《离子反应的应用》酸碱中和滴定

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应的应用酸碱中和滴定,离子反应的应用酸碱中和滴定,现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案,。,探究一,现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案,方 案,气体法,沉淀法,pH,法,中和法等,问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！,气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH,试纸法不够准确,.,方 案气体法,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),来测定未知物质的量浓度的碱,(,或酸,),的方法。,酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来,一、酸碱中和滴定原理,酸碱中和反应的实质,H,+,OH,-,H,2,O,n(H,+,)=n(OH,-,),若是一元酸和一元碱反应则有,n,（酸）,=n,（碱）,C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+OH-H2On,C(HCl),C(,NaOH,),=,V(,NaOH,),V(,HCl,),.,已知：,0.1000mol/L,需确定,量取：,15.00ml,待测,现在我们用,0.1000mol/L,的,盐酸,标准,溶液测定未知浓度的,NaOH,溶液,C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已,现在我们用,0.1000mol/L,的,盐酸,标准,溶液测定未知浓度的,NaOH,溶液,酸碱中和滴定的原理,量取一定体积的,未知浓度,的酸,(,或碱,),溶液，然后滴入,已知浓度,的碱,(,或酸,),溶液至恰好完全中和，测出消耗碱,(,或酸,),溶液体积，即可计算出未知酸,(,或碱,),的浓度,现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知,用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的,NaOH,并确定消耗的盐酸的体积？,探究二,用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaO,讨论结果,：选用滴定管,，,因为它比较精确,，可,读至,小数点后第二位,。,从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位,滴定管的构造特点,滴定管的构造特点,【,思考,】,有一支,25ml,酸式滴定管内盛有溶液，液面在,10.00ml,刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是,.,15.00ml,【思考】15.00ml,二、中和滴定的仪器,主要仪器,:,铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶,烧杯等,二、中和滴定的仪器 主要仪器:铁,检查：活塞处是否漏水,洗涤：自来水洗,蒸馏水洗,待盛溶液润洗。,装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“,0”,以上,2cm3cm,处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管,下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）,调零：并使液面处在“,0”,或“,0”,以下某一刻度处，记下准确读数。,读数：,a,、滴定管要垂直,b,、装液或放液后静置一会儿,c,、视线与凹液面最低处保持水平,d,、估读到小数点后两位,滴定管的使用方法,检查：活塞处是否漏水滴定管的使用方法,探究三,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的,，,那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢,？,探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如,三、酸碱中和滴定终点的确定,指示剂的选择原则,A,、指示剂的,pH,变色范围尽可能接近中和时的,pH,B,、颜色变化明显。,常用指示剂的变色范围,红色,蓝色,黄色,碱色,无色,红色,红色,酸色,8.0,5.0,3.1,pH,10.0,浅红色,酚 酞,8.0,紫色,石 蕊,4.4,橙色,甲基橙,pH,中间色,酚酞,甲基橙,常用中和滴定指示剂,三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则常用指示剂的变,为什么酸碱中和滴定时通常不选用石蕊溶液做指示剂？,石蕊溶液由紫色变为蓝色的色差不明显，不利于中和滴定的终点的判断。,为什么酸碱中和滴定时通常不选用石蕊溶液做指示剂？石蕊溶液由紫,三、酸碱中和滴定的操作步骤,1.,洗涤,2,、检查,3,、润洗。,4,、加液、调节起始刻度。,是否漏水,把溶液注入滴定管中，使液面位于“,0”,以上,2cm3cm,处，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）,9,、记录数据,10,、计算滴定结果。,5,、加入指示剂。,6,、滴定。,7,、判断终点。,8,、读数。,左手握滴定管，右手拿锥形瓶并不断振荡。,三、酸碱中和滴定的操作步骤1.洗涤 2、检查是否漏,四、中和滴定操作,2.,滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。,读取滴定管刻度并记录。,1.,取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入,2,3,滴指示剂。,四、中和滴定操作2.滴定1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式,五、中和滴定的数据处理,五、中和滴定的数据处理,离子反应的应用酸碱中和滴定,(1),、酸式滴定管,1,、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）,2,、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂液滴 （）,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4,、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液为例,(1)、酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低用已知浓度的盐酸滴定未,(2),、锥形瓶,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（）,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（）,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,9,、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,(2)、锥形瓶偏高无影响偏低偏低,(3),、碱式滴定管,10,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）,11,、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,(3)、碱式滴定管偏低偏低,练,1.,某学生中和滴定实验的过程如下：,取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测,NaOH,溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入,2,滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出,NaOH,的体积,21ml,。,上述学生操作错误的有,（填序号）,练1.某学生中和滴定实验的过程如下：,2,、用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）,CD,2、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考,练习,3.,在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）,A.,由黄色变红,B.,由黄色变橙色,C.,由橙色变红色,D.,由红色变橙色,练习,1.,酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是,(),A.,质量,B.,物质的量,C.,物质的量浓度,D.,酸提供的,H,+,和碱提供,OH,-,的物质的量,D,B,练习,2,.,用,10ml,的量筒量取液体,数据记录正确的是,(),A,.,8 B,.,8.01.C,.,7.78 D,.,8.1,D,随堂检测,练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，,课,堂,结,小,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,课堂结小仪器和试剂误差分析实验操作指示剂选择,作业,：,P107,4,作业：P107 4,感谢聆听,感谢聆听,