高三化学ppt课件-电离及水解平衡

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,51,电离及水解平衡,电解质溶液（,1,）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（,2,）理解电解质的电离平衡概念。（,3,）了解水的电离、溶液,pH,等概念。（,4,）理解盐类水解的原理。了解盐溶液 的酸碱性。,考纲要求,根据强弱电解质的概念回答下列问题：硫酸 蔗糖 氨 ,CH,3,COOH NH,3,.H,2,O ,SO,3,CH,3,COONH,4,乙醇 石墨,Ba(OH),2,H,3,PO,4,属于电解质的是：,_,属于强电解质的是：,_,属于弱电解质的是：,_,属于非电解质的是：,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的,化合物,。,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的,化合物,。,思考,：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？,一定条件下能否电离：,水溶液里或熔化状态能电离,-,电解质,水溶液里或熔化状态不能电离,-,非电解质,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下,全部,电离成离子的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。,在水溶液里,部分,电离成离子的电解质。包括弱酸,(,如,HAc,、,H,2,S),、弱碱,(,如,NH,3,H,2,O),、水。,室温下，,HA,、,H,2,B,两种酸溶液的浓度都是,0.1mol,L,-1,，,pH,依次为,1.5,和,2.0,，则下列结论正确的是（）,A,H,2,B,的酸性比,HA,的强,B,当,NaA,、,NaHB,、,Na,2,B,的溶液浓度都是,0.1mol,L,-1,时，,Na,2,B,溶液,pH,最大,C,HA,和,H,2,B,不一定是弱酸,D,溶液中,B,2-,、,HB,-,、,A,-,均能和强酸反应，也能和强碱反应,B,强弱电解质与物质结构关系：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,某些金属氧化物,强电解质,弱电解质,概念,电离过程表示方法,强电解质和弱电解质区别：,全部,电离,部分,电离,在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,逆、等、动、,定、变,特点：,影响因素：,浓度：,越稀，越电离,温度：,温度越高，越电离,思考：,下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？,a.,加盐酸,b.,加,NaOH,溶液,c.,加水,d.,加,NH,4,Cl,固体,e.,加,CH,3,COOH,溶液,f.,加热,g.,加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,思考：如何证明甲酸是一种弱电解质？,方法：在相同温度、相同浓度下，比较甲酸和盐酸的导电性。从甲酸溶液的导电性比盐酸的弱即可得出结论；,方法：用,p,试纸测,0.1mol/L,甲酸溶液的,p,，,方法用,p,试纸测甲酸钠溶液的,p,，,从,p,即能得出结论；,从,p,即能得出结论；,方法,4.,将等,p,值的甲酸和盐酸用水稀释同等倍数后，分别测溶液的,p,，从甲酸的,p,比盐酸的 即可得出结论；,方法,5,将等体积等,p,的甲酸和盐酸分别跟,足量,的反应，从甲酸与的反应速率和产生气体量均比盐酸的要 即可得出结论。,小,大,2.,水的电离平衡的移动：,（,1,）向左移动：,向溶液中加酸或碱，都会使水的电离平衡向左移动，水的电离被抑制。,思考：通过改变哪些条件可以使平衡向左移动？,H,2,0 H,+,+OH,0.1mol/L,的,HCl,溶液中水电离出的,C(H,+,),pH,12,的,NaOH,溶液中水电离出的,C(H,+,),思考,?,pH,2,的,CH,3,COOH,溶液中水电离出的,C(H,+,),0.01mol/L,的盐酸中水的电离程度和,_mol/L,的,NaOH,溶液中水的电离程度相同，和,pH,_,的醋酸溶液中水的电离,程,度相同。,0.01mol/L,的,NaOH,溶液中水的电离,程,度和,_,mol/L,的硫酸溶液中水的电离,程,度相同，和,_,的氨水中水的电离,程,度相同。,讨论：,0.01,0.005,12,从以上讨论中可得什么结论？,结论：,当酸溶液中的,c(H,+,),和碱溶液中的,c(OH,),相同（或另一酸溶液中的,c(H,+,),相同）时，两溶液对水的电离的抑制作用相同，水的电离,程,度也相同。,（,2,）向右移动：,当溶液中加入可以水解的盐时，水的电离平衡将向电离方向移动，使水的电离,程,度增大，促进电离。,pH,5,的,NH,4,Cl,溶液中水电离出的,c(,),是多少,?,pH,12 NaCN,溶液中水电离出的,c(OH,-,),是多少,?,思考：,pH,5,的,NH,4,Cl,溶液中水的电离程度和,pH,_,的,Na,2,CO,3,溶液中水的电离,程,度相同。,pH,10,的,CH,3,COONa,溶液中水的电离,程,度和,pH_,的,Na,2,CO,3,溶液中水的电离度相同,和,pH,_,的,NH,4,Cl,溶液中水的电离,程,度相同。,9,10,4,从以上可得什么结论？,结论：,中的,c(H,+,),或,c(OH,),越大，水的电离,程,度越大。当一种盐溶液中的,c(H,+,),和另一种盐溶液中的,c(OH,),相等时，两溶液中水的电离,程,度相等。,盐溶液,常温下某溶液由水电离出来的,c(,),10,-10,mol,L,，该溶液中的溶质不可能是,(),2,有下列四种溶液：,0.1mol/L,的氢氧化钠溶液；,pH,2,的硫酸；,pH=10,的,Na,2,CO,3,溶液；,pH,5,的,NH,4,Cl,溶液。则这四种溶液中由水的电离出的,C,（,H,+,）之比是,_,。,10,13,：,10,12,：,10,4,：,10,5,3.,溶液的,pH,值：,（,1,）,pH,值的概念：,H,浓度的负对数。即,pH=,lgH,+,（,2,）有关,pH,概念的推导,即,pH=,lgH,+,，则,H,+,10,pH,。类似地，可以定义溶液的,pOH,值：,pOH,lgOH,则,OH,=10,pOH,。在常温下，同一溶液中：,PH+pOH=14,对于重水（,D,2,O,），在,tC,时，,Kw,1.610,15,，定义,pD=,lgD,+,，则下列,说法正确的是（）,例题,B.tC,时，将,0.01mol,的,NaOD,溶解于,D,2,O,中配成,1L,溶液，其,pD,12,A.tC,时纯重水,pD,7.0,C.tC,时，将,0.01mol,的,DCl,溶解于,D,2,O,中,配成,1L,溶液，其,pD,2,在,100ml0.25mol/L,的,DCl,重水溶液中加,入,50ml0.2mol/L,的,NaOD,溶液，其,pD,2.00,已知水在,25,和,100,时，其电离平衡曲线如图所示：,曲线,B,对应温度下，,pH=2,的某,HA,溶液,和,pH=10,的,NaOH,溶液等体积混合后，,混合溶液的,pH=5,。,请分析其原因：,10,-6,10,-6,10,-7,10,-7,曲线,B,对应,100,，此时水的离子积为,10,12,。,HA,为弱酸，,HA,中和,NaOH,后，混合溶液中剩余较多的,HA,分子，可继续电离出,H,+,，使溶液,pH=5,显酸性。,（,3,）求酸或碱溶液的,pH,值：,酸或碱溶液：,1,、,0.05mol/L,的硫酸溶液,2,、,0.1mol/L,的醋酸溶液（假设其电离程度为,1%,）,3,、,0.01mol/L,的,NaOH,溶液,4,、,0.1mol/L,的氨水（假设其电离,程,度也为,1%,）,练习：下列溶液的,PH,值分别为多少？,对于强酸、强碱混合后溶液：,练习：求下列溶液的,pH,值：,a.pH,2,的盐酸和,pH,5,的盐酸等体积混合后的溶液,b.pH,13,的,NaOH,溶液和,pH,10,的,NaOH,溶液等体积混合后溶液,c.pH,12,的,NaOH,溶液和,pH=2,的盐酸溶液,等体积,混合后的溶液,d.99ml 0.1mol/L,的盐酸和,101ml 0.05mol/L,的氢氧化钡溶液混合后的溶液,强碱溶液稀释（或混合时），由于原溶液中,c(OH,),较大，,c(H,+,),很小，因此，有关强碱溶液的稀释（或混合）时，只能根据,OH,的物质的量不变，先求,c(OH,),，再转化为,c(H,+,),溶液的稀释,强酸稀释,10,n,倍时，,PH,值增加,；,弱酸稀释,10,n,倍时，,PH,值增加值,_,；,酸无限稀释时，,PH,值,_,n,单位,小于,n,单位,趋于且小于,7,。,强碱稀释,10,n,倍时，,pH,值,_,；,弱碱稀释,10,n,倍时，,pH,值,_,；,碱溶液无限稀释时，,pH,值,_,。,减少,n,单位,减少值小于,n,单位,趋于且大于,7,一元弱酸和一元强碱混合后溶液的,pH,值：,等物质的量混合：,溶液显碱性,C(H,+,),c(OH,),且等体积混合：,溶液显酸性,一元强酸和一元弱碱混合后溶液的,PH,值：,等物质的量混合：,溶液显酸性,C(H,+,),c(OH,),且,等体积,混合：,溶液显碱性,弱酸和弱碱混合，具体分析，如醋酸和氨水等物质的量混合后溶液显中性。,例：常温下某氨水的,PH=x,，盐酸的,PH=y,。已知,x,y,14,。将两溶液等体积混合后所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为,_,。,NH,4,+,Cl,OH,H,+,在常温下,10mLpH=10,的,KOH,溶液中，加入浓度为,1.010,4,mol/L,的一元酸,HA,溶液至,pH,刚好等于,7,（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是（）,A,、,c(A,)c(K,+,),B,、,c(H,+,)=c(OH,)c(K,+,)AC,OH,H,PH=3,的醋酸和,PH=11,的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为,AC,N,+,H,OH,将,0.2mol/L,的,HCN,和,0.1mol/L,的,N,OH,溶液等体积混合后溶液的,PH7,，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序为,:,N,CN,OH,H,+,25,时，在,25 mL0.1 mol/L,的,NaOH,溶液中，逐滴加入,0.2 mol/L,的,CH,3,COOH,溶液，溶液的,pH,变化如图所示，下列分析的结论,中正确的是（）,A,B,点的横坐标,a=12.5,B,C,点时溶液中有：,c(Na,+,)c(CH,3,COO,),c(H,+,)c(OH,),C,在,D,点时溶液中有：,c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH)=2c(Na,+,),D,曲线上,A,、,B,间的任意一点，溶液中都有：,c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),C,7,13,25,a,0,V(HAc),A,B,C,D,常温下，将,pH,x,的氨水和,pH,y,的盐酸,(x,、,y,均为正整数，且,x+y14),溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(Cl,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)=c(NH,4,+,)c(OH,-,)=c(H,+,),其中不可能存在的关系有（）,A,B.C.D.,D,再见,