第3单元课题2原子的构成2015

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 课题,2,原子的构成,想一想,如果不在化学变化中，用其他方法或在其,他变化中原子能不能再分呢,?,在化学变化中，分子要变、要分，,而原子不可变、不可分。,原子结构的发现,1,、,道尔顿于,1803,年提出科学假说,:,物质由原子组成,原子是,不可分割的实心球体,。,2,、,1897,年，英国物理学家汤姆生发,现电子，认为,原子的模型为枣糕型,。,3,、,1909,年至,1911,年，英国 物理学家,卢瑟福和,他的合作者通过,粒子,的,散,射实验,，提出了,原子结构的核式结构学说,。,粒子束发生偏转示意图,粒子束,绝大部分粒子能直接穿过金箔,说明原子是,实心球体,还是,大部分是空心的,？,极少数粒子被反弹回来或偏转,说明,粒子,碰到,坚硬的核，,相对整个原子来说,这核,质量（大，小），体积,说很,（大，小）？,一个原子,+,原子弹是通过,原子核裂变,释放出,巨大能量而制造出来的,原子核还能再分,1964,年,10,月我国第一颗原子弹爆炸成功,质子,中子,这么小的原子核还能不能再分呢？,1,、原子,原子核,核外电子,一、原子的构成,科学家通过不断地实验探究，获得,原子核是由质子和中子构成,的。,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只,相当于一只蚂蚁,2,、在原子中，核外电子占的空间比原子核大很多很多。,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位,正电荷,1.6726,10,-27,中子,不带电,1.6749,10,-27,电子,1,个单位,负电荷,质子质量的,1/1836,（从电性上看）,1.,一个质子带,，电子带,，中子,。,2.,质子和中子构成的原子核带,，,所带的电荷数由,决定。,（从质量上看）,1.,分析比较质子和中子的质量，中子和质子的质量有什么关系？,2.,把质子、中子的质量和电子做比较，电子的质量很,。,近似相等,小,1,个单位正电荷,1,个单位的负电荷,不带电,带正电,质子数,4,、核电荷数：原子核所带的电荷数。,【,活动,1】,观察下列表格，你发现了什么？,3,、整个原子的质量主要集中在原子核上。,5,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,6,、,核内质子与核外电子,电量相等,，,电性相反，,故整个原子,不显电性。,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,表,3-1,几种原子的构成,3,）不是所有的原子都有中子；例：氢原子,从上表中，你还能发现什么,?,例：氢原子、钠原子等,2,）原子不同,质子数不同。,1,）在一个原子中，质子数,=,核外电子数,，不一定等于中子数,原子质量和体积都很小，原子：乒乓球,=,乒乓球：地球，原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。,原子的质量很小，记忆、书写、计算都很不便，,怎么办呢？,原子虽然很小，也是有质量的。,一个碳原子的质量是：,0.00000000000000000000000001993,千克,即,1.99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0.00000000000000000000000002657,千克,即,2.65710,-26,千克,三、相对原子质量（,Ar,）,1,、以一种碳原子质量,1/12,为标准，其他原子,的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种,原子的,。,碳原 子质量,1/12,相对原子质量,(,Ar,),一种原子的实际质量,（,1,）“,相对原子质量,”只是一个比值；,（,2,）“,相对原子质量,”单位为“,1”,，一般不写。,（,3,）,原子真实质量越大，相对原子质量也越大。,相对原子质量（,Ar,）,所以氧原子的相对原子质量为,16,一个氧原子的质量,2.65710,-26,kg,一个碳原子质量的,1/12,等于,1.6610,-27,kg,Ar(O,)=,2.65710,-26,kg,一个氧原子的质量,一个碳原子的质量的,1/12,Ar(O,)=,1.6610,-27,kg,16,1.6710,-27,kg,Ar(H,)=,1.6610,-27,kg,1,粒子种类,质量,质子,中子,电子,质子质量的,1/1836,碳原子质量的,1/12,1.672610,-27,kg,1.674910,-27,kg,1.6610,-27,kg,2,、整个原子的质量主要集中在原子核上。,3,、质子和中子的相对质量都约等于,1,。,4,、,相对原子质量,(,数值上,),质子数 中子数,相对原子质量,(,数值上,),质子数 中子数,我们现在要学会怎样去查、去用现对原子质量：,从课本,154,页附录,中查处下列原子的相对原子质量：,原子种类,相对原子质量,中子数,质子数,钠,(Na),12,11,氧,(O),8,8,铝,(Al),14,13,27,16,23,张青莲,(19082006),张青莲教授于,1983,年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。,相对原子质量的测定是很,一项复杂的工作。,一、原子的构成,核外电子,原子核,1,、,原 子,质子,中子,（一个单位正电荷）,（一 个单位负电荷）,（正电）,（不带电）,（不显电性）,三、相对原子质量,2,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,相对原子质量,（数值上）,=,质子数,+,中子数,归纳小结,随堂练习：,1,、原子核由,(),构成,A,、电子和质子,B,、质子和中子,C,、电子和中子,D,、质子、中子和电子,2,、在原子里质子数等于,(),A,、中子数,B,、电子数,C,、相对原子质量,D,、中子数和电子数之和,3,、已知某原子的质子数为,26,，中子数比质子数多,4,，则该原子的相对原子质量为,(),A,、,86 B,、,26 C,、,82 D,、,56,B,B,D,4,、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是,(),A,、质子数和中子数,B,、质子数和核外电子数,C,、中子数和电子数,D,、核电荷数,5,、碳的相对原子质量是,(),A,、,12 B,、,12,克,C,、,1/12,克,D,、,1.99310,-26,kg,A,A,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,1,Mg,12,12,O,8,8,Fe,26,56,6,、填写下表,1,0,1,12,12,8,8,26,30,26,24,16,7,、在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：,（,1,）能直接构成物质的粒子有,，,能保持物质化学性质的粒是,。,（,2,）显示电中性的粒子有,，,带正电的粒子有,，,带负电的粒子的有,。,（,3,）在同一原子中数目一定相等是,。,分子、原子,分子、原子,分子、原子、中子,质子,电子,质子、电子,只有分子、原子能直接构成物质吗？,物质是由分子、原子等微观粒子构成的。,1,、电子层：原子内电子运动的不同区域。,二、原子核外电子的排布,2,、核外电子是分层排布的,电子层：,1 2 3 4 5 6 7,离核：近 远,能量：低 高,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,3,、电子在电子层上的分布规律,第一层最多容纳,2,个电子,第二层最多容纳,8,个电子,第三层最多容纳,8,个电子,最外层最多容纳,8,个电子,电子尽先排布在能量低的,内层,，排满后有,多余才向,外层,排。,+,15,第,1,层,第,2,层,第,3,层,原子核,质子数或核电荷数,2,8,5,4,、原子结构示意图的含义,电子层,最外层电子数,磷原子结构示意图,原子核带正电,该层的电子数,请画出碳原子、铝原子、氯原子的结构示意图,【,练习,】,同一横行：电子层数相同，最外层电子数递增；,同一纵行：电子层数递增，最外层电子数相同。,元 素,最外层电数,原子 结 构,（稳定情况）,得失电子的倾向,稀有气体元素,（,He,为,）,结构,金属元素,一般,4,个,结构,易,电子,非金属元素,一般,4,个,结构,易,电子,8,2,=,稳定,不稳定,不稳定,失去,得到,难得失电子,5,、几种元素原子的最外层电子数的特点：,相对稳定结构是：最外层电子数为,8,（电子层为,1,时是,2,）,决定,元素化学性质的是：最外层电子数,金属元素钠,：,最,外层,电子数为,1,，未达,8,电子的相对稳定结构，易失,1,个电子，趋向达到相对稳定结构。,非金属元素硫,：,最,外层,电子数为,6,，未达,8,电子的相对稳定结构，易得,2,个电子，,趋向达到相对稳定结构,。,最外层电子数没有达到稳定结构的原子，在化学反应中容易得、失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,+11 2 8,1,+17 2 8,7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,二,.,离子的形成,2,、原子失去电子带,电荷形成,离子,;,原子得到电子带,电荷形成,离子,;,离子：带,的,或,。,原子团：由几个原子组成，在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子的集团。,电荷,原子,原子团,正,负,1,、原子得到或者失去电子后形成,。,3,、离子的结构特点：最外层均为,结构，,且质子数与电子数,相等。,离子,稳定,不,阳,阴,4,、离子的表示法,离子符号,离子的表示方法：阳离子在其元素符号,标“,”，阴离子在其元素符号右上角标“,”，在正负号前面标出得到或失去的电子数目（即离子所带的电荷数），得或失的电子数目为,1,时，“,1”,必须省略。,阳离子：,H,+,Na,+,Mg,2+,NH,4,+,（铵根离子）,阴离子：,Cl,-,F,-,O,2-,S,2-,SO,4,2-,（硫酸根离子）,CO,3,2-,（碳酸根离子）,OH,-,（氢氧根离子）,NO,3,-,（硝酸根离子）,右上角,+,-,Mg,2+,2,每个镁离子带,2,个单位正电荷,2,个镁离子,5,、离子符号中数字的意义,6,、离子化合物,像氯化钠这样由阴、阳离子结合成的化合物,。,推出：离子能直接构成物质,构成物质的微粒有：分子、原子、离子。,原子,离子,区,别,微粒结构,质子数,核外电子数,最外层一般,稳定结构（稀有气体原子除外）,阳离子,阴离子,质子数,核外电子数,最外层一般是,结构,质子数,核外电子数,最外层一般是,结构,电性,符号,化学性质,一般易发生化学反应，,反应中,或,电子（稀有气体原子除外）,化学性质一般比较,.,联,系,(1),都是构成成物质的,；,(2),在化学反应中可以相互转化：,不显电性,带正电,带负电,如：,Na,，,O,，,S,阳离子符号,如：,Na,+,，,Mg,2+,阴离子符号,如：,F,，,O,2,=,不是,稳定,稳定,得到,失去,稳定,微观粒子,7,、原子和离子的区别和联系,失去,得到,失去,得到,例,1,钠离子与钠原子的结构示意图如下图：,回答金属原子与其离子的关系（填“相同”或“不相同”,）。,（,1,）核电荷数,（,2,）电子层数,（,3,）最外层电子数,（,4,）核外电子总数,（,5,）粒子的电性,（,6,）粒子的化学性质,（,7,）元素种类,相同,不相同,不相同,不相同,不相同,不相同,相同,例,2,六种粒子结构示意图分别为：,(1)A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,共表示,种元素。,(2),表示原子的粒子是,(,填序号，下同,),。,(3),表示离子的粒子是,。,四,ACF,BDE,例,3,铜是由,组成的，由,构成的；水是由,组成的，由,构成的；氯化钠是由,组成的，由,构成的。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,例,4,某粒子结构示意图为,(1)x,表示,，该粒子有,个电子层，,y,与粒子的,关系非常密切。,(2),当,x,y,10,，,