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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一年级 化学必修,1,第二节,化学计量在实验中的应用,(,第五课时 物质的量浓度,),1.,溶液的质量分数,2.,物质的量浓度,m(,溶质,),w=,100%,m(,溶液,),溶液浓度的几种表示方法：,1.,概念,：以,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,n,B,溶质,B,的物质的量,(mol),C,（,B,）,=,V,溶液的体积,(L),常用,单位,:mol/L,或,mol/m,3,三、物质的量浓度,练 习,1.,配制,500mL0.1mol/LNaOH,溶液，需要,NaOH,的质量为,_g,2.58.5gNaCl,配成,500mL,溶液，其物质的量浓度,_mol/L,3.,标准状况下，,22.4LHCl,配成,0.5L,盐酸，其物质的量浓度,_mol/L,4.,物质的量浓度为,2mol/L,的硫酸溶液,250mL,，含硫酸的质量为,_ g,2,2,2,49,讨 论,1.,将,40,gNaOH,溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol,/,L?,2.,从,1L1,mol,L,1,的,NaOH,溶液中取出,100,mL,，取出的溶液中,NaOH,的物质的量浓度是多少,?,否,1,mol,L,1,2,、一定物质的量浓度溶液的配制,演示实验,配制,1,00mL1.0mol/L,NaC,l,溶液,思考：,会要用到哪些,仪器,？,怎样进行,实验操作,？,实验所需仪器,需要的仪器,:,天平,（称固体）或,量筒,（量液体）,容量瓶,（,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,等）,烧杯、玻璃棒、胶头滴管,1.,计算,：求所需溶质的质量或溶液的体积,2.,称量,：称溶质的质量或量,原溶液,体积,3.,溶解或稀释,：,用适量蒸馏水溶解或稀释溶质,4.,冷却,：冷却到室温,5.,转移和洗涤,：,用,玻棒,引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒,2,3,次，洗涤液一并转移到容量瓶中,6.,定容,：加蒸馏水稀释至离刻度,1,2cm,，改用胶头滴管加水至刻度,7.,摇匀,：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,8.,装瓶贴标签,：将配好的溶液装入试剂瓶,讨 论,1.,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中,?,2.,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了,?,3.,物质的量浓度溶液配制误差分析,凡能使,溶质的物质的量增大,或使,溶液体积减小,的操作都会使溶液的,浓度增大,.,反之,则会使溶液浓度减小,n,C=,V,误差分析,:,讨论下列操作对实验结果的影响,:,A.,偏高,B.,偏低,C.,无影响,D.,无法确定,(,1),固体物质潮解,(2),量取原溶液时仰视量筒读数,;,(3),溶解时未冷却,;,(4),洗涤液未全部转移至容量瓶中,;,(5),定容时加水超过刻度,;,(6),容量瓶中残留有蒸馏水,(7),定容摇匀后补加水,;,B,A,A,B,B,C,B,讨 论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,俯视,仰,视,（四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液,由,浓,溶液配制稀溶液时服从稀释定律：,教材,例题,5,配制,250mL1mol/LHCl,溶液,需要,12mol/LHCl,溶液的体积是多少,?,简述实验步骤。,c(,浓,)V(,浓,)=c(,稀,)V(,稀,),C,1,V,1,由,C,1,V,1,=C,2,V,2,得,:C,2,=,V,2,第,2,课时板书设计,二、一定物质的量浓度溶液的配制,配制,500mL0.10mol/LNa,2,CO,3,溶液,步骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,移液,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,8.,装入试剂瓶,9.,贴标签,仪器和药品,容量瓶的构造,容量瓶的规格,容量瓶的使用,:,室温,25,检查是否漏水,?,例,1.,将,23.4g,NaCl,溶于水中，配成,250,mL,溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,n(NaCl,),0.4mol,c(NaCl,),1.6,mol,L,1,例,2.,配制,500,mL,，,0.1mol,L,的,NaOH,溶液，需,NaOH,物质的量是多少,?,质量是多少,?,m(NaOH,),n(NaOH),M(NaOH,),0.05mol,40g,mol,2g,第,3,课时,:,三、物质的量浓度与其它浓度的换算,1.,溶液稀释计算,:,例,1.,体积比为,1:1,的硫酸配制是,:1,体积质量分数为,98%,浓硫酸,(,密度为,1.84g/cm,3,),与,1,体积水混合,.,(1)1:1,硫酸的质量分数,(),A.=49%B.49%C.49%D.,无法确定,(2),若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的数据是,_,w=11.8498%/(11.84+11)=63.5%,规律,:,由十字交叉法可证明,:,两相同溶质的不同浓度溶液等体积混合,若溶液越大密度越大,即密度大于,1,则所得溶液质量分数大于平均值,.,若浓度越大密度越小,即密度小于,1,则质量分数小于平均值,.,稀,硫酸的密度,B,2.,物质的量浓度与质量分数的换算关系：,例题,2.,某市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,密度为,1.84g/cm,3,。计算该市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度。,解法,1,：分步计算见教材,P60,。,解法,2,：公式法：,c=18.4mol/L,1000,w,M,1000,mL1.84g/cm,3,98%,98g/mol,c,与,W,换算公式推导,m(,溶质,),w=,100%,m(,溶液,),n,B,C,B,=,(mol/L),V,n,B,=m/M=,C,B,=,1000mL/LVL g/cm,3,w,Mg/mol,1000V w,M,VL,1000,w,M,mol,计算实验室常用酸和碱的浓度,20,水溶液,有何规律,?,溶质,质量分数,%,密度,g/cm,3,浓度,mol/L,HCl,36.5,1.18,H,2,SO,4,98,1.84,HNO,3,63,1.38,NaOH,40,1.43,NH,3,H,2,O,17,0.93,11.8,18.4,13.8,14.3,9.3,3.,溶解度,S,与物质的量浓度的关系,请由,C=1000 w/M,与,w=s/(100+S),推导出,C,与,S,的关系式,?,例题,3.10,氢氧化钙的溶解度为,0.18g,溶液密度约为,1.0g/cm,3,估算饱和石灰水的物质的量浓度,.,C=,=,1000 w,M,1000,M,S,100+S,1000 S,M(100+S),C=1000mL/L1g/cm,3,0.18g/74g/mol(100g+0.18g)0.024mol/L,4.,气体溶解计算,:1,体积水中溶解,V,体积气体所得溶液的浓度,例题,4.,标,况,下,1,体积水中溶解了,V,体积气体,所得溶液的密度为,g/cm,3,求,所得溶液的物质的量浓度,.,令,1L,水中溶解了,VL,气体,.,溶质的物质的量,n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol,溶液的体积,V=m/,=,(,100011,+MV/22.4)/10,3,(L),n V/22.4,C=,V (1000+MV/22.4)/,10,3,1000,V,22400+MV,例,5.,标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少,?(,假设溶质仍全部在瓶中,).,解,:,溶液的体积,V=,溶解的气体体积,V,n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol;,c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L,例,6.,标准状况下,1,体积水能够溶解,700,体积的氨气，所得溶液的密度为,0.9g/cm,3,，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度,.,解法一,:,溶质的物质的量,n=700L/22.4L/mol=31.25mol,溶质的质量,m=31.25mol17g/mol=531.3g,溶液质量,m(,溶液,)=531.3g+1000ml1g/ml=1531g,质量分数,w=531.3g/1531g 100%=34.7%,C=1000ml/L34.7%0.9g/cm,3,/17g/mol=18.4mol/L,解法二,:,公式法,(,略,),作业,:,P62,第一、二大题做在书上。,三大题做在作业本上。,下节课做化学实验操作（二）,下周做实验四。,在此期间作业为,P6365,的复习题做在书上。,三、浓度计算：,(,一,),两种相同溶质不同浓度溶液混合的浓度简单计算,质量比混合,:,质量守恒,(,令,W,1,1,，,则,W,混,(W,1,+W,2,)/2,若,1,，,则,W,混,(W,1,+W,2,)/2,第,3,课时 板书计划,W,1,W,2,W(,混,)m,1,V,1,1,W(,混,),=,W,2,W(,混,),W,1,m,2,V,2,2,与质量分数的关系,:C=,与溶解度关系,:C=,气体溶解,:C=,1000,V,M,n,V,物质的量浓度与其它浓度的关系,1000,S,M(100+S),1000,V,22400+MV,式,中,1000,带的单位为,ml/L,3,、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？,4,、,1mol/L,的氯化钠和氯化镁溶液各,1L,，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少？相同吗？,0.1mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液中,Al,3,离子的物质的量浓度是,_,，,SO,4,2,的物质的量浓度是,_,。,0.2mol/L,，,0.3mol/L,抢答练习,物质的量浓度相同的,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,三种溶液，,(1),当溶液的体积比为,3:2:1,时,三种溶液中,Cl,的物质的量浓度之比为,_;,Cl,物质的量之比为,_.,(2),当溶液中所含,Cl,物质的量相等时,三种溶液的体积比为,_.,1:2:3,3:4:3,6:3:2,有,5,瓶溶液分别是,10mL0.60mol/LNaOH,水溶液，,20mL0.50mol/LH,2,SO,4,水溶液，,30ml0.40mol/LHCl,水溶液，,40mL0.30mol/L,醋酸水溶液，,50mL0.20mol/L,蔗糖水溶液。,以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序,_,课堂练习,1.,将,25.0gCuSO,4,5H,2,O,溶于水,配成,500mL,溶液,求,CuSO,4,、,Cu,2+,、,SO,4,2,的物质的量浓度,.,2.,计算配制,250mL1.00mol/LAl,3+,的溶液,需要称取,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,质量多少,g?,所得溶液中各溶质粒子的物质的量浓度各是多少,?,取出其中,25mL,溶液,各粒子的浓度是否发生变化,?,各粒子的物质的量和质量是否发生变化,?,118.5g,
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