,+NO,+2H,2,O+Fe(NO,3,),3,H,2,SO,3,I,-,Fe,2+,NO,I,-,Fe,2+,H,2,SO,3,NO,Fe,2+,I,-,H,2,SO,3,NO,NO,Fe,2+,H,2,SO,3,I,-,A,【,思考与练习,】,已知,:X,2,、,Y,2,、,Z,2,、,W,2,四种物质的氧化强弱顺序为,W,2,Z,2,X,2,Y,2,，下列氧化还原反应能发生的是（）,A.2NaW+Z,2,=2NaZ+W,2,B.2NaX+Z,2,=2NaZ+X,2,C.2NaY+W,2,=2NaW+Y,2,D.2NaZ+X,2,=2NaX+Z,2,B,、,C,应用,2:,判断反应进行的方向,一种,氧化剂（或还原剂）与,多种,还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，,先强后弱,。,举例：把,Mg,和,Fe,同时通入盐酸中，,先：,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,后：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,5,、,先后规律,1,、在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）,A Mg B Cu C Ag D H,2,C,思考,单质,越容易失去电子（,还原性越强,），失去电子后（其对应,阳离子,）就越难得到电子（,氧化性越弱,）；,单质,越容易得到电子（,氧化性越强,），得到电子后（其对应,阴离子,）就越难失去电子（,还原性越弱,）。,6,、,难易规律,22,【,注意,】,判断氧化性和还原性强弱的误区,认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。,2.,认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。,相邻价态,之间,不发生,氧化还原反应。,如,:SO,2,和浓,H,2,SO,4,不反应。,相间价态,（归中反应）,在一定条件下能发生反应。,如：,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,氧化性和还原性的强弱只取决于电子,得失的难易程度，,与电子得失的多少无关。,事实上，,同种元素不同价态,的化合物间的氧化还原反,应遵循以下规律：,23,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价,+,低价 中间价”，不会出现交错现象。即,氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化得到的价态,。简言之：“,只靠近，不交叉,”。,3.,认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。,HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,1,、单质,X,2,和,Y,2,起反应生成化合物的分子式是,XY,，已知,X,是正价，下列叙述正确的是（）,A,、,X,2,被还原，,X,2,是还原剂,B,、,Y,2,被氧化，,Y,2,是氧化剂,C,、,X,2,被氧化，,X,2,是还原剂,D,、,Y,2,被氧化，,Y,2,是还原剂,C,2,、已知反应：,3Cl,2,+8NH,3,=N,2,+6NH,4,Cl,参加反应的,NH,3,和作为还原剂的,NH,3,的个数比为,_,41,【,巩固练习,】,3.,在反应,KClO,3,+6HCl 3Cl,2,+KCl+3H,2,O,中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为,(),A.61 B.16 C.51 D.15,D,4.,在,5,NH,4,NO,3,2HNO,3,+9H,2,O+4N,2,反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为,(),A.,35,B.,53,C.,52,D,.21,A,5,、在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）,A Mg B Cu C Ag D H,2,C,6,、,24mL,浓度为,0.05mol/L,的,Na,2,SO,3,溶液，恰好与,20mL,浓度为,0.02mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应，则元素,Cr,在还原产物中的化合价（）,A +6 B +3 C +2 D 0,几个概念间的关系,:,还原产物,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应（被还原）,反应物,性 质,实 质,特征,反应产物,反 应,还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,氧化产物,小结,
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