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,专题归纳整合,知识网络构建,真题链接,专题归纳,网络构建,专题归纳整合,知识网络构建,专题归纳整合,知识网络构建,*,ppt精选,*,*,ppt精选,*,*,ppt精选,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,专题一,专题二,专题三,专题一,判断晶体类型的方法,1,.,依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断,(1),离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。,(2),原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。,(3),分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力。,(4),金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。,专题一,专题二,专题三,2,.,依据物质的分类判断,(1),金属氧化物,(,如,K,2,O,、,Na,2,O,2,等,),、强碱,(,如,NaOH,、,KOH,等,),和绝大多数的盐类是离子晶体。,(2),大多数非金属单质,(,除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外,),、气态氢化物、非金属氧化物,(,除,SiO,2,外,),、酸、绝大多数有机物,(,除有机盐外,),是分子晶体。,(3),常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。,(4),金属单质,(,除液态汞外,),与合金是金属晶体。,专题一,专题二,专题三,3,.,依据晶体的熔点判断,(1),离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。,(2),原子晶体熔点高,常在一千至几千摄氏度。,(3),分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。,(4),金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。,4,.,依据导电性判断,(1),离子晶体的水溶液及熔融时能导电。,(2),原子晶体一般为非导体。,(3),分子晶体为非导体,但有些分子晶体溶于水,使分子内的化学键断裂,形成自由离子而导电。,(4),金属晶体是电的良导体。,专题一,专题二,专题三,5,.,依据硬度和机械性能判断,(1),离子晶体硬度较大或较硬、脆。,(2),原子晶体硬度大。,(3),分子晶体硬度小且较脆。,(4),金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有延展性。,6,.,判断晶体类型,既可以从结构入手,也可以从物理性质入手,(1),由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体,(,二元以上未必正确,如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,),。,(2),熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。,(3),固态不导电,熔融态导电的是离子晶体。,(4),熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。,(5),金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体,一般用元素电负性差来判断。组成元素电负性差大于,1.7,的一般是离子晶体,但不全符合,还与元素化合价有关。,专题一,专题二,专题三,【例,1,】,有,A,、,B,、,C,三种晶体,分别由,H,、,C,、,Na,、,Cl,四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如下表,:(,导学号,52700051),(1),晶体的化学式分别为,:A,B,C,。,(2),晶体的类型分别为,:A,B,C,。,(3),晶体中构成粒子间的作用分别为,:A,B,C,。,专题一,专题二,专题三,解析,:,由,A,在熔融时导电,可知,A,为离子晶体,即为,NaCl,其中含离子键,;B,的硬度很大,不溶于水,又不导电,则知,B,为原子晶体,即为金刚石,含有共价键,;C,的熔点很低,可知为分子晶体,即为,HCl,HCl,是靠分子间作用力形成的晶体。,答案,:,(1)NaCl,C,HCl,(2),离子晶体原子晶体分子晶体,(3),离子键共价键分子间作用力,专题一,专题二,专题三,迁移训练,1,下表给出几种氯化物的熔点和沸点,:,据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是,(,),A.AlCl,3,在加热条件下能升华,B.SiCl,4,晶体属于原子晶体,C.AlCl,3,晶体是典型的离子晶体,D.MgCl,2,在晶体中有分子存在,专题一,专题二,专题三,解析,:,观察,AlCl,3,的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点,AlCl,3,在加热条件下可以升华,A,项正确,;,从表中知,SiCl,4,的熔点是,-70,由此看出其熔点低,属于分子晶体,B,项错,;C,项,AlCl,3,的熔、沸点不高,不属于离子晶体,C,项错,;D,项,MgCl,2,的熔、沸点均很高,不可能是分子晶体,故晶体中不存在单个分子,D,项错。,答案,:,A,专题一,专题二,专题三,专题二,晶体熔、沸点的比较,1,.,不同类型晶体的熔、沸点,(,一般情况,),原子晶体,离子晶体,分子晶体,;,金属晶体,(,除少数外,),分子晶体,;,金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞,(,常温下是液体,),。,2,.,同类型晶体的熔、沸点,(1),原子晶体,:,结构相似,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高。如熔点,:,金刚石,碳化硅,晶体硅。,(2),分子晶体,:,分子间作用力越强,熔、沸点越高。,组成和结构相似的分子晶体,:,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高。如熔点,:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,。,相对分子质量相同或相近的物质,:,分子的极性越大,熔、沸点越高。如沸点,:CON,2,。,专题一,专题二,专题三,同分异构体之间,:,一般是支链越多,熔、沸点越低。如沸点,:,正戊烷,异戊烷,新戊烷。,若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔、沸点较高,如沸点,:HFHIHBrHCl,。,(3),金属晶体,:,所带电荷越多,金属阳离子半径越小,则金属键越强,熔、沸点越高。如熔点,:AlMgNaK,。,(4),离子晶体,:,离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。如熔点,:KFKClKBrKI,。,综上所述,比较物质熔、沸点高低的一般方法步骤是先看晶体类型,再比较分子间作用力的强弱。,专题一,专题二,专题三,【例,2,】,下列物质的熔、沸点高低顺序排列正确的是,(,),A.,金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅,B.CI,4,CBr,4,CCl,4,CF,4,C.MgOH,2,ON,2,O,2,D.,金刚石,生铁,钠,纯铁,专题一,专题二,专题三,解析,:,A,项中物质全部为原子晶体,判断其熔、沸点高低可比较其原子半径,它们的原子半径由大到小的顺序为,SiCO,键长关系为,SiSiSiCSiOCC,故熔、沸点,:,金刚石,二氧化硅,碳化硅,晶体硅,A,项错误,;B,项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高,B,项正确,;C,项中,N,2,与,O,2,为分子晶体,O,2,的熔、沸点比,N,2,的高,故,C,项错误,;D,项,熔、沸点关系为金刚石,纯铁,生铁,钠,合金的熔、沸点一般比组成它的纯金属的熔、沸点低。,答案,:,B,专题一,专题二,专题三,迁移训练,2,下列关于晶体的说法正确的是,(,)(,导学号,52700052),分子晶体中都存在共价键,在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,金刚石、,SiC,、,NaF,、,NaCl,、,H,2,O,、,H,2,S,晶体的熔点依次降低,离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键,CaTiO,3,晶体中,(,晶胞结构如图所示,),每个,Ti,4+,和,12,个,O,2-,相紧邻,SiO,2,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合,晶体中分子间作用力越大,分子越稳定,氯化钠熔化时离子键被破坏,CaTiO,3,的晶体结构模型,A.,B.,C.,D.,专题一,专题二,专题三,解析,:,稀有气体的晶体内不含化学键,;,金属晶体中含阳离子和自由电子,无阴离子,;,离子晶体内可能有共价键,;SiO,2,晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合,;,分子的稳定性由共价键的键能决定,与分子间作用力无关。,答案,:,D,专题一,专题二,专题三,专题三,常见的晶体结构模型,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,【例,3,】,下图表示一个晶胞,该晶胞为正方体,原子,(,或分子、离子,),位于正方体的顶点和面心。,试回答下列问题,(,只需回答一种代表物即可,):,(,导学号,52700053),(1),若这是一个分子晶体的晶胞,其代表物质是,;,(2),若这是一个金属晶体的晶胞,其代表物质是,;,(3),若这是一个不完整的金刚石晶胞,则晶胞中其他碳原子的数目和位置是,;,(4),若这是一个不完整的,NaCl,晶胞,且顶点和面心的实心球表示,Na,+,则晶胞中,Cl,-,位置是,;,(5),若这是一个不完整的,CaF,2,晶胞,且已知,CaF,2,中,Ca,2+,的,F,-,配位数为,8,则图中实心球表示,Ca,2+,还是,F,-,?,答,:,。,专题一,专题二,专题三,解析,:,(1),这是一个面心立方结构,如果是一个分子晶体,典型物质就是,CO,2,。,(2),如果是金属晶胞,则为面心立方晶胞,金属中的,Cu,、,Ca,、,Au,、,Al,、,Pb,、,Pt,、,Ag,都是此类。,(3),金刚石完整的图示为,由此可以看出,其他,4,个碳原子位于,4,个互不相邻小立方体的中心。,(4),在氯化钠晶体中,每个,Na,+,的周围与之相邻的,Cl,-,有,6,个,当实心球代表,Na,+,时,Cl,-,在体心和,12,条棱的中心。,(5)CaF,2,晶体模型,是立方面心晶胞,钙离子占据立方体的,8,个顶点和,4,个面心,而,F,-,占据,8,个小立方体的体心,故图中的实心球是代表,Ca,2+,。,专题一,专题二,专题三,答案,:,(1),干冰、碘等,(2),铜,(3)4,其他,4,个碳原子位于,4,个互不相邻的小立方体的中心,(4),体心和,12,条棱边的中心,(5)Ca,2+,专题一,专题二,专题三,迁移训练,3,下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是,(,),A.,金刚砂,(SiC),、金刚石和金,B.Si,、,SiO,2,和,Na,2,SiO,3,C.,冰、干冰和冰醋酸,D.NaCl,、,MgCl,2,和,AlCl,3,解析,:,金刚砂,(SiC),、金刚石、晶体硅和,SiO,2,属于原子晶体,金属于金属晶体,Na,2,SiO,3,、,NaCl,和,MgCl,2,属于离子晶体,AlCl,3,、冰、干冰和冰醋酸均属于分子晶体。,答案,:,C,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,
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